Vanadium(III)-sulfat
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Vanadium(III)-sulfat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Vanadiumtrisulfat | |||||||||||||||
| Summenformel | V2(SO4)3 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
gelber Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 390,07 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
4,7 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
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Vanadium(III)-sulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Vanadiums aus der Gruppe der Sulfate.
Gewinnung und Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Vanadium(III)-sulfat kann durch Reaktion von Vanadium(V)-oxid mit Schwefel und Schwefelsäure gewonnen werden.[3]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Vanadium(III)-sulfat ist ein gelber Feststoff, der schwer löslich in Wasser ist. Bei Erhitzung im Vakuum über 410 °C zersetzt sich die Verbindung in Vanadylsulfat (VOSO4) und Schwefeldioxid.[1] An Luft bildet sich über mehrere Wochen ein grünes Hydrat.[4]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Vanadium(III)-sulfat wird in Vanadium-Redox-Akkumulatoren verwendet.[5][6]
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d e f Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1461-9, S. 452 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c Eintrag zu Vanadium(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Robert T. Claunch, Mark M. Jones "Vanadium(III) Sulfate" Inorganic Syntheses, 1963, Volume 7, pages 92–94. doi:10.1002/9780470132388.ch28
- ↑ Inorganic Syntheses, Inc.: Inorganic Syntheses. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13270-1, S. 93 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Jan Nicholas Geiser: Development of an improved State-of-Charge Sensor for the All-Vanadium Redox Flow Battery, abgerufen am 2. Mai 2021
- ↑ Joachim Dohmann: Experimentelle Einführung in die Elektrochemie Grundlagen - Konzepte - Theorie. Springer-Verlag, 2020, ISBN 978-3-662-59763-7, S. 461 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).