Quecksilber(II)-benzoat

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Strukturformel
Strukturformel von Quecksilber(II)-benzoat
Allgemeines
Name Quecksilber(II)-benzoat
Andere Namen
  • Quecksilberbenzoat
  • Quecksilberdibenzoat
Summenformel C14H10HgO4
Kurzbeschreibung

schwer entzündbarer Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 209-499-1
ECHA-InfoCard 100.008.637
PubChem 11407
Wikidata Q15726134
Eigenschaften
Molare Masse 442,82 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Schmelzpunkt

165 °C (Monohydrat)[2]

Löslichkeit

löslich in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 330​‐​310​‐​300​‐​373​‐​410
P: 260​‐​280​‐​301+310+330​‐​302​‐​310​‐​304+340+310​‐​403+233[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Quecksilber(II)-benzoat ist eine chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Carbonsäuresalze.

Gewinnung und Darstellung

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Quecksilber(II)-benzoat kann durch die Zugabe von Kaliumbromid zu einer Lösung aus einem Quecksilbersalz und Benzoesäure gewonnen werden.[4]

Quecksilber(II)-benzoat ist ein brennbarer, schwer entzündbarer Feststoff, der löslich in Wasser ist.[1] Das weiße geruchlose[5] Monohydrat ist wenig löslich in Ethanol.[2] Es hydrolysiert in kochendem Wasser.[5]

Quecksilber(II)-benzoat wurde früher als Arzneimittel in der Behandlung der Syphilis verwendet.[6]

Einzelnachweise

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  1. a b c d e Eintrag zu Quecksilber(II)-benzoat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 27. Juni 2016. (JavaScript erforderlich)
  2. a b William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4665-7115-0, S. 75 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. Datenblatt Mercury(II) benzoate hydrate, 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. Juni 2016 (PDF).
  4. Eintrag zu Mercuric benzoate in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 28. Juni 2016.
  5. a b Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 257 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. S. Gangolli: The Dictionary of Substances and Their Effects: K-N. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 978-0-85404-828-1, S. 224 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).