Chemische Elemente der achten Periode

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Die achte Periode des erweiterten Periodensystems der Elemente beinhaltet alle chemischen Elemente, die genau acht Elektronenschalen im Atom besitzen. Es handelt sich bei dieser Periode um eine aktuell noch theoretische Fortsetzung der Perioden des Periodensystems. Es gibt aktuell noch kein nachgewiesenes chemisches Element dieser Periode. Theoretisch ist die innerste (erste) Elektronenschale voll besetzt und besitzt zwei Elektronen. Die zweite Elektronenschale mit acht Elektronen, die dritte Elektronenschale mit 18 Elektronen und die vierte Elektronenschale mit 32 Elektronen sind ebenfalls voll besetzt. Die fünfte Elektronenschale besitzt mindestens 32 Elektronen und kann maximal 50 Elektronen aufnehmen. Die sechste Elektronenschale hat mindestens 18 Elektronen und kann maximal 32 Elektronen aufnehmen. Die siebte Elektronenschale hat mindestens 8 Elektronen und kann maximal 18 Elektronen aufnehmen. Die äußerste (achte) Elektronenschale, auch Valenzschale genannt, kann zwischen einem und acht Elektronen aufnehmen. Somit befinden sich theoretisch insgesamt 50 chemische Elemente in der achten Periode. Die chemischen Elemente 139 bis 153 werden laut Glenn T. Seaborg zu den Superactinoiden zusammengefasst und stellen eine besondere Gruppe innerhalb dieser Periode dar. Eine Besonderheit dieser Periode ist die Besetzung des g-Orbitals mit Elektronen, dieses g-Orbital tritt erst ab dieser Periode auf.

Auszug aus dem erweiterten Periodensystem[Bearbeiten]

Gruppe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

I II
III IV V VI VII VIII
Ordnungszahl
Symbol
119
Uue
120
Ubn
121-153 154
Upq
155
Upp
156
Uph
157
Ups
158
Upo
159
Upe
160
Uhn
161
Uhu
162
Uhb
163
Uht
164
Uhq
165
Uhp
166
Uhh
167
Uhs
168
Uho

121
Ubu
122
Ubb
123
Ubt
124
Ubq
125
Ubp
126
Ubh
127
Ubs
128
Ubo
129
Ube
130
Utn
131
Utu
132
Utb
133
Utt
134
Utq
135
Utp
136
Uth
137
Uts
138
Uto


Super­ac­ti­noide 139
Ute
140
Uqn
141
Uqu
142
Uqb
143
Uqt
144
Uqq
145
Uqp
146
Uqh
147
Uqs
148
Uqo
149
Uqe
150
Upn
151
Upu
152
Upb
153
Upt


Unbekannt Superactinoide

Chemische und physikalische Eigenschaften[Bearbeiten]

Die Elemente dürften vermutlich Halbwertszeiten im Bereich weniger Nanosekunden haben. Die daher vermutete Lebensdauer eines Elements der 8. Periode ist zu kurz, als dass es eine chemische Reaktion eingehen könnte. Insoweit dürften die Elemente der 8. Periode keine definierten chemischen Eigenschaften haben. Aus dem gleichen Grund dürfte es auch keine Bindungskräfte zwischen gleichen Atomen geben. Damit sind die Elemente physikalisch Gase.

Magische Zahl[Bearbeiten]

Hauptartikel: Magische Zahl (Physik)

Mindestens zwei der Periode-8-Elemente, nämlich 120 (Unbinilium) und 126 (Unbihexium) haben eine magische Ordnungszahl. Das bedeutet, dass in ihrem Kern die Schalen voll besetzt sind. Da solche Kerne energetisch günstiger sind als solche mit unvollständig besetzte Schalen, vermutet man, dass einige Isotope, speziell Unbinilium-304 und Unbihexium-310, Inseln der Stabilität bilden und daher längere Halbwertszeiten aufweisen als vergleichbar große Isotope anderer Elemente. Diese beiden Isotope sind doppelt magisch, das heißt, neben der Protonenzahl ist auch die Anzahl der Neutronen eine magische Zahl.

Anzahl der Elektronen in den Elektronenschalen[Bearbeiten]

Die folgenden Angaben sind aktuell noch reine Theorie und können sich jederzeit durch neue Erkenntnisse ändern; sie sollten deshalb mit äußerster Vorsicht behandelt werden.

