Calciumcyanid
| Strukturformel | ||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
 
| ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Calciumcyanid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
| |||||||||||||||
| Summenformel | Ca(CN)2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung | ||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 92,11 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
1,853 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Toxikologische Daten | ||||||||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−184,5 kJ/mol[4] | |||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
![{\displaystyle \mathrm {\ \!\ {\Biggr ]}_{2}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/574adab1409cb81da6c38bb738ad111e61bbb2d9)
Calciumcyanid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Cyanide.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Calciumcyanid lässt sich durch exotherme Azotierung von Calciumcarbid bei 1000 °C herstellen.[5] Es entsteht dabei als Zwischenprodukt bei der Herstellung von Calciumcyanamid.[5]
In wässriger Lösung wird Calciumcyanid auch durch Umsetzung von Blausäure mit Calciumhydroxid hergestellt[6]:
Eine Isolation des Feststoffs ist aber auf Grund der geringen Stabilität aus der Lösung nicht möglich.
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Calciumcyanid ist ein weißer, nicht brennbarer Feststoff, welcher unter Zersetzung leicht löslich in Wasser ist. Bei Einwirkung von feuchter Luft und bei Temperaturen über 300 °C zersetzt sich die Verbindung, wobei Cyanwasserstoff und Stickoxide entstehen.[1]
Auf Grund der schlechten Stabilität gegenüber feuchter Luft wird Calciumcyanid üblicherweise als Mischung mit 45 – 50 % Natriumcyanid als sogenanntes Black Cyanide verwendet. Dieser Name ist auf die Färbung durch Verunreinigung mit ca. 1–2 % Kohlenstoff zurückzuführen. Kommerziell sind auch Lösungen mit weniger als 17 % Calciumcyanid erhältlich, da höherkonzentrierte Lösungen stark zu Hydrolyse neigen.[6]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Calciumcyanid wird bei der Gewinnung von Gold und Silber aus ihren Erzen verwendet.[7] Weltweit wird es ausschließlich in Südafrika hergestellt.[6] Es dient weiterhin als Rodentizid.[8]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d e f g Eintrag zu CAS-Nr. 592-01-8 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. November 2011. (JavaScript erforderlich)
- ↑ a b David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ Eintrag zu Calcium cyanide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.
- ↑ a b Eintrag zu Calciumcyanamid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 11. November 2014.
- ↑ a b c Gail, E., Gos, S., Kulzer, R., Lorösch, J., Rubo, A., Sauer, M., Kellens, R., Reddy, J., Steier, N. und Hasenpusch, W: Cyano Compounds, Inorganic. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Oktober 2011, doi:10.1002/14356007.a08_159.
- ↑ Use of Cyanide in the Gold Industry. International Cyanide Management Institute, archiviert vom am 29. Februar 2012; abgerufen am 30. Juli 2011.
- ↑ Pradyot Patnaik: A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances. Wiley, 2008, ISBN 978-0-470-13494-8 (Seite 325 in der Google-Buchsuche).