Diskussion:Endotherme Reaktion

Zweifelhaftes und Fehler

Ob Citronensäure mit Natriumhydrogencarbonat endotherm reagiert, lässt sich nicht daraus ableiten, dass sich die Lösung abkühlt. Schließlich lösen sich beide Edukte endotherm in Wasser. Des Weiteren: die Hydratation von wasserfreiem Kupfersulfat ist exotherm, nicht endotherm. Es wird nämlich ziemlich warm dabei. --FK1954 18:30, 18. Nov. 2010 (CET)

Widersprüchliches?

Weniger Diskussion denn Frage eines Laien: Im Artikel wird im Absatz Physik als Beispiel auf die Kernreaktion hingewiesen. Im Artikel über die exotherme Reaktion ebenso. Was stimmt denn jetzt?--OnkelRalf 11:14, 25. Sep. 2011 (CET)

Es gibt exo- und endotherme Kernreaktionen. Kann man dort lesen... --UvM 20:10, 25. Sep. 2011 (CEST)

Standardenthalpiedifferenz

Das versteht kein Laie! Ich habe es mal ergänzt. --Fmrauch (Diskussion) 18:12, 17. Apr. 2012 (CEST)

Nachtrag: "Die Enthalpie H ist die Summe aus der Inneren Energie eines Systems und dem Produkt aus Druck und Volumen" vermittelt den falschen Eindruck, als ob nur Druck und Volumenveränderung maßgebend sind - es fehlt die Temperatur! --Fmrauch (Diskussion) 18:20, 17. Apr. 2012 (CEST)

Einleitung

"Als endotherm werden in der Chemie Reaktionen bezeichnet, bei denen Energie zugeführt werden muss." Dieser Satz kann falsch interpretiert werden. Aufgrund von Entropiebedingungen können endotherme Reaktionen auch exergon (spontan) ablaufen. Besser vielleicht:"Als endotherm werden in der Chemie Reaktionen bezeichnet,welche Wärme benötigen." (nicht signierter Beitrag von Cai-sith (Diskussion | Beiträge) 10:45, 2. Feb. 2015 (CET))

"sowie die physikalischen Prozesse Schmelzen von Eis oder Verdunsten von Wasser"

Meiner Meinung ist diese Aussage falsch, denn ...

1. ist es keine chemische Reaktion (es entstehen keine neuen Stoffe)
2. kann man es deshalb nicht als endotherm bezeichnen, denn es wird ja nur der Aggregatzustand verändert.

Nun habe ich mich im Enthalpie-Artikel umgeschaut und da wird von Schmelzenthalpie gesprochen. Meinetwegen ... das akzeptiere ich, aber ich finde man darf Schmelzen nicht als Reaktion bezeichnen und nicht von End- und Ausgangsstoffe sprechen, mit unterschiedlichen Enthalpien, denn die Stoffe bleiben ja die gleichen, wenn eine Aggreatzustands-Änderung stattfindet.

Mir wäre es lieber, wenn man verdeutlichen kann, dass Schmelzen zwar auch als ein endothermer Vorgang ist, dass es sich dabei nicht um eine (chemische) Reaktion handelt.

Darf ich das ändern? --Birgit (Diskussion) 08:45, 8. Nov. 2017 (CET)

Ja, bitte! --UvM (Diskussion) 14:39, 8. Nov. 2017 (CET)