Silberperchlorat
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Silberperchlorat-Monohydrat | |||||||||||||||
| Summenformel | AgClO4·H2O | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 225,33 g·mol−1 (Monohydrat) | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
2,81 g·cm−3 (Monohydrat)[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit |
8,34 kg·l−1 (Wasser, 20 °C)[2] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| MAK |
0,01 mg·m−3 [3] | |||||||||||||||
| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||||||
| ΔHf0 |
−31,1 kJ/mol[4] | |||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||||||||
Silberperchlorat ist ein weißes einwertiges Silbersalz der Perchlorsäure mit der Summenformel AgClO4. Im Handel erhält man die Verbindung als Monohydrat mit der Summenformel AgClO4·H2O.
Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Silberperchlorat kann durch Reaktion von Silber(I)-oxid und Perchlorsäure gewonnen werden.[5]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Silberperchlorat ist ein sehr hygroskopischer, farbloser, wenig lichtempfindlicher Feststoff.[5] Silberperchlorat ist brandfördernd und bildet mit Reduktionsmitteln, wie Metallen, Schwefel, Zucker und Hydrazinen brisante und hochexplosive Gemische.[6]
Es ist in Wasser und organischen Lösungsmitteln wie Benzol, Toluol und Nitromethan gut löslich.[7]
| Modifikationen | ||||
| Hydrat | wasserfrei | Monohydrat | ||
| Formel | AgClO4 | AgClO4·H2O | ||
| CAS-Nummer | 7783-93-9 | 14242-05-8 | ||
| EG-Nummer | 232-035-4 | 677-705-0 | ||
| ECHA-Infocard | 100.029.123 | 100.202.824 | ||
| PubChem | 24562 | 15959344 | ||
| Wikidata | Q211207 | Q54197420 | ||
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Silberperchlorat wird unter anderem als Coinitiator bei der kationischen Pfropfcopolymerisation eingesetzt.[8]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-89.
- ↑ K. Rauschert, J. Voigt, I. Wilke, K-Th. Wilke: Chemische Tabellen und Rechentafeln für die analytische Praxis. 11. Auflage. Europa-Lehrmittel, 2000, ISBN 978-3-8085-5450-0, S. 170.
- ↑ a b c Datenblatt Silver perchlorate monohydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. April 2011 (PDF).
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-4.
- ↑ a b Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 997.
- ↑ Datenblatt Perchlorate (Memento vom 22. Juni 2007 im Internet Archive), Universität Bochum, 17. Juli 2002.
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 1016.
- ↑ Patent EP1382619: Graft copolymer, its preparation and its use. Veröffentlicht am 21. Januar 2004, Erfinder: Yvonne Heischkel, Nicolas Stoeckel, Philipp Wieland, Marcus Schaefer, Oskar Nuyken.