„Hydraziniumchlorid“ – Versionsunterschied
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Hydