Diskussion:Hyposalpetrige Säure
Is this the same as en:Hyponitrous acid? —Choij 11:39, 27. Feb. 2009 (CET)
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Anhydrid[Quelltext bearbeiten]
Lachgas selbst ist kein Anhydrid der Säure, aber sein formales cyclisches Dimer N4O2 - gibt es das überhaupt? --89.50.30.201 00:12, 16. Mai 2009 (CEST)
Das wäre dann aber das Anhydrid der cis-Hyposalpetrigen Säure. Das theoretisch-formalistische Anhydrid der trans-Form ist mit Sicherheit nicht stabil, das wäre nämlich eine Kette ((N=N-O-)n). Ich vermute auch, das kein N4O2 oder N6O3 (wie auch immer es aussähe) bei Raumtemperatur stabil wäre, es würde wohl zu N2O zerfallen. --89.50.30.71 00:10, 18. Okt. 2009 (CEST)
- Ich nehme an, mit N2O und hyposalpetriger Säure ist das so ähnlich wie mit Kohlenmonoxid und Ameisensäure. Formal ist CO ein Anhydrid der Ameisensäure, aber (zumindest unter Normalbedingungen) nicht in sie überführbar, die Gegenreaktion kann aber z.B. im stark Sauren ablaufen. Das "echte" Anhydrid HC(O)-O-C(O)H, das auch höchstwahrscheinlich mit Wasser Ameisensäure bilden würde, ist dagegen unter Normalbedingungen unbeständig.
- Ähnlich wird es sich mit der hyposalpetrigen Säure verhalten: aus N2O und Wasser kann sie allenfalls unter extremen Bedingungen gebildet werden, trotz dass die Rückreaktion ohne Probleme abläuft. Man kann sich aber Verbindungen ausdenken, wie z.B. das zyklische N4O2, die mit Wasser wesentlich leichter H2N2O2 bilden sollten. Diese sind jedoch weitgehend unbekannt oder hochgradig instabil, sodass sie nicht wirklich eine Rolle spielen. --79.243.233.89 16:15, 13. Sep. 2013 (CEST)