Silber(II)-fluorid

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Strukturformel
Allgemeines
Name	Silber(II)-fluorid
Andere Namen	Silberdifluorid
Summenformel	AgF2
CAS-Nummer	7783-95-1
Kurzbeschreibung	weißes bis graues, hygroskopisches, kristallines Pulver
Eigenschaften
Molare Masse	145,865 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,58 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	690 °C[1]
Sicherheitshinweise
Gefahrstoffkennzeichnung [2] Brand- fördernd Giftig (O) (T) R- und S-Sätze R: 8-14-23/24/25-34 S: 17-26-36/37/39-45
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Silber(II)-fluorid (Summenformel AgF₂) ist das einzige bekannte Silber(II)-Salz, welches bei Zimmertemperatur beständig ist. Die stabile Oxidationstufe des Silbers ist +1, die Bildung von Silber(II)-fluorid ist daher ungewöhnlich.

Inhaltsverzeichnis 1 Gewinnung und Darstellung 2 Eigenschaften und Struktur 3 Verwendung 4 Quellen

[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung

AgF₂ wird durch die Reaktion von Silber mit elementarem Fluor hergestellt. Bei 200 °C reagiert Silber(I)-fluorid oder Silber(I)-chlorid ebenfalls zu Silber(II)-fluorid. Silber(II)-fluorid ist ein starkes Fluorierungsmittel und lichtempfindlich. Daher muss es in Teflon, passiviertem Metall oder in einem Behältnis aus Quarzglas aufbewahrt werden.

[Bearbeiten] Eigenschaften und Struktur

Reines Silber(II)-fluorid ist ein weißes, kristallines Pulver. In kommerziellen Produkten von dunkler, brauner bis schwarzer Färbung findet man meist jedoch ein Fluor-Silber-Verhältnis, welches kleiner als 2, typischerweise 1,75, ist.^[3]

Über den tatsächlichen Oxidationszustand des Silbers im Silber(II)-fluorid gab es lange keine Sicherheit, ob es tatsächlich als Ag^IIF₂ oder in Analogie zum Silber(I,III)-oxid eher als ein Tetrafluoroargentat(III) des Silber(I) Ag^I[Ag^IIIF₄] zu formulieren sei. Durch Neutronenstreuuntersuchungen wurde erstere Annahme bestätigt, wenngleich bei höheren Temperaturen auch die Tetrafluoroargentat(III)-Struktur auftrat.^[4]

Die Verbindung ist bei Raumtemperatur paramagnetisch, unterhalb ihrer Curie-Temperatur von -110 °C jedoch ferromagnetisch.

Silber(II)-fluorid bildet mit Fluoriden die intensiv gefärbten Fluorokomplex-Anionen [AgF₃]^-, [AgF₄]^2- und [AgF₆]^4-.

[Bearbeiten] Verwendung

Silber(II)-fluorid ist ein sehr starkes Fluorierungs- und Oxidationsmittel:

• Fluorierung und Herstellung von organischen Perfluorverbindungen^[5],
• Fluorierung von aromatischen Verbindungen; eine selektive Monofluorierung ist aber schwierig^[6],
• Oxidation von Xenon; bei dieser Reaktion in wasserfreiem Fluorwasserstoff (HF) erhält man Xenondifluorid XeF₂^[7],
• Silber(II)-fluorid oxidiert Kohlenmonoxid zu Carbonylfluorid (COF₂).

Silber(II)-fluorid ist kommerziell verfügbar, der Bedarf liegt aber unter 100 kg pro Jahr. Verwendung findet es vor allem in Laboratorien; für die Großindustrie ist es mit rund 1200 US$/kg (1993) zu teuer.

[Bearbeiten] Quellen

1. ↑ ^{a b} Silber(II)-fluorid bei webelements.com
2. ↑ Sicherheitsdatenblatt der Sigma Aldrich Chemie GmbH
3. ↑ J. T. Wolan, G. B. Hoflund: Surface Characterization Study of AgF and AgF2 Powders Using XPS and ISS. In: Applied Surface Science. 125, (1998)
4. ↑ H.-C. Miller, A. Schultz, M. Hargittai: Structure and Bonding in Silver Halides: A Quantum...X=F, Cl, Br, I. In: Journal of the American Chemical Society 127, (2005)
5. ↑ D. Rausch, R. Davis, D. W. Osborne: The Addition of Fluorine to Halogenated Olefins by Means of Metal Fluorides. In: Journal of Organic Chemistry 28, S. 494-497 (1962)
6. ↑ A. Zweig, R. G. Fischer, J. Lancaster: New Methods for Selective Monofluorination of Aromatics Using Silver Difluoride. In: Journal of Organic Chemistry 45, (1980)
7. ↑ J. Levec, J. Slivnik, B. Zemva: On the Reaction Between Xenon and Fluorine. In: Journal of Inorganic Nuclear Chemistry Volume 36, (1974)