Cadmiumnitrat

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Strukturformel
Struktur von Cadmiumnitrat
Allgemeines
Name Cadmiumnitrat
Andere Namen

Cadmium(II)-nitrat

Summenformel Cd(NO3)2
CAS-Nummer
  • 10325-94-7 (wasserfrei)
  • 10022-68-1 (Tetrahydrat)
PubChem 25154
Kurzbeschreibung

weiße Kristalle [1]

Eigenschaften
Molare Masse 236,41 g·mol−1 (wasserfrei)
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,46 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

350 °C[1]

Löslichkeit

gut in Wasser (1100 g·l−1 bei 20 °C)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2]
07 – Achtung 09 – Umweltgefährlich

Achtung

H- und P-Sätze H: 332​‐​312​‐​302​‐​410
P: 261​‐​280​‐​302+352​‐​304+340​‐​322​‐​501Vorlage:P-Sätze/Wartung/mehr als 5 Sätze [1]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [3] aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) [2]
Gesundheitsschädlich Umweltgefährlich
Gesundheits-
schädlich
Umwelt-
gefährlich
(Xn) (N)
R- und S-Sätze R: 20/21/22​‐​50/53
S: (2)​‐​60​‐​61
Toxikologische Daten

300 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[1]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

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Cadmiumnitrat ist ein weißer, hygroskopischer Feststoff mit unangenehmem Geruch. Der Stoff tritt in verschiedenen Hydraten oder wasserfrei auf. Wie andere Cadmiumverbindungen auch, steht Cadmiumnitrat im Verdacht, krebserregend zu sein.

Herstellung[Bearbeiten]

Cadmiumnitrat kann durch Auflösen von Cadmium in Salpetersäure und anschließende Kristallisation hergestellt werden.[4]

Eigenschaften[Bearbeiten]

Cadmiumnitrat ist ein weißer Feststoff, welcher im Vergleich zu vielen anderen Cadmiumverbindungen gut in Wasser löslich ist. Es sind vier verschiedene Hydrate mit unterschiedlichen Mengen Kristallwasser bekannt, die in unterschiedlichen Temperaturbereichen stabil sind. Zwischen −16 und 3,5 °C ist das Nonahydrat Cd(NO3)2 · 9 H2O am stabilsten, zwischen 3,5 und 48,7 °C das Tetrahydrat Cd(NO3)2 · 4 H2O. Dieses gibt bei 48,7 °C zwei Äquivalente Wasser ab, bis 56,8 °C ist das Dihydrat Cd(NO3)2 · 2 H2O stabil. Oberhalb dieser Temperatur liegt Cadmiumnitrat wasserfrei vor.[4] Wasserfreies Cadmiumnitrat zersetzt sich in der Hitze zu Cadmiumoxid und nitrosen Gasen.[1]

Toxikologie[Bearbeiten]

Cadmiumnitrat steht im Verdacht krebserregend zu sein und ist als krebserzeugend in der Kategorie 1 sowie als keimzellenmutagen Kategorie 3A eingestuft.[1] Da es gut wasserlöslich ist, kann es auch über die Haut aufgenommen werden.

Verwendung[Bearbeiten]

Cadmiumnitrat dient in der Glas- und Porzellanherstellung zur Erzeugung von Perlmuttglanz.[5] Daneben wird für die Gewinnung anderer Cadmiumverbindungen sowie die Herstellung von Nickel-Cadmium-Akkumulatoren genutzt.[4]

Einzelnachweise[Bearbeiten]

  1. a b c d e f g h Eintrag zu CAS-Nr. 10325-94-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 11.9.2008 (JavaScript erforderlich)
  2. a b Nicht explizit in EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber dort mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Sammelbegriff „Cadmiumverbindungen“; Eintrag aus der CLP-Verordnung zu Cadmiumverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. April 2012 (JavaScript erforderlich)
  3. Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Gemischen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
  4. a b c Karl-Heinz Schulte-Schrepping, Magnus Piscator: Cadmium and Cadmium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, Weinheim 2002, doi:10.1002/14356007.a04_499.
  5. Cadmiumnitrat. In: Römpp Chemie-Lexikon: Thieme Verlag, Stand März 2002.