Diskussion:Elektronegativitätsdifferenz
"Das Wasserstoff-Fluor-Molekül ist das stärkste Dipolmolekül, da es die größte Delta-EN besitzt. -> H-F (2,1-4 = 1,9)"
Dies ist falsch. Zwar hat Flour nach der Pauling-Skala den EN-Wert 4, allerdings ist Wasserstoff mit 2,1 noch weit über beispielsweise Radium, mit 0,9. siehe Elektronegativität
Und das mal ganz davon abgesehen, dass 2,1-4 = -1,9 ergibt. Aber darum geht es nicht.
mfg
217.85.218.215 21:54, 4. Apr 2006 (CEST)
Bsp. H-F Molekül[Quelltext bearbeiten]
Der Vergleich mit dem HF-Molekül hinkt. HF kann gar kein Ionengitter ausbilden, da keine 'freien' Protonen in ein solches Gitter eingebaut würden (H+F- im Gitter!) Daher ist HF molekular, unabhängig der dEN.
Größte Delta-EN[Quelltext bearbeiten]
Theoretisch hat Caesiumfluorid die größte D-EN(nach Pauling-Skala). Dies ist zwar eine Ionenbindung, aber die D-EN würde 3,3(4-0,7=3,3)betragen(höher als Fluorwasserstoff). --Tim KenobiTim Kenobi (Diskussion) 11:02, 10. Feb. 2013 (CET)
--Mit den Angaben in diesem Artikel stimmt etwas nicht! In dem Artikel über Elektronegativität ist für den Wasserstoff ein Wert von 2,2 und für Fluor ein Wert von 3,98 angegeben. Die Differenz müsste folglich bei 1,78 liegen.-- (nicht signierter Beitrag von 89.247.246.132 (Diskussion) 17:53, 17. Okt. 2013 (CEST))