Cadmiumfluorid

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Kristallstruktur
Struktur von Cadmiumfluorid
_ Cd2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name Cadmiumfluorid
Andere Namen
  • Kadmiumfluorid
  • Cadmiumdifluorid
  • Cadmium(II)-fluorid
Verhältnisformel CdF2
Kurzbeschreibung

farbloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7790-79-6
EG-Nummer 232-222-0
ECHA-InfoCard 100.029.293
PubChem 24634
Wikidata Q425236
Eigenschaften
Molare Masse 150,41 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

6,64 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

1078 °C[2]

Siedepunkt

1748 °C[1]

Dampfdruck

10 hPa (1257 °C)[3]

Löslichkeit
  • schlecht in Wasser (43,5 g·l−1 bei 25 °C)[1]
  • löslich in Flusssäure und anderen Mineralsäuren[4]
  • nahezu unlöslich in Ethanol und Ammoniak[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[5] ggf. erweitert[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301​‐​330​‐​340​‐​350​‐​360FD​‐​372​‐​410
P: 260​‐​273​‐​280​‐​301+310​‐​304+340​‐​308+313[1]
Zulassungs­verfahren unter REACH

besonders besorgnis­erregend: krebs­erzeugend, erbgut­verändernd, fortpflanzungs­gefährdend (CMR), ernst­hafte Auswirkungen auf die menschliche Gesundheit gelten als wahrscheinlich[6]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cadmiumfluorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Cadmiumfluorid kann durch Reaktion von Cadmiumcarbonat mit Flusssäure gewonnen werden.

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Cadmiumfluorid besitzt eine kubische Kristallstruktur des Fluorit-Typs.[4] Dünnschichten von Cadmiumfluorid zeigen Photolumineszenz.[7] Bei Temperaturen über 1000 °C beginnt sich die Verbindung zu zersetzen.[1]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Cadmiumfluorid wird als Isolator in der Hochfrequenzhalbleitertechnik verwendet und kommt auch in Fluorit-Gläsern vor.

Sicherheitshinweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Cadmiumfluorid ist hochgiftig und wie viele Cadmiumverbindungen als krebserzeugend und keimzellmutagen eingestuft. Hauptaufnahmewege sind der Atem- und Verdauungstrakt, möglich ist auch die Resorption über die Haut.[1]

Literatur[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  • T. Dote, K. Adachi, E. Yamadori, M. Imanishi, H. Tsuji, E. Tanida, K. Kono: Abnormalities in cadmium fluoride kinetics in serum, bile, and urine after single intravenous administration of toxic doses to rats. In: Journal of occupational health. Band 50, Nummer 4, 2008, S. 339–347, PMID 18525160. PDF
  • Paul F. Weller: Electrical and Optical Properties of Rare Earth Doped Cadmium Fluoride Single Crystals. In: Inorganic Chemistry. 4, 1965, S. 1545, doi:10.1021/ic50033a004.
  • B. A. Orlowski, P. Plenkiewicz: Electronic Band Structure of CdF2. Photoemission Experiment and Pseudopotential Calculations. In: physica status solidi. 126, 1984, S. 285, doi:10.1002/pssb.2221260134.

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  1. ↑ a b c d e f g h i Eintrag zu Cadmiumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
  2. ↑ H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494.
  3. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche ).
  4. ↑ a b c Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6.
  5. ↑ Eintrag zu Cadmium fluoride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  6. ↑ Eintrag in der SVHC-Liste der Europäischen Chemikalienagentur, abgerufen am 19. März 2015.
  7. ↑ Patent US4194141A: Electroluminescent unit. Angemeldet am 28. September 1978, veröffentlicht am 18. März 1980, Anmelder: OS Bad Rozwojowy Monokrysztalo, Warszawaki Uniwersytet Instytu, Erfinder: Barbara Krukowska-Fulde et Al.‌
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