Natriummonothiophosphat
| Kristallstruktur | ||||||||||||||||
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| _ Na _ S _ O _ P | ||||||||||||||||
| Kristallsystem | ||||||||||||||||
| Raumgruppe |
R3c (Nr. 161) | |||||||||||||||
| Gitterparameter |
a = 8,4442 Å, c = 11,7412 Å [1] | |||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Natriummonothiophosphat | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Trinatriumthiophosphat | |||||||||||||||
| Verhältnisformel | Na3O3PS | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 180,01 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
sehr gut löslich in heißem Wasser (Dodecahydrat)[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Natriummonothiophosphat ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Thiophosphate.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Natriummonothiophosphat-Dodecahydrat kann durch Hydrolyse von Thiophosphoryltrichlorid in einer Natriumhydroxidlösung bei etwa 105 °C gewonnen werden.[4]
Ebenfalls möglich ist dessen Synthese durch Reaktion von Natriumthiocarbonat mit Natriumphosphat.[4][5]
Wasserfreies Natriummonothiophosphat kann durch Gefriertrocknung des Hydrates und anschließendes Tempern dargestellt werden.[1]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
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Natriummonothiophosphat ist ein farbloser Feststoff.[4] Er besitzt eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3c (Raumgruppen-Nr. 161).[1] Die Verbindung ist dimorph. Die metastabile Hochtemperaturmodifikation kristallisiert hexagonal.[6] Natriummonothiophosphat zersetzt sich an Luft bei 315 °C in Natriumdiphosphat Na4P2O7 und Natriumsulfat Na2SO4.[7]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d M. Pompetzki, M. Jansen: Natriummonothiophosphat(V): Kristallstruktur und Natriumionenleitfähigkeit. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 628, 2002, S. 641, doi:10.1002/1521-3749(200203)628:3<641::AID-ZAAC641>3.0.CO;2-8.
- ↑ a b William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b c Arthur D. F. Toy: The Chemistry of Phosphorus Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2016, ISBN 978-1-4831-3959-3, S. 544 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ A. P. Hagen: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Group VIB (O, S, Se, Te, Po) Elements. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14540-4, S. 120 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ M. Pompetzki, L. van Wüllen, M. Jansen: Festkörper-NMR-Untersuchungen an Natriumoxothiophosphaten(V). In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 630, 2004, S. 384, doi:10.1002/zaac.200300357.
- ↑ Nathan J. Takas, Jennifer A. Aitken: Phase Transitions and Second-Harmonic Generation in Sodium Monothiophosphate. In: Inorganic Chemistry. 45, 2006, S. 2779, doi:10.1021/ic0520216.