Rutenio

Rutenio
44 Ru                                                                                                                                                                                                                                               tecnezio ← rutenio → rodio
Aspetto
Aspetto dell'elemento metallico, bianco-argenteo
Linea spettrale Linea spettrale dell'elemento
Generalità
Nome, simbolo, numero atomico	rutenio, Ru, 44
Serie	metalli di transizione
Gruppo, periodo, blocco	8, 5, d
Densità	12 370 kg/m³
Durezza	6,5
Configurazione elettronica	Configurazione elettronica
Termine spettroscopico	5F5
Proprietà atomiche
Peso atomico	101,07
Raggio atomico (calc.)	130(178) pm
Raggio covalente	126 pm
Configurazione elettronica	[Kr]4d75s1
e− per livello energetico	2, 8, 18, 15, 1
Stati di ossidazione	2, 3, 4, 6, 8 (debolmente acido)
Struttura cristallina	esagonale
Proprietà fisiche
Stato della materia	solido
Punto di fusione	2 607 K (2 334 °C)
Punto di ebollizione	4 423 K (4 150 °C)
Volume molare	8,17×10−6 m³/mol
Entalpia di vaporizzazione	595 kJ/mol
Calore di fusione	24 kJ/mol
Tensione di vapore	1,4 Pa a 2 523 K
Velocità del suono	5970 m/s a 293,15 K
Altre proprietà
Numero CAS	7440-18-8
Elettronegatività	2,2 (scala di Pauling)
Calore specifico	238 J/(kg·K)
Conducibilità elettrica	13,7×106/(m·Ω)
Conducibilità termica	117 W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione	710,2 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione	1 620 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione	2 747 kJ/mol
Isotopi più stabili
iso NA TD DM DE DP 96Ru 5,52% Ru è stabile con 52 neutroni 98Ru 1,88% Ru è stabile con 54 neutroni 99Ru 12,7% Ru è stabile con 55 neutroni 100Ru 12,6% Ru è stabile con 56 neutroni 101Ru 17,0% Ru è stabile con 57 neutroni 102Ru 31,6% Ru è stabile con 58 neutroni 104Ru 18,7% Ru è stabile con 60 neutroni 106Ru sintetico 373,59 giorni β− 0,039 106Rh
iso: isotopo NA: abbondanza in natura TD: tempo di dimezzamento DM: modalità di decadimento DE: energia di decadimento in MeV DP: prodotto del decadimento

Il rutenio è l'elemento chimico di numero atomico 44 e il suo simbolo è Ru. È il secondo elemento del gruppo 8 del sistema periodico (collocato tra il ferro e l'osmio); fa quindi parte del blocco d, ed è un elemento di transizione della seconda serie (5° periodo). È un metallo raro, come la maggior parte dei metalli del gruppo del platino, dei quali fa parte. Si trova nei minerali del platino ed in lega con esso viene usato come catalizzatore.

Caratteristiche

Il rutenio è un metallo bianco e duro, si presenta in quattro forme cristalline diverse e non si opacizza a temperature ordinarie. Si ossida con reazione esplosiva. Il rutenio si scioglie negli alcali fusi; non viene attaccato dagli acidi, ma subisce l'aggressione degli alogeni e ad alte temperature degli idrossidi alcalini. Piccole quantità di rutenio possono aumentare la durezza del platino e del palladio nonché rendere il titanio più resistente alla corrosione. Il rutenio può essere impiegato come rivestimento sia per elettrodeposizione sia per decomposizione termica. Una lega di rutenio-molibdeno è superconduttrice a temperature inferiori a 10,6 K.

Gli stati di ossidazione del rutenio variano da +1 a +8 e sono noti anche composti con numero di ossidazione −2. I più comuni nei suoi composti sono +2, +3 e +4.

Applicazioni

Per via del suo effetto indurente su platino e palladio, il rutenio viene usato in lega con essi per produrre contatti elettrici molto resistenti all'usura.

L'aggiunta dello 0,1% di rutenio al titanio ne aumenta la resistenza alla corrosione fino a 100 volte.

