Aluminiumbromid
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Dimer des Aluminiumbromids | |||||||||||||||||||
| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Aluminiumbromid | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | AlBr3 | ||||||||||||||||||
| CAS-Nummer | 7727-15-3 | ||||||||||||||||||
| PubChem | 24409 | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
glänzende, farblose Blättchen[1] |
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 266,69 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest |
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| Dichte |
3,2 g·cm−3[2] |
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| Schmelzpunkt | |||||||||||||||||||
| Siedepunkt |
250–270 °C[2] |
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| Dampfdruck | |||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| LD50 |
1598 mg·kg−1[2] |
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| Thermodynamische Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−516 kJ·mol−1[3] |
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Aluminiumbromid ist eine anorganische chemische Verbindung aus Brom und Aluminium mit der Summenformel AlBr3.
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Eigenschaften
Aluminiumbromid ist in Benzol und vielen organischen Lösungsmitteln löslich. Es bildet farblose rhombische und an feuchter Luft rauchende Kristalle. Die molare Masse beträgt 266,69 g/mol, seine Dichte 3,2 g/cm3. Es hat einen Schmelzpunkt von 97,5 °C und einen Siedepunkt von 255,3 °C.
Im festen Zustand bildet Aluminiumbromid Al2Br6-Moleküle[1], in denen zwei Bromidionen als Brückenliganden auftreten, was dazu führt, dass das Aluminiumatom ein Elektronenoktett erreicht.
[Bearbeiten] Synthese
Aluminiumbromid kann durch Überleiten von Bromdampf über ein glühendes Gemisch aus Kohlenstoff und Aluminiumoxid oder durch die direkte Einwirkung von Brom auf Aluminium synthetisiert werden.
[Bearbeiten] Reaktionsverhalten
Aluminiumbromid reagiert unter Bildung einer stark sauren Lösung unter heftiger Reaktion mit Wasser.[1] Hierbei werden die Al-Br-Bindungen weitgehend hydrolysiert. Aus der Lösung kristallisiert Aluminiumbromid als Hexahydrat AlBr3 · 6 H2O.
[Bearbeiten] Verwendung
Die Hauptverwendung von Aluminiumbromid ist als Katalysator bei organischen Synthesen, wie beispielsweise der Polymerisation, den Friedel-Crafts-Reaktionen oder der Bromierung.
[Bearbeiten] Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Helmut Sitzmann, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
- ↑ a b c d e f g h Datenblatt Aluminiumbromid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
- ↑ PAETEC Formelsammlung Ausgabe 2003, Seite 116.
Aluminium(I)-Verbindungen: Aluminium(I)-fluorid | Aluminium(I)-chlorid | Aluminium(I)-bromid | Aluminium(I)-iodid
Aluminium(III)-Verbindungen: Aluminium(III)-fluorid | Aluminium(III)-chlorid | Aluminium(III)-bromid | Aluminium(III)-iodid
Andere: Aluminium(II)-chlorid | Aluminium(II)-iodid
