„Nickeloxalat“ – Versionsunterschied
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Version vom 27. Juni 2016, 21:17 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||
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| Kristallstruktur Strukturformel von Nickeloxalat | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Nickeloxalat | |||||||||
| Andere Namen |
Nickel(II)-oxalat | |||||||||
| Summenformel | NiC2O4 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
grün-weißer Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 146,70 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Nickeloxalat ist eine chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Carbonsäuresalze.
Gewinnung und Darstellung
Nickeloxalat kann durch Reaktion von Nickel(II)-salzlösungen mit Oxalsäure gewonnen werden, wobei Dihydrat entsteht.[4][5]
Eigenschaften
Nickeloxalat ist als Dihydrat ein grünlich-weißer Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.[1] Es kommt in zwei verschiedenen Kristallstrukturen vor. Die metastabilen b-Form besitzt eine orthorhombischen Kristallstruktur, die a-Form besitzt eine monokline Kristallstruktur. Durch Erhitzung können diese ab etwa 150 °C in das Anhydrat umgewandelt werden,[4] wobei die Kristallwasserabgabe nicht vollständig ist.[6] Dieses zersetzt sich ab etwa 280 °C[7] zu Nickel, Nickel(II)-oxid und hauptsächlich Kohlendioxid.[8][9][10]
Verwendung
Nickeloxalat wird als Zwischenprodukt zur Herstellung von Nickel und Nickel(II)-oxid (z. B. aus Erzen und zum Recycling von Batterien) verwendet.[11]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4665-7115-0, S. 78 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 547-67-1 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ Datenblatt Nickel(II) oxalate dihydrate, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ a b Wolfgang Hummel: Chemical Thermodynamics of Compounds and Complexes of U, Np, Pu, Am, Tc, Se, Ni and Zr With Selected Organic Ligands. Elsevier, 2005, ISBN 978-0-08-045752-9, S. 190 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Ronald Rich: Inorganic Reactions in Water. Springer, 2007, ISBN 978-3-540-73962-3, S. 243 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ B. Małecka, A. Małecki, E. Drożdż-Cieśla, L. Tortet, P. Llewellyn, F. Rouquerol: Some aspects of thermal decomposition of NiC2O4·2H2O. In: Thermochimica Acta. Band 466, Nr. 1–2, 30. Dezember 2007, S. 57–62, doi:10.1016/j.tca.2007.10.010 (sciencedirect.com).
- ↑ B. Delmon, P. Grange, P.A. Jacobs, G. Poncelet: Preparation of Catalysts V Scientific Bases for the Preparation of Heterogeneous Catalysts. Elsevier, 1991, ISBN 978-0-08-087919-2, S. 172 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Boris V. L'vov: Thermal Decomposition of Solids and Melts New Thermochemical Approach to the Mechanism, Kinetics and Methodology. Springer Science & Business Media, 2007, ISBN 978-1-4020-5672-7, S. 223 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Xiao Ming Fu, Zai Zhi Yang: Preparation of Spherical NiO Nanoparticles by the Thermal Decomposition of NiC2O4 2H2O Precursor in the Air. In: Advanced Materials Research. 228-229, 2011, S. 34, doi:10.4028/www.scientific.net/AMR.228-229.34.
- ↑ B.-R. Shen, H. Shen, Y.-X. Pan, T.-F. Chen, X.-E. Cai: The Thermal Decomposition of NiC2O4·2H2O: An In situ TP-XRD and TGA/FT-IR Study. In: Zeitschrift für Physikalische Chemie. Band 215, Nr. 11/2001, 1. Januar 2001, ISSN undefined0942-9352(?!), doi:10.1524/zpch.2001.215.11.1413 (researchgate.net).
- ↑ Nagaiyar Krishnamurthy, Chiranjib Kumar Gupta: Extractive Metallurgy of Rare Earths, Second Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4665-7638-4, S. 665 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).