Strontiumhydrid

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Kristallstruktur
Kristallstruktur von Strontiumhydrid
_ Sr2+ 0 _ H
Allgemeines
Name Strontiumhydrid
Andere Namen

Strontiumdihydrid

Verhältnisformel SrH2
Kurzbeschreibung

weißer bis grauer geruchloser Feststoff[1][2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13598-33-9
EG-Nummer 237-065-1
ECHA-InfoCard 100.033.681
PubChem 83606
Wikidata Q4138050
Eigenschaften
Molare Masse 89,63 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,72 g·cm−3[3]

Schmelzpunkt

675 °C (Zersetzung)[4]

Löslichkeit

Zersetzung in Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[2]
Gefahrensymbol Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 228​‐​260​‐​314
EUH: 014
P: 101​‐​102​‐​103​‐​231+232​‐​303+361+353​‐​305+351+338​‐​403+233​‐​422​‐​501[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumhydrid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontiums aus der Gruppe der Hydride.

Gewinnung und Darstellung

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Strontiumhydrid kann durch Reaktion von Strontium mit Wasserstoff bei 250 °C gewonnen werden.[1]

Strontiumhydrid ist ein weißes, sehr sprödes und äußerst feuchtigkeitsempfindliches Salz. In Wasser zersetzt es sich momentan unter Entwicklung von Wasserstoff. Die Reaktion verläuft stürmisch und ist nach einigen Sekunden beendet.[1]

In absolutem Alkohol zersetzt sich das Hydrid ebenfalls unter Wasserstoffentwicklung, aber langsamer als in Wasser.[1]

Die Verbindung besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur ähnlich der von Calciumhydrid.[5] In einer Wasserstoffatmosphäre sublimiert die Verbindung bei 1000 °C.[4]

Einzelnachweise

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  1. a b c d e Gerard Häuptli: Ueber die Reindarstellung von Stontium und Strontiumhydrid und die Bestimmung des Dissoziationsdruckes des Hydrides, 1957, doi:10.3929/ethz-a-000096715.
  2. a b c Datenblatt Strontium hydride (PDF) bei Strem, abgerufen am 18. Oktober 2018.
  3. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 492 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. a b Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 25 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. B. L. Shaw: Inorganic Hydrides The Commonwealth and International Library: Chemistry Division. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-6032-0, S. 17 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).