Magnesiumnitrat

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Strukturformel
Struktur von Magnesiumnitrat
Allgemeines
Name Magnesiumnitrat
Summenformel Mg(NO3)2
Mg(NO3)2 · 6 H2O
Kurzbeschreibung

farb- und geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
  • 10377-60-3
  • 13446-18-9 (Hexahydrat)
  • 15750-45-5 (Dihydrat)
Wikidata Q411014
Eigenschaften
Molare Masse 148,3 g·mol−1
256,4 g·mol−1 (Hexahydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte

1,46 g·cm−3 (Hexahydrat)[1]

Schmelzpunkt

89 °C (Hexahydrat)[1]

Siedepunkt
  • Kristallwasserabgabe > 90 °C[1]
  • Zersetzung bei 330 °C[1]
Löslichkeit
  • gut löslich in Wasser (712 g·l−1 bei 25 °C)[2]
  • gut löslich in Wasser (Hexahydrat 420 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]
03 – Brandfördernd 07 – Achtung

Gefahr

H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​319​‐​335
P: 210​‐​220​‐​221​‐​305+351+338​‐​405​‐​501 [3]
Toxikologische Daten

5440 mg·kg−1 (LD50Ratteoral)[3]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumnitrat ist das Magnesiumsalz der Salpetersäure. Es ist hygroskopisch und hat die Summenformel Mg(NO3)2.

Vorkommen[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Das Hexahydrat von Magnesiumnitrat kommt natürlich als Mineral Nitromagnesit vor.[2]

Herstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Magnesiumnitrat kann durch Reaktion von Magnesium mit Distickstofftetroxid in Ethylacetat gewonnen werden.[4]

Magnesiumnitrat entsteht durch die Neutralisation von Magnesiumhydroxid und Salpetersäure (siehe auch Titration, Synthese (Chemie)).

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Magnesium mit Salpetersäure oder durch Reaktion von Magnesiumhydroxid mit Ammoniumnitrat.[2]

Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Magnesiumnitrat ist ein farb- und geruchloser Feststoff, der gut löslich in Wasser ist.[3] Das Hexahydrat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14. Bei 88,9 °C beginnt dieses sein Kristallwasser abzugeben und die Verbindung löst sich (schmilzt) in diesem.[2]

Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Magnesiumnitrat wird als Dünger, Latentwärmespeicher (als Hexahydrat) oder in der Keramikindustrie eingesetzt. Ferner ist es ein bauschädliches Salz und wird bei der Entwässerung von Salpetersäure verwendet (siehe auch Nitrate).

Sicherheitshinweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Magnesiumnitrat wird gekennzeichnet mit der UN-Nummer 1474 und der Gefahrenzahl 50 (oxidierende/brandfördernde Wirkung).

Weblinks[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]

  1. a b c d e f Datenblatt Magnesiumnitrat-Hexahydrat (PDF) bei Merck, abgerufen am 10. August 2012.
  2. a b c d Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 217 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. a b c d Eintrag zu Magnesiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016 (JavaScript erforderlich).
  4. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 912.