Ytterbium(III)-oxid

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Kristallstruktur
Kristallstruktur von Ytterbium(III)-oxid
__ Yb3+      __ O2−
Allgemeines
Name Ytterbium(III)-oxid
Andere Namen
  • Diytterbiumtrioxid
  • Ytterbiumsesquioxid
  • Yttria
  • Ytterbiumoxid (mehrdeutig)
Verhältnisformel Yb2O3
CAS-Nummer 1314-37-0
PubChem 4124403
Kurzbeschreibung

weißes Pulver[1]

Eigenschaften
Molare Masse 394,08 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

9,17 g·cm−3[1]

Schmelzpunkt

2355 °C[2]

Siedepunkt

4070 °C[2]

Löslichkeit

löslich in Säuren[3]

Brechungsindex

1,93542[4]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]
07 – Achtung

Achtung

H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335
P: 261​‐​305+351+338 [1]
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [5][1]
Reizend
Reizend
(Xi)
R- und S-Sätze R: 36/37/38
S: 26​‐​36
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C
Vorlage:Infobox Chemikalie/Summenformelsuche vorhanden

Ytterbium(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.

Vorkommen[Bearbeiten]

Ytterbium(III)-oxid kommt natürlich in Spuren im Minerals Gadolinit vor. Es wurde 1878 von Jean Charles Galissard de Marignac aus diesem isoliert.[6]

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten]

Ytterbium(III)-oxid lässt sich durch Reaktion von Ytterbium mit Sauerstoff gewinnen.[7]

\mathrm{4 \ Yb + 3 \ O_2 \longrightarrow 2 \ Yb_2O_3}

Es kann auch durch thermale Zersetzung von Ytterbiumcarbonat oder Ytterbiumoxalat bei Temperaturen um 700 °C gewonnen werden.[8]

\mathrm{Yb_2(C_2O_4)_3 \longrightarrow Yb_2O_3 + 3 \ CO_2 + 3 \ CO}

Eigenschaften[Bearbeiten]

Ytterbium(III)-oxid

Ytterbium(III)-oxid ist ein weißes Pulver.[1] Wie die anderen dreiwertigen Oxide der schwereren Lanthanoide kristallisiert es in einer kubischen Lanthanoid-C-Struktur.[7] Es reagiert mit Tetrachlorkohlenstoff[9] oder heißer Salzsäure zu Ytterbium(III)-chlorid.[10]

\mathrm{2\ Yb_2O_3 + 3\ CCl_4 \longrightarrow 4\ YbCl_3 + 3 \ CO_2}
\mathrm{Yb_2O_3 + 6\ HCl \longrightarrow 2\ YbCl_3 + 3\ H_2O}

Verwendung[Bearbeiten]

Ytterbium(III)-oxid wird als Zusatz für spezielle Legierungen und dielektrischen Keramikwerkstoffen, als Katalysator und in Spezialgläsern verwendet.[3] Es kann auch als Zusatz für Kohlenstoff-Elektroden von Lichtbogenlampen verwendet werden, die ein sehr helles Licht erzeugen.[6]

Einzelnachweise[Bearbeiten]

  1. a b c d e f g Datenblatt Ytterbium(III) oxide, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. März 2012 (PDF).
  2. a b  Thomas Bauer: Thermophotovoltaics: Basic Principles and Critical Aspects of System Design. Springer Berlin Heidelberg, 2011, ISBN 978-3-64219964-6, S. 20 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. a b  George W. A. Milne: Gardner's commercially important chemicals. John Wiley & Sons, 2005, ISBN 978-0-47173518-2, S. 767 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. O. Medenbach et al., Refractive index and optical dispersion of rare earth oxides using a small-prism technique, J. Opt. A: Pure Appl. Opt., 2001, 3, S. 174–177; doi:10.1088/1464-4258/3/3/303.
  5. Seit 1. Dezember 2012 ist für Stoffe ausschließlich die GHS-Gefahrstoffkennzeichnung zulässig. Bis zum 1. Juni 2015 dürfen noch die R-Sätze dieses Stoffes für die Einstufung von Gemischen herangezogen werden, anschließend ist die EU-Gefahrstoffkennzeichnung von rein historischem Interesse.
  6. a b  Robert E. Krebs: The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Pub Group, 2006, ISBN 978-0-31333438-2, S. 302 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  7. a b Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1938–1944.
  8.  Gerd Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer Netherlands, 1990, ISBN 978-0-79231018-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  9. V.F. Goryushkin, S.A. Zalymova, A.I. Poshevneva. In: Russ. J. Inorg. Chem. 1990, 35, 12, S. 1749–1752.
  10. Joerg Sebastian, Hans-Joachim Seifert: Ternary chlorides in the systems ACl/YbCl3 (A=Cs,Rb,K). In: Thermochimica Acta. 318, 1998, S. 29–37, doi:10.1016/S0040-6031(98)00326-8.