Il rutenio è anche un versatile catalizzatore: ad esempio l'acido solfidrico può essere decomposto dalla luce usando una sospensione acquosa di particelle di solfuro di cadmio (CdS) e diossido di rutenio. Il rutenio viene inoltre utilizzato come catalizzatore per reazioni di idrogenazione, per le quali assicura un'efficienza catalitica maggiore del rodio. Inoltre, complessato con il BINAP, costituisce il catalizzatore di Noyori per la idrogenazione asimmetrica di aldeidi, chetoni e immine e garantisce un alto grado di stereoselezione.

I complessi organometallici tra rutenio e carbene e tra rutenio e allenilidene si sono rivelati catalizzatori molto efficienti per la metatesi delle olefine, ossia per il riarrangiamento dei gruppi alchilici attorno agli atomi coinvolti nel doppio legame carbonio-carbonio, con importanti ricadute nella sintesi di composti organici e molecole di interesse farmaceutico.

Complessi organo-metallici del rutenio hanno evidenziato delle proprietà anti-tumorali portando allo sviluppo di medicinali sperimentali.

Altri complessi del rutenio, per via della loro capacità di assorbire la luce di tutto lo spettro visibile, sono oggetto di ricerca nello sviluppo di tecnologie solari.

Alcune leghe di rutenio-iridio sono utilizzate da aziende produttrici di accessori di lusso quali Mont Blanc e Rolex.

Storia

Il rutenio, dal latino Ruthenia che significa Russia, fu isolato da Karl Ernst Claus nel 1844. Klaus dimostrò che l'ossido di rutenio conteneva un nuovo elemento ed ottenne 6 grammi di rutenio metallico dalla parte di platino grezzo insolubile nell'acqua regia.

È possibile che già il chimico polacco Jędrzej Śniadecki avesse isolato l'elemento 44 da minerali del platino nel 1807 chiamandolo vestio, tuttavia il suo lavoro non fu mai confermato e successivamente egli ritirò la sua dichiarazione.

Disponibilità

Questo elemento molto raro si trova di solito in minerali di metalli del gruppo del platino nei Monti Urali e nelle Americhe. Quantità molto piccole, ma commercialmente importanti, si trovano nella pentlandite estratta a Sudbury (Ontario) e nei depositi di pirossenite in Sudafrica.

Questo metallo viene isolato attraverso un complicato procedimento chimico in cui si usa idrogeno per ridurre il rutenio ammonio cloruro e ottenere piccole quantità di polvere di rutenio, che viene poi consolidata con tecniche metallurgiche o fusa in forni ad arco elettrico in atmosfera inerte di argon.

Inoltre è possibile ottenere rutenio dal combustibile nucleare esaurito che contiene una piccola percentuale di isotopi di rutenio: il rutenio prodotto in questo modo contiene però un isotopo radioattivo (¹⁰⁶Ru) con un'emivita di 373,59 giorni, perciò deve essere lasciato in deposito in strutture sicure per almeno 30 anni affinché possa essere smaltito pressoché completamente prima di poter mettere in commercio il metallo ottenuto.

A causa delle difficoltà legate al suo ottenimento e a causa delle sue particolari caratteristiche chimico-fisiche il rutenio è presente in commercio in quantità estremamente ridotte e questo ne giustifica il prezzo particolarmente elevato.

Composti

I composti del rutenio sono spesso molto simili per proprietà a quelli del cadmio ed esibiscono almeno otto stati di ossidazione diversi; i più diffusi però sono +2, +3 e +4.

Isotopi

Il rutenio in natura è rappresentato da sette isotopi aventi numeri di massa compresi nell'intervallo A = 96 e A = 104 e sono ⁹⁶Ru (5,54%), ⁹⁸Ru (1,87%), ⁹⁹Ru (12,76%), ¹⁰⁰Ru (12,6%), ¹⁰¹Ru (17,06%), ¹⁰²Ru (31,55%) e ¹⁰⁴Ru (18,62%). Sono tutti stabili, sebbene il primo e l'ultimo abbiano modi di decadimento possibili, anche se finora non osservati.

