Aluminiumiodid
| Strukturformel | |||||||||
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| __ Al3+ __ I− | |||||||||
| Allgemeines | |||||||||
| Name | Aluminiumiodid | ||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | AlI3 | ||||||||
| CAS-Nummer |
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| PubChem | 82222 | ||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißes Pulver[1] |
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| Eigenschaften | |||||||||
| Molare Masse | 407,70 g·mol−1 | ||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] |
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| Dichte |
3,98 g·cm−3 (25 °C)[1] |
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| Schmelzpunkt | |||||||||
| Siedepunkt |
360 °C[1] |
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| Dampfdruck | |||||||||
| Löslichkeit | |||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | |||||||||
| ΔHf0 |
−302,9 kJ/mol[4] |
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||
Aluminumiodid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Iodide.
Inhaltsverzeichnis
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Aluminumiodid kann durch Reaktion von Aluminium mit Iod gewonnen werden.[5]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Aluminumiodid ist ein weißes Pulver,[1] das aus farblosen Blättchen besteht. Es ist feuchtigkeitsempfindlich und zersetzt sich beim Erhitzen an der Luft unter Bildung von Iod und Aluminiumoxid.[5] Es kristallisiert in einer monoklinen Struktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14), a = 9,591 Å, b = 6,069 Å, c = 11.902 Å, β = 108,05°[6], in der es als Dimer Al2I6 vorliegt.[7][8]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Aluminumiodid wird bei organischen Synthesen als Katalysator zum Aufbrechen von bestimmten Arten von C–O- und N–O-Bindungen verwendet. Es spaltet Arylether und zersetzt Epoxide.[9] Es kann auch zur Herstellung von iodierten organischen Verbindungen verwendet werden.[10]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d e f g h Datenblatt Aluminum iodide, anhydrous, powder, 99,999 % trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Februar 2012 (PDF).
- ↑ a b Physical constants of inorganic compounds. In: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 88th edition, CRC Press, Boca Raton, FL 2007–2008, S. 4-43.
- ↑ a b Eintrag zu Aluminiumiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016 (JavaScript erforderlich).
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.
- ↑ a b Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. Band 2, ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
- ↑ S.I. Troyanov, T. Krahl, E. Kemnitz: Crystal structures of GaX3 (X=Cl, Br, I) and AlI3. In: Zeitschrift für Kristallographie, 2004, 219, S. 88–92 doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320
- ↑ John C. Bailar: Inorganic Syntheses. 1953, S. 118 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ John C. Kotz, Paul Treichel, Gabriela C. Weaver: Chemistry & chemical reactivity. 2005, ISBN 978-0-534-99766-3, S. 1038 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ M. Gugelchuk: Aluminum Iodide. In: L. Paquette (Ed.): Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley & Sons, New York 2004, doi:10.1002/047084289X.ra083.
- ↑ Sung Lee, Geum-Sook Hwang, Do Ryu: Aluminum Iodide Promoted Highly Z-Stereoselective Synthesis of β-Iodo Morita-Baylis-Hillman Esters with Ketones as Aldol Acceptors. In: Synlett. Band 2007, Nr. 1, 2007, S. 59–62, doi:10.1055/s-2006-958421.
Aluminium(I)-Verbindungen: Aluminium(I)-fluorid | Aluminium(I)-chlorid | Aluminium(I)-bromid | Aluminium(I)-iodid
Aluminium(III)-Verbindungen: Aluminium(III)-fluorid | Aluminium(III)-chlorid | Aluminium(III)-bromid | Aluminium(III)-iodid
Andere: Aluminium(II)-chlorid | Aluminium(II)-iodid