Superactinoide[Bearbeiten]

Gemäß den theoretischen Berechnungen kommt es bei den Elementen der Ordnungszahlen 121 (Unbiunium) bis 153 (Unpenttrium) zur Auffüllung der 5g- und 6f-Schale. Sie werden deshalb als Superactinoide bezeichnet. Die Zuordnung zu anderen Serien ist wegen der undefinierten bzw. fehlenden chemischen Eigenschaften nicht möglich.

Übersicht[Bearbeiten]

Elektronen-
schale
Anzahl der Elektronen Bemerkung
Insgesamt s-Orbital p-Orbital d-Orbital f-Orbital g-Orbital
1 2 2 - - - - innerste Elektronenschale
2 8 2 6 - - -
3 18 2 6 10 - -
4 32 2 6 10 14 -
5 32 bis 50 2 6 10 14 0 bis 18
6 18 bis 32 2 6 10 0 bis 14 -
7 8 bis 18 2 6 0 bis 10 - -
8 1 bis 8 1 bis 2 0 bis 6 - - - äußerste E.-Schale, Valenzschale

Liste[Bearbeiten]

Da es noch kein nachgewiesenes chemischen Element der 8. Periode gibt, sind alle Namen und Symbole nur vorläufig. Sie entsprechen den IUPAC-Regeln für systematische Elementnamen. Die folgenden Angaben sind aktuell noch reine Theorie und können sich jederzeit durch neue Erkenntnisse ändern, sie sollten deshalb mit äußerster Vorsicht behandelt werden.

Ordnungs­zahl Symbol Name Elektronenkonfiguration
119 Uue Ununennium [Uuo] 8s1 (?)
120 Ubn Unbinilium [Uuo] 8s2 (?)
121 Ubu Unbiunium [Uuo] 5g1 8s2 (?)
122 Ubb Unbibium [Uuo] 5g2 8s2 (?)
123 Ubt Unbitrium [Uuo] 5g3 8s2 (?)
124 Ubq Unbiquadium [Uuo] 5g4 8s2 (?)
125 Ubp Unbipentium [Uuo] 5g5 8s2 (?)
126 Ubh Unbihexium [Uuo] 5g6 8s2 (?)
127 Ubs Unbiseptium [Uuo] 5g7 8s2 (?)
128 Ubo Unbioctium [Uuo] 5g8 8s2 (?)
129 Ube Unbiennium [Uuo] 5g4 6f3 8s2 8p2 (?)
130 Utn Untrinilium [Uuo] 5g4 6f4 8s2 8p2 (?)
131 Utu Untriunium [Uuo] 5g4 6f5 8s2 8p2 (?)
132 Utb Untribium
133 Utt Untritrium
134 Utq Untriquadium
135 Utp Untripentium
136 Uth Untrihexium
137 Uts Untriseptium
138 Uto Untrioctium
139 Ute Untriennium
140 Uqn Unquadnilium
141 Uqu Unquadunium
142 Uqb Unquadbium
143 Uqt Unquadtrium
144 Uqq Unquadquadium
145 Uqp Unquadpentium
146 Uqh Unquadhexium
147 Uqs Unquadseptium
148 Uqo Unquadoctium
149 Uqe Unquadennium
150 Upn Unpentnilium
152 Upu Unpentunium
152 Upb Unpentbium
153 Upt Unpenttrium
154 Upq Unpentquadium
155 Upp Unpentpentium
156 Uph Unpenthexium
157 Ups Unpentseptium
158 Upo Unpentoctium
159 Upe Unpentennium
160 Uhn Unhexnilium
161 Uhu Unhexunium
162 Uhb Unhexbium
163 Uht Unhextrium
164 Uhq Unhexquadium
165 Uhp Unhexpentium
166 Uhh Unhexhexium
167 Uhs Unhexseptium
168 Uho Unhexoctium

Trivia[Bearbeiten]

Im Star-Trek-Universum sind die Elemente 121 und 145 unter den Namen Tritanium[1] bzw. Duranium[2] bekannt.

Einzelnachweise[Bearbeiten]

  1. http://de.memory-alpha.org/wiki/Tritanium
  2. http://de.memory-alpha.org/wiki/Duranium

Literatur[Bearbeiten]

  • J. Huheey: Anorganische Chemie, 2. Auflage, 1995.

Weblinks[Bearbeiten]