„Essigsäure-Acetat-Puffer“ – Versionsunterschied

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Version vom 6. März 2016, 15:39 Uhr

Der Essigsäure/Acetat-Puffer ist ein Puffersystem bestehend aus Essigsäure und Natriumacetat. Der pH-Wert einer Pufferlösung lässt sich mit der Henderson-Hasselbalch-Gleichung berechnen.^[1]

Bei Zusatz von Oxonium- oder Hydroxidionen in nicht allzu großen Stoffmengen sinkt bzw. steigt der pH-Wert nur sehr geringfügig. Dies ist die allgemeine Wirkungsweise chemischer Pufferlösungen.

Essigsäure/Acetat-Puffer:

\mathrm {HOAc+H_{2}O\ \rightleftharpoons \ AcO^{-}+H_{3}O^{+}}

Zugabe von Oxoniumionen:

\mathrm {AcO^{-}+H_{3}O^{+}\ \longrightarrow \ HOAc+H_{2}O}

Zugabe von Hydroxidionen:

\mathrm {HOAc+OH^{-}\ \longrightarrow \ AcO^{-}+H_{2}O}

Die schwache Säure gibt Protonen zur Neutralisation der Hydroxidionen ab. Ihre korrespondierende Base wirkt als Protonenakzeptor.

Einzelnachweise

↑ Hans Peter Latscha, Helmut Alfons Klein, Martin Mutz: Allgemeine Chemie. 10., vollständig überarbeitete Auflage. Springer, Heidelberg, Dordrecht, London, New York 2011, ISBN 978-3-642-17523-7, S. 239, doi:10.1007/978-3-642-17523-7.

[1] Hans Peter Latscha, Helmut Alfons Klein, Martin Mutz: Allgemeine Chemie. 10., vollständig überarbeitete Auflage. Springer, Heidelberg, Dordrecht, London, New York 2011, ISBN 978-3-642-17523-7, S. 239, doi:10.1007/978-3-642-17523-7.

[1]

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-Der '''Essigsäure/Acetat-Puffer''' ist ein Puffersystem bestehend aus [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]]. Der [[pH-Wert]] einer [[Pufferlösung]] lässt sich mit der [[Henderson-Hasselbalch-Gleichung]] berechnen.
+Der '''Essigsäure/Acetat-Puffer''' ist ein Puffersystem bestehend aus [[Essigsäure]] und [[Natriumacetat]]. Der [[pH-Wert]] einer [[Pufferlösung]] lässt sich mit der [[Henderson-Hasselbalch-Gleichung]] berechnen.<ref>{{Literatur|Autor=Hans Peter Latscha, Helmut Alfons Klein, Martin Mutz|Titel=Allgemeine Chemie|Verlag=Springer|Ort=Heidelberg, Dordrecht, London, New York|Auflage=10., vollständig überarbeitete|Jahr=2011|Seiten=239|ISBN=978-3-642-17523-7|DOI=10.1007/978-3-642-17523-7}}</ref>
 Bei Zusatz von [[Oxonium]]- oder [[Hydroxidion]]en in nicht allzu großen Stoffmengen sinkt bzw. steigt der pH-Wert nur sehr geringfügig. Dies ist die allgemeine Wirkungsweise chemischer Pufferlösungen.
+Essigsäure/Acetat-Puffer:
+:<math>\mathrm{HOAc + H_2O \ \rightleftharpoons\ AcO^- + H_3O^+}</math>
+Zugabe von Oxoniumionen:
-Essigsäure/Acetat-Puffer:       <math>\mathrm{HOAc + H_2O \ \rightleftharpoons\ AcO^- + H_3O^+}</math>
+:<math>\mathrm{AcO^- + H_3O^+ \ \longrightarrow \ HOAc + H_2O}</math>
+Zugabe von Hydroxidionen:
+:<math>\mathrm{HOAc + OH^- \ \longrightarrow \ AcO^- + H_2O}</math>
+Die schwache [[Säure]] gibt [[Proton (Chemie)|Protonen]] zur [[Neutralisation (Chemie) | Neutralisation]] der Hydroxidionen ab. Ihre [[korrespondierende Base]] wirkt als [[Protonenakzeptor]].
-Zugabe von Oxoniumionen:      <math>\mathrm{AcO^- + H_3O^+ \ \longrightarrow \ HOAc + H_2O}</math>
+== Einzelnachweise ==
+<references />
-Zugabe von Hydroxidionen:      <math>\mathrm{HOAc + OH^- \ \longrightarrow \ AcO^- + H_2O}</math>
-Die schwache [[Säure]] gibt [[Proton (Chemie)|Protonen]] zur [[Neutralisation (Chemie) | Neutralisation]] der Hydroxidionen ab. Ihre [[korrespondierende Base]] wirkt als [[Protonenakzeptor]].
 [[Kategorie:Chemische Lösung]]

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