Bindungsdissoziationsenthalpie

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Mit der Bindungsdissoziationsenthalpie ist in der Chemie die Menge an Energie gemeint, die man aufwenden muss, um eine Atombindung vollständig in zwei Radikale zu spalten. Sie ist ein Maß für die Stärke einer Atombindung und wird daher häufig auch als Bindungsenergie bzw. Bindungsenthalpie bezeichnet.

Die Größe der Bindungsdissoziationsenthalpie hängt von der Bindungslänge (je länger desto niedriger), der Polarität der Bindung (polare Atombindungen sind schwerer zu spalten als apolare) und der Art der Bindung (Einfachbindung lässt sich leichter als eine Doppelbindung und diese wiederum leichter als eine Dreifachbindung spalten) ab.

Abhängigkeit der Bindungsdissoziationsenthalphie von der Bindungslänge[1]
Bindung	Bindungslänge in pm	Bindungsenthalpie in kJ pro mol
H-H	74	436
Cl-Cl	199	242
Br-Br	228	193
Abhängigkeit der Bindungsdissoziationsenthalphie von der Bindungsart[1]
Bindung	Bindungslänge in pm	Bindungsenthalpie in kJ pro mol
C-C	154	356
C=C	135	594
C≡C	120	812
Abhängigkeit der Bindungsdissoziationsenthalphie von der Polarität[1]
Bindung	Bindungslänge in pm	Bindungsenthalpie in kJ pro mol
H-H	74	436
H-F	92	567
O=O	121	498
C=O	122	695

Durchschnittliche Bindungsenthalpien bei 298 K und Atom-Atom-Abstände[2]
Bindung	ΔH in kJ/mol	Bindungslänge in pm	Bindung	ΔH in kJ/mol	Bindungslänge in pm	Bindung	ΔH in kJ/mol	Bindungslänge in pm
Br-Br	193	228	C-O	358	143	C=S	536	189
C-C	348	154	C-P	264	184	N=N	418	125
Cl-Cl	242	199	C-S	272	182	N≡N	945	110
F-F	159	142	H-Cl	431	128	N=O	607
H-H	436	74	H-Br	366	141	O=O	498	121
I-I	151	267	H-F	567	92	Br-Cl	219	214
N-N	163	146	H-I	298	160	Br-F	249	176
O-O	146	148	H-N	391	101	Br-I	178
P-P	172	221	H-O	463	97	Cl-F	253	163
S-S	255	205	H-P	322	142	Cl-I	211	232
C-Br	285	194	H-S	367	134	O-Br	234
C-Cl	339	177	C=C	614	134	O-Cl	208	170
C-I	218	214	C≡C	839	120	O-F	193	142
C-H	413	108	C=N	615	130	O-I	234	1
C-F	489	138	C≡N	891	116	O-N	201	136
C-N	305	147	C=O	745	122	O-P	335	154

Siehe auch: Enthalpie

[Bearbeiten] Quellen

1. ↑ ^{a b c} Neufingerl: Chemie 1 - Allgemeine und anorganische Chemie, Jugend & Volk ;Wien 2006; ISBN 978-3-7100-1184-9. S.47
2. ↑ DUDEN PAETEC - Formelsammlung bis zum Abitur - ISBN 3-89818-700-4