Thionylchlorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Thionylchlorid
Andere Namen	Schwefligsäurechlorid Chlorthionyl Thionyldichlorid
Summenformel	SOCl2
CAS-Nummer	7719-09-7
Kurzbeschreibung	farblose, stark lichtbrechende, erstickend riechende Flüssigkeit
Eigenschaften
Molare Masse	118,97 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig
Dichte	1,64 g·cm−3 (20 °C)
Schmelzpunkt	−104,5 °C
Siedepunkt	75,3 °C
Dampfdruck	129 hPa (20 °C)
Löslichkeit	teils heftige Zersetzung mit Wasser und Alkoholen
Brechungsindex	1,518 bei 20°C
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus EU-Verordnung (EG) 1272/2008 (CLP)  Gefahr H- und P-Sätze H: 332-302-314 EUH: 014-029 P: 280-​305+351+338-​310 EU-Gefahrstoffkennzeichnung aus RL 67/548/EWG, Anh. I  Ätzend (C) R- und S-Sätze R: 14-20/22-29-35 S: (1/2)-26-36/37/39-45
LD50	500 ppm (Ratte, inhalation)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche nicht möglich

Thionylchlorid ist eine stark lichtbrechende farblose Flüssigkeit, das Dichlorid der schwefligen Säure.

Eigenschaften

Thionylchlorid reagiert heftig mit Wasser und Basen sowie mit einigen Alkoholen. Beim Erhitzen über 140 °C zerfällt es in Schwefeldioxid, Chlor und Schwefeldichlorid.

Reaktion mit Wasser:

$\mathrm{SOCl_{2(l)} + H_2O_{(l)} \ \longrightarrow \ 2 \ HCl_{(g)} + SO_{2(g)}}$

Herstellung

Bindungslängen und -winkel von Thionylchlorid

Thionylchlorid stellt man im Labor durch Einleiten von Schwefeltrioxid in Schwefeldichlorid oder durch Überleiten von Schwefeldioxid über Phosphorpentachlorid her:

$\mathrm{SCl_2 + SO_3 \ \longrightarrow SOCl_2 + SO_2}$

$\mathrm{PCl_5 + SO_2 \ \longrightarrow POCl_3 + SOCl_2}$

Verwendung

• In Lithium-Thionylchlorid-Batterien als Kathodenmaterial

• Industriell wird Thionylchlorid zur Herstellung folgender Substanzen verwendet:
  • aromatische Sulfonsäurechloride
  • Carbonsäurechloride aus Carbonsäuren:
    $\mathrm{R{-}COOH + SOCl_2 \ \longrightarrow \ R{-}CO{-}Cl + SO_2 + HCl}$
  • Alkylchloride aus aliphatischen Alkoholen:
    $\mathrm{R{-}OH + SOCl_2 \ \longrightarrow \ R{-}Cl + SO_2 + HCl}$