Il ⁹⁶Ru potrebbe decadere esotermicamente (674 keV per β+β+) per doppia cattura elettronica (εε)/doppia emissione di positrone (β+β+) in ⁹⁶Mo (stabile), l'emivita stimata è maggiore di 6,9×10¹⁹ anni.

Il ¹⁰⁴Ru potrebbe decadere esotermicamente (1301 keV) per doppia emissione di elettrone (doppio decadimento beta-) in ¹⁰⁴Pd (stabile), l'emivita stimata è maggiore di 1,9×10²⁰ anni.

Entro l'intervallo sopra menzionato abbiamo anche isotopi radioattivi: il ⁹⁷Ru che decade β+ (85,67 keV), con emivita di 2,89 giorni, in ⁹⁷Tc (che decade a sua volta in ⁹⁷Mo, stabile); il ¹⁰³Ru che decade β- (763,41 keV), con emivita di 39,26 giorni, in ¹⁰³Rh, stabile.

Altri isotopi radioattivi al di fuori dell'intervallo sono, dapprima il ⁹⁴Ru, che decade β+ (563,9 keV), con emivita di 51,83 minuti, in ⁹⁴Tc (che decade a sua volta β+ in ⁹⁴Mo, stabile); il ⁹⁵Ru, che decade β+ (1545 keV), con emivita di 1,643 ore, in ⁹⁵Tc (che decade a sua volta β+ in ⁹⁵Mo, stabile); poi, oltre l'intervallo, il ¹⁰⁵Ru, che decade β- (1918 keV), con emivita di 4,444 ore, in ¹⁰⁵Rh (che decade a sua volta β- in ¹⁰⁵Pd, stabile); il ¹⁰⁶Ru, che decade β- (39,4 keV), con emivita di 1,019 anni (371,8 giorni) in ¹⁰⁶Rh (che decade a sua volta β- in ¹⁰⁶Pd, stabile).

I radioisotopi più longevi sono ¹⁰⁶Ru, ¹⁰³Ru e ⁹⁷Ru. Altri radioisotopi hanno emivite molto più brevi, la maggior parte ha emivite di meno di 5 minuti, tranne i citati ⁹⁵Ru (1,643 ore) e ¹⁰⁵Ru (4,444 ore).

I modi di decadimento più frequenti prima del primo isotopo stabile (⁹⁶Ru) consistono nella mutazione di un protone nucleare in un neutrone (ε e/o β+), o anche nella mutazione di 2 protoni in 2 neutroni (εε, εβ+, β+β+), con produzione di isotopi del tecnezio (tutti radioattivi) o, rispettivamente, del molibdeno (molti stabili).

Dopo l'ultimo isotopo stabile (¹⁰⁴Ru) i tipi di decadimento più frequenti consistono nella mutazione di un neutrone nucleare in protone (β-), o anche nella mutazione di 2 neutroni in 2 protoni (β-β-), con produzione di isotopi del rodio o, rispettivamente, del palladio.

Precauzioni

Il tetrossido di rutenio (RuO₄), simile al tetrossido di osmio, è molto tossico e può esplodere. Il rutenio non ha nessun ruolo biologico, ma macchia facilmente la pelle umana, può essere cancerogeno ed è soggetto a bioaccumulo nelle ossa.

Bibliografia

• Francesco Borgese, Gli elementi della tavola periodica. Rinvenimento, proprietà, usi. Prontuario chimico, fisico, geologico, Roma, CISU, 1993, ISBN 88-7975-077-1.
• R. Barbucci, A. Sabatini e P. Dapporto, Tavola periodica e proprietà degli elementi, Firenze, Edizioni V. Morelli, 1998 (archiviato dall'url originale il 22 ottobre 2010).

Voci correlate

• Rutenio nativo

Altri progetti

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Collegamenti esterni

• rutènio, su Treccani.it – Enciclopedie on line, Istituto dell'Enciclopedia Italiana.
• (EN) ruthenium, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
• (EN) Ruthenium, su periodic.lanl.gov, Los Alamos National Laboratory. URL consultato il 23 febbraio 2005 (archiviato dall'url originale il 5 aprile 2007).
• (EN) Ruthenium, su WebElements.com.
• (EN) Ruthenium, su EnvironmentalChemistry.com.