Antimon(III)-chlorid

leicht löslich in Wasser (931 g/l bei 20 °C^[1])
löslich in Ethanol Chloroform, Benzol, Aceton, Schwefelkohlenstoff, Dioxan, Tetrachlorkohlenstoff und Ether
unlöslich in Pyridin, Chinolin und organischen Basen

Sicherheitshinweise

Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I ^[2]

C
Ätzend

N
Umwelt-
gefährlich

R- und S-Sätze

R: 34-51/53

S: (1/2)-26-45-61

LD₅₀

525 - 675 mg/kg oral Ratte^[3]

WGK

2^[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Antimon(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung bestehend aus den Elementen Antimon und Chlor Es gehört zur Stoffklasse der Chloride.

Inhaltsverzeichnis

1 Geschichte
2 Gewinnung und Darstellung
3 Eigenschaften
- 3.1 Physikalische Eigenschaften
- 3.2 Chemische Eigenschaften
4 Verwendung
5 Sicherheitshinweise
6 Quellen

[Bearbeiten] Geschichte

Antimon(III)-chlorid wurde zuerst von Johann Rudolph Glauber dargestellt.

[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung

Antimon(III)-chlorid kann durch Reaktion von Antimon oder Antimonoxid mit konzentrierter Salzsäure gewonnnen werden.

[Bearbeiten] Eigenschaften

[Bearbeiten] Physikalische Eigenschaften

Antimon(II)-chlorid kristallisiert in einer verzerrten Uran(III)-chlorid-Struktur. Sie liegt in Form einer weichen Masse mit stechendem Geruch vor, welche an feuchter Luft raucht. Die Dämpfe von Antimon(III)-chlorid sind 7,88 mal schwerer als Luft.

[Bearbeiten] Chemische Eigenschaften

Antimon(III)-chlorid ist leicht löslich in Wasser, hydrolysiert jedoch heftig bei Zugabe größerer Mengen Wasser, wobei Antimonoxychlorid und Chlorwasserstoff entstehen.

$\mathrm{SbCl_3 + \ H_2O \longrightarrow \ SbOCl + 2 \ HCl}$

[Bearbeiten] Verwendung

Antimon(III)-chlorid wird als Reagenz zum Nachweis von Vitamin A und anderen Carotinoiden beim Carr-Price-Test verwendet, wobei eine blaue Komplexverbindung entsteht, die durch Colormetrie gemessen werden kann. Es dient weiterhin als Katalysator für Polymerisations- und Chlorierungsreaktionen in der organischen Chemie, bei der Herstellung von Flammschutzmitteln, Pigmenten und anderen Antimonverbindungen. Weiterhin wurde die Verbindung früher Absinth zugesetzt, um künstlich eine milchige Trübung des Getränks hervorzurufen.