Aminzahl

Unter Aminzahl versteht man die Menge KOH in mg, die dem Aminanteil von 1 g Substanz gleichgesetzt ist.

Allgemeines

Amine sind organisch-chemische Verbindungen, die sich von Ammoniak ableiten: Ein oder mehrere Wasserstoffatome des Ammoniaks wird z. B. durch einen Alkylrest ausgetauscht.

Nach der DIN 53176 wird die Aminzahl durch eine potentiometrische Titration bestimmt. Das bedeutet, dass der pH-Wert bestimmt wird.

Wässrige Aminzahl

Amine reagieren wie Ammoniak in wässriger Lösung.

$\mathrm {NH_{3}+H_{2}O\longrightarrow NH_{4}^{+}+OH^{-}}$ Ammoniak

$\mathrm {R{-}NH_{2}+H_{2}O\longrightarrow R{-}NH_{3}^{+}+OH^{-}}$ Amin

Die Hydroxygruppe wird per Titration mit einer Säure beispielsweise HCl bestimmt.

$\mathrm {R{-}OH+HCl\longrightarrow R{-}Cl+H_{2}O}$

Der Verbrauch der Säure wird zur Berechnung mit dem Verbrauch von KOH gleichgesetzt.

Es wird ein Blind- und ein Hauptversuch titriert.

Die Einwaage an Substanz richtet sich nach der zu erwartenden Aminzahl:

Aminzahl	Einwaage
bis 10	10–15
10–30	5–10
30–50	2–5
50–150	1–2
150–300	0,5–1

Die Aminzahl berechnet man wie folgt:

Der Verbrauch des Blindversuches wird von dem Verbrauch des Hauptversuches subtrahiert und mit der molaren Masse von KOH (56,1 g/mol) sowie der Konzentration von KOH multipliziert. Anschließend dividiert man durch die eingewogene Menge des zu analysierenden Stoffes.

Nichtwässrige Aminzahl

Bei der nichtwässrigen Aminzahl ist das Reaktionsmedium Essigsäure (wasserfrei).

Primäre, sekundäre und tertiäre Amine

Es gibt Titrationsmethoden, die es gestatten, alle drei Aminzahlen nebeneinander zu bestimmen.

Weblinks

• Deutsches Institut für Normung: DIN 53176