Ethylmagnesiumchlorid

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Strukturformel
Strukturformel von Ethylmagnesiumchlorid
Allgemeines
Name Ethylmagnesiumchlorid
Andere Namen

Chlorethylmagnesium

Summenformel C2H5MgCl
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 2386-64-3
EG-Nummer 219-206-9
ECHA-InfoCard 100.017.462
PubChem 75432
Wikidata Q27122477
Eigenschaften
Molare Masse 88,82 g·mol−1
Dichte

0,978 g·cm−3 (25 °C) (Lösung)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]

2.0M Lösung in Diethylether

Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 225​‐​260​‐​302​‐​314​‐​336
P: 210​‐​231+232​‐​280​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​370+378[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Ethylmagnesiumchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Grignard-Verbindungen, welche zu den metallorganischen Verbindungen gehören.

Gewinnung und Darstellung

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Ethylmagnesiumchlorid kann durch Reaktion von Ethylchlorid mit Magnesium gewonnen werden.[2]

Ethylmagnesiumchlorid wird kommerziell als farblose bis bräunliche Lösung in Diethylether oder Tetrahydrofuran in den Handel gebracht.[1][3]

Die Verbindung reagiert mit Wasser.[4]

Ethylmagnesiumchlorid kann zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen (zum Beispiel n-Propylbenzol, Tetraethylblei[5] und Alkylzinnverbindungen[6]) verwendet werden.[7]

Sicherheitshinweise

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Da die Zersetzungswärme von Grignard-Reagenzien mit Wasser groß ist und die Lösungsmittel, in dem sie gelöst werden, leicht flüchtig und brennbar werden, müssen sie mit äußerster Vorsicht behandelt werden.[8]

Einzelnachweise

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  1. a b c d Datenblatt Ethylmagnesium chloride solution, 2.0 M in diethyl ether bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. April 2018 (PDF).
  2. R. L. Madan: Chemistry for Degree Students (B.Sc. 1St Yr.). S. Chand, 2010, ISBN 978-81-219-3230-1, S. 586 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. Datenblatt Ethylmagnesium chloride, 25% (2.8M) in THF, packaged under Argon in resealable septum cap bottles bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. April 2018 (Seite nicht mehr abrufbar).
  4. G.C. Gerrans, P. Hartmann-Petersen, Rasmus Hartmann-Petersen: Sasol Encyclopaedia of Science and Technology. New Africa Books, 2004, ISBN 978-1-86928-384-1, S. 108 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. Richard Rennie, Jonathan Law: A Dictionary of Chemistry. Oxford University Press, 2016, ISBN 0-19-105943-9 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. A. Townshend, D.T. Burns, Ryszard Lobinski, E.J. Newman, G. Guilbault, Z. Marczenko, H. Onishi: Dictionary of Analytical Reagents. CRC Press, 1993, ISBN 978-0-412-35150-1, S. 1174 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  7. De Gruyter: Organische Chemie. [Hauptbd.] Walter de Gruyter, 1980, ISBN 978-3-11-082970-9, S. 608 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. Robert A. Lewis: Hawley's Condensed Chemical Dictionary. John Wiley & Sons, 2016, ISBN 978-1-119-19372-2, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).