Quelltext der Seite Tetrafluorethylen

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel            = [[Datei:Perfluoroethene 200.svg|Strukturformel von Tetrafluorethylen]]
| Suchfunktion              = C2F4
| Andere Namen              = * 1,1,2,2-Tetrafluorethen ([[IUPAC-Nomenklatur|IUPAC]])
* [[Kältemittel|R-1114]]
* TFE
| Summenformel              = C<sub>2</sub>F<sub>4</sub>
| CAS                       = {{CASRN|116-14-3}}
| EG-Nummer                 = 204-126-9
| ECHA-ID                   = 100.003.752
| PubChem                   = 8301
| ChemSpider                = 
| Beschreibung              = hochentzündliches, farbloses Gas mit süßlichem Geruch<ref name="GESTIS"/>
| Molare Masse              = 100,02 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat                  = gasförmig<ref name="GESTIS"/>
| Dichte                    = 4,51 g·l<sup>−1</sup> (0 °C)<ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Tetrafluorethen|ZVG=490980|CAS=116-14-3|Abruf=2022-01-20}}</ref>
| Schmelzpunkt              = −142,5 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="GESTIS"/>
| Siedepunkt                = −75,6 °C<ref name="GESTIS"/>
| Dampfdruck                = 2,95 M[[Pascal (Einheit)|Pa]] (20 °C)<ref name="GESTIS"/>
| Löslichkeit               = schwer in Wasser (179 mg·l<sup>−1</sup>)<ref name="GESTIS"/>
| CLH                       = {{CLH-ECHA|ID=100.003.752 |Name=Tetrafluoroethylene |Abruf=2023-04-15}}
| Quelle GHS-Kz             = <ref name="GESTIS"/>
| GHS-Piktogramme           = {{GHS-Piktogramme|02|04|08}}
| GHS-Signalwort            = Gefahr
| H                         = {{H-Sätze|220|280|350i|371}}
| EUH                       = {{EUH-Sätze|-}}
| P                         = {{P-Sätze|210|260|280|410+403}}
| Quelle P                  = <ref name="GESTIS"/>
| MAK                       = 
| GWP                       = < 1 (bezogen auf 100 Jahre)<ref>{{Literatur |Autor=G. Myhre, D. Shindell et al. |Hrsg=[[Intergovernmental Panel on Climate Change]] |Titel=Climate Change 2013: The Physical Science Basis |TitelErg=Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report |Datum=2013 |Kapitel=Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing |Seiten=24–39; Table 8.SM.16 |Online=[https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/07/WGI_AR5.Chap_.8_SM.pdf PDF]}}</ref>
| Standardbildungsenthalpie = −658,9 kJ·[[mol]]<sup>−1</sup><ref name="CRC90_5_21">{{CRC Handbook|Auflage=90|Titel=Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances|Kapitel=5|Startseite=21}}</ref>
}}

'''Tetrafluorethylen''' ('''TFE''') ist eine [[chemische Verbindung]] aus der Gruppe der [[Alkene|Fluoralkene]] und gleichzeitig das einfachste vollständig fluorierte.

== Gewinnung und Darstellung ==
TFE kann durch [[Fluorierung]] von [[Chloroform]] und anschließende [[Pyrolyse]] des entstehenden [[Chlordifluormethan]] hergestellt werden.<ref>Dae Jin Sung, Dong Ju Moon, Yong Jun Lee, Suk-In Hong: ''Catalytic Pyrolysis of Difluorochloromethane to Produce Tetrafluoroethylene.'' In: ''International Journal of Chemical Reactor Engineering.'' 2, 2004, {{DOI|10.2202/1542-6580.1065}}.</ref>

:<math>\mathrm{CHCl_3 + 2 \ HF \longrightarrow CHClF_2 + 2 \ HCl}</math>

:<math>\mathrm{2 \ CHClF_2 \longrightarrow C_2F_4 + 2 \ HCl}</math>

Es entsteht auch neben [[Hexafluorethan]] bei der Umsetzung von [[Tetrafluormethan]] im elektrischen Lichtbogen zwischen Kohleelektroden.<ref name="Ruff">Ruff, O.; Bretschneider, O.: ''Die Bildung von Hexafluoräthan und Tetrafluoräthylen aus Tetrafluorkohlenstoff'' in [[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|Z. anorg. allgem. Chem.]] 210 (1933) 173–182, {{DOI|10.1002/zaac.19332100212}}.</ref>

:<math>\mathrm{4 \ CF_4 + 2 \ C \longrightarrow C_2F_4 + 2 \ C_2F_6}</math>

TFE entsteht auch bei der Herstellung von [[Aluminium]] als Nebenprodukt im Lichtbogen mit Kohleelektroden im Beisein von [[Kryolith]].<ref>{{cite book |author=Holleman·Wiberg  |title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie |publisher=Walter de Gruyter |location=Berlin, New York |date=2007 |language=DE |isbn=978-3-11-017770-1|pages=1141 }}</ref>

== Eigenschaften ==
TFE ist chemisch nicht stabil, es kann ohne [[Sauerstoff]] zu [[Kohlenstoff]] und [[Tetrafluormethan]] zerfallen, dabei werden große Mengen an Energie frei. Es ist gewöhnlich mit einem [[Stabilisator (Chemie)|Stabilisator]] versehen, dessen Wirkung bei Erhitzung aber aufgehoben werden kann. Seine kritische Temperatur liegt bei 33,3&nbsp;°C, sein kritischer Druck bei 40,5 bar, seine kritische Dichte bei 0,58 g·cm<sup>−3</sup>, seine Tripelpunkttemperatur bei −131,25&nbsp;°C und sein Tripelpunktdruck bei 0,01168 bar.<ref name="GESTIS"/>

== Verwendung ==
Tetrafluorethylen dient zur Herstellung von [[Polytetrafluorethylen]] (PTFE) und als [[Copolymer]] von [[Hexafluorpropylen]] und [[Ethylen]].

In der Kältetechnik ist es als [[Kältemittel]] aufgrund seines geringen [[Treibhauspotenzial]]s Gegenstand der aktuellen Forschung und ein Kandidat in Mischungen vor allem mit [[Difluormethan]] bzw. R32 eingesetzt zu werden, da es in Versuchen als Reinstoff zu Zersetzungsreaktionen kam.<ref>{{Literatur | Autor=Hashimoto, M. |Hrsg= |Titel=Development of New Low-GWP Refrigerants–Refrigerant Mixtures Including HFO-1123 |Band=25 | Sammelwerk=Science and Technology for the Built Environment |Nummer= |Auflage= |Verlag=Taylor & Francis |Ort= |Datum=2019 |ISBN= |Seiten=776-783}}</ref> Es würde als Ersatz für reines R32 in kältetechnischen Geräten von vor allem japanischen Hersteller eingesetzt werden.

== Sicherheitshinweise ==
Tetrafluorethylen ist als krebserzeugend Kategorie 1B (Stoffe, die für den Menschen wahrscheinlich krebserzeugend sind) eingestuft.<ref name="GESTIS"/><ref>''National Institute of Environmental Health Sciences'', 13th Report on Carcinogens (RoC): [https://ntp.niehs.nih.gov/ntp/roc/content/profiles/tetrafluoroethylene.pdf ''Tetrafluoroethylene''], abgerufen am 18. November 2014.</ref>

== Weblinks ==
{{Commonscat|Tetrafluoroethylene|Tetrafluorethylen}}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Normdaten|TYP=s|GND=4562944-4}}

[[Kategorie:Fluoralken]]