Silbersulfat
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| Allgemeines | |||||||||||||||
| Name | Silbersulfat | ||||||||||||||
| Summenformel | Ag2SO4 | ||||||||||||||
| CAS-Nummer | 10294-26-5 | ||||||||||||||
| PubChem | 159275 | ||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weiße rhombische Kristalle[1] |
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| Eigenschaften | |||||||||||||||
| Molare Masse | 311,79 g·mol−1 | ||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest |
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| Dichte |
5,45 g·cm−3 [2] |
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| Schmelzpunkt | |||||||||||||||
| Siedepunkt |
Zersetzung bei 1085 °C [2] |
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| Löslichkeit |
schlecht in Wasser (8 g·l−1 bei 25 °C)[2] |
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| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||
Silbersulfat ist das Silbersalz der Schwefelsäure in, welchem Silber in der Oxidationsstufe +1 vorliegt. Das Salz wird unter anderem bei der Reinigung von Wasser (keimtötend) eingesetzt.
Silbersulfat entsteht durch Auflösen von Silber in heißer konzentrierter Schwefelsäure:[1]
oder durch Metathese von Silbernitrat in einer wässrigen Lösung eines Alkalimetallsulfates:[1]
- M = Alkalimetallion
Einzelnachweise[Bearbeiten]
- ↑ a b c Römpp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
- ↑ a b c d e f g Eintrag zu Silbersulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. Januar 2008 (JavaScript erforderlich).
- ↑ Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Zubereitungen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
