Diskussion:Anode
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[Bearbeiten] Wie soll man denn das verstehen
Wie soll man denn das verstehen:
"Damit geben Pluspol und Minuspol die Spannungsrichtung an, während Anode und Kathode mit der Stromrichtung einhergehen"?
Soweit ich weiß ist die Stromrichtung eindeutig von der "Spannungsrichtung" vorgegeben, warum dann also diese Verwirrung? (Der vorstehende, nicht signierte Beitrag – siehe dazu Hilfe:Signatur – stammt von Pizzza (Diskussion • Beiträge) 16:47, 25. Aug. 2008 )
- weil beispielsweise der Plus-Pol je nach Betrachtung Anode oder kathode sein kann (Artikel lesen), außerdem ist die Stromrichtung in fürm der technischen Stromrichtung (auf elektronen bezogen) zwar festgelegt, strom kann man aber auch als bewegung von positiven ladungen versthen. --Cepheiden 17:05, 25. Aug. 2008 (CEST)
[Bearbeiten] Merke!
von außen erzwungener Stromfluss bei der Elektrolyse: Anode = Pluspol
freiwilliger Stromfluss, z.B. Batterien, Brennstoffzellen: Anode = Minuspol
(Der vorstehende, nicht signierte Beitrag – siehe dazu Hilfe:Signatur – stammt von Nick B. (Diskussion • Beiträge) 14:23, 30. Sep. 2005)
[Bearbeiten] Anode bei Batterien und Brennstoffzellen
Bei Elektrolysen ist die Anode die positive Elektrode, bei Batterien und Brennstoffzellen die negative Elektrode!
Der zweite Teil ist doch Unsinn oder nicht? Warum sollte die positive Elektrode bei Batterien einen anderen Namen haben? Könnte das bitte jemand erklären? Ansosnten lösch ich das --Cepheiden 19:58, 10. Jul 2006 (CEST)
- Habe das kurzerhand mal näher erklärt. gruß --Cepheiden 20:18, 10. Jul 2006 (CEST)
Wenn man die beiden Elektroden verbindet, dann müssten die Elektronen doch zur Kathode und nicht zur Anode fließen. Der Elektronenüberschuss ist doch schließlich an der Anode, oder? --Michi28 23:18, 10. Mai 2007 (CEST)
[Bearbeiten] Begriffserläuterung
Ich empfinde die Begriffserläuterung als sehr missverständlich und bitte dassdiese Überarbeitet wird. Bei der Oxidation werden Elektronen aus der Reaktion aufgenommen und damit als Produkte gehandelt, jedoch steht es in der Erläuterung meiner Ansicht nach so beschrieben, dass an der Anode Elektronen aufgenommen werden (bsp. von einer Stromquelle) und damit als Edukt in die Reaktion eingebracht wird. Falls nur ich dies so sehe, will ich nichts gesagt haben. Da es in diesen Themen (Anode/Kathode & Reduktion/Oxidation) leicht zu Verwechselungen kommen kann, würde ich mich über eine eindeutigere Formulierung (siehe möglicherweise Kathode) freuen. mfg
[Bearbeiten] Anode= Pluspol???
Ist die anode nicht die Elektrode, die die Elektronen von der Kathode aufnimmt? Und bedeutet Oxidation nicht Elektronenabgabe?
- Am Besten nochmal nachlesen und sich die Unterschiede zwischen der chemischen Betrachtung un der elektrischen Betrachtung verdeutlichen. --Cepheiden 10:07, 22. Mai 2007 (CEST)
[Bearbeiten] Elektronensammler und Elektronenspender
Wenn Pluspol und Minuspol sich eins zu eins auf Anode und Kathode abbilden ließen, wären hier Begriffe doppelt und damit überflüssig. Das ist nicht so.
Die Übersetzungen Anode = Elektronensammler und Kathode = Elektronenspender sind sinnvoll.
Gerade bei wiederaufladbaren Batterien wird klar, dass an einen Pluspol einmal Elektronen in den Elektrolyten abgegeben werden (Elektronen gespendet = Kathode), wenn die Battereie entladen wird und ein anderes mal Elektronen aus dem Elektrolyten aufgenommen (Elektronen gesammelt= Anode) werden, wenn die Batterie geladen wird.
Die ganze Verwirrung kommt meiner Meinung daher, dass oft Leute nur mit der einen oder nur mit der anderen Variante zu tun haben, z.B. der Eine, der nur mit Brennstoffzellen zur Produktion elektrischer Energie arbeitet und der Andere der nur mit Kathodenstrahlröhren arbeitet.
(Der vorstehende, nicht signierte Beitrag – siehe dazu Hilfe:Signatur – stammt von Kteichmann (Diskussion • Beiträge) 13:12, 10. Mär. 2008)
