Kaliumheptafluoroniobat

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Kristallstruktur
Kristallstruktur von Kaliumheptafluoroniobat
_ K+ 0 _ Nb5+ 0 _ F
Allgemeines
Name Kaliumheptafluoroniobat
Andere Namen
  • Kaliumniobheptafluorid
  • Kaliumheptafluoridoniobat (IUPAC)
Verhältnisformel K2[NbF7]
Kurzbeschreibung

weißer Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16924-03-1
EG-Nummer 240-987-7
ECHA-InfoCard 100.037.246
PubChem 44890706
Wikidata Q15069049
Eigenschaften
Molare Masse 304,09 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

3,19 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

733 °C[1]

Löslichkeit

löslich in Wasser (80 g·l−1 bei 18 °C)[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4]
Gefahrensymbol

Achtung

H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335
P: 261​‐​305+351+338[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumheptafluoroniobat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Kaliumfluorkomplexe.

Gewinnung und Darstellung

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Kaliumheptafluoroniobat kann durch Reaktion von Niob(V)-oxid mit Flusssäure und Kaliumhydrogendifluorid gewonnen werden.[3]

Kaliumheptafluoroniobat ist ein hygroskopischer weißer Feststoff, der löslich in Wasser ist und in Form kleiner, stark glänzender Nadeln vorliegt.[1] [NbF7]2− hydrolysiert leicht zu [NbOF5]2−.[3] Kaliumheptafluoroniobat besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 und den Gitterparametern a = 5,846 Å, b = 12,69 Å, c = 8,515 Å und β = 90,0°.[5]

Kaliumheptafluoroniobat wird zur elektrochemischen Synthese von Niobdiborid NbB2 verwendet.[4] Es dient auch als Zwischenprodukt zur Herstellung von Niob aus Nioberzen wie Niobit durch Schmelzflusselektrolyse bei ca. 800 °C.[6] K2[NbF7] dotiert mit Mn4+ wurde als Leuchtstoff für warmweiße LED vorgeschlagen, da es unter UV bzw. blauer Anregung intensive schmalbandige rote Lumineszenz aufweist.[7]

Einzelnachweise

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  1. a b c d Datenblatt Kaliumheptafluoroniobat bei Alfa Aesar, abgerufen am 14. Oktober 2013 (Seite nicht mehr abrufbar).
  2. Anatoly Agulyansky: Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. Elsevier, 2004, ISBN 0-08-052902-X, S. 64 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. a b c Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 262.
  4. a b c Datenblatt Potassium heptafluoroniobate(V), 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Oktober 2013 (PDF).
  5. G.M. Brown, L.A. Walker; Refinement of the Structure of Potassium Heptafluoroniobate, K2NbF7, from Neutron-Diffraction Data. In: Acta Crystallographica, 20, 1966, S. 220–229, doi:10.1107/S0365110X66000458.
  6. Hans Günther Hirschberg: Handbuch der Verfahrenstechnik und Anlagenbau: Chemie, Technik, Wirtschaftlichkeit. Springer DE, 1999, ISBN 3-642-58357-1, S. 284 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  7. Thomas Jansen, Florian Baur, Thomas Jüstel: Red emitting K2NbF7:Mn4+ and K2TaF7:Mn4+ for warm-white LED applications. In: Journal of Luminescence. Band 192, S. 644–652, doi:10.1016/j.jlumin.2017.07.061.