RGT-Regel

Die RGT-Regel (Reaktionsgeschwindigkeit-Temperatur-Regel, auch van-’t-Hoff’sche Regel) ist eine Faustregel der chemischen Kinetik und erlaubt die Abschätzung vieler Phänomene der Chemie, Biochemie und Ökologie. Sie besagt, dass chemische Reaktionen bei einer um 10 K erhöhten Temperatur doppelt bis viermal so schnell ablaufen.

Der Faktor, um den die Reaktionsgeschwindigkeit konkret steigt, wenn die Temperatur um 10 K erhöht wird, heißt Q₁₀-Wert:

$Q_{10}=\left( \frac{R_2}{R_1} \right )^{10 K/(T_2-T_1) }$, worin R jeweils für die Reaktionsgeschwindigkeit steht.

Bei größeren Temperaturdifferenzen wird die RGT-Regel zunehmend ungenau und gilt hier deswegen im Allgemeinen nicht mehr.

Die RGT-Regel wurde 1884 von dem niederländischen Chemiker van ’t Hoff aufgestellt und 1889 von Arrhenius zur Arrhenius-Gleichung, der exakten Abhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit von der Temperatur, ausgebaut.

Literatur

• Arnold F. Holleman; Egon Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 101. Auflage 1995 Berlin, deGruyter, S. 198, ISBN 3-11-012641-9.