Aluminiumfluorid
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| Kristallstruktur | |||||||||
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| Allgemeines | |||||||||
| Name | Aluminiumfluorid | ||||||||
| Verhältnisformel | AlF3 | ||||||||
| CAS-Nummer | 7784-18-1 | ||||||||
| Kurzbeschreibung | farblose Kristalle | ||||||||
| Eigenschaften | |||||||||
| Molare Masse | 83,98 g/mol | ||||||||
| Aggregatzustand |
fest |
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| Dichte |
2,88 g/cm3[1] |
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| Schmelzpunkt |
ca. 1260 °C (Sublimation)[1] |
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| Löslichkeit |
schlecht löslich in Wasser und organischen Lösungsmitteln |
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| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| MAK |
1 mg/m3 (gemessen als einatembarer Aerosolanteil)[1] |
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Aluminiumfluorid ist ein Salz von Aluminium und Fluor mit der Summenformel AlF3.
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Eigenschaften
Aluminiumfluorid bildet ein in Wasser und organischen Lösungsmitteln schwer lösliches, farbloses triklines Kristallpulver.
[Bearbeiten] Vorkommen
Aluminiumfluorid kommt sowohl wasserfrei, als auch in mehreren kristallwasserhaltigen Formen vor.
[Bearbeiten] Synthese
Die Darstellung von Aluminiumfluorid erfolgt zweckmäßig durch das Überleiten von Fluorwasserstoff über rotglühendes Aluminiumoxid:
Die Dehydrierung des Trihydrats ist allerdings nie ganz frei von der Produktion des Oxids. Um daher reines wasserfreies Aluiniumfluorid herzustellen, greift man auf die Zersetzung von Ammoniumhexafluoroaluminat zurück:[2]
[Bearbeiten] Reaktionsverhalten
Zusammen mit Metallfluoriden bildet Aluminiumfluorid Komplexsalze gemäß:
![\mathrm{M_{3}^I[AlF_6]}](http://upload.wikimedia.org/math/2/6/1/261eeb6730ae35e4a5535af8f6c3edd8.png)
[Bearbeiten] Verwendung
Einsatz findet das Aluminiumfluorid bei der Aluminiumherstellung oder in der Metallurgie als Flussmittel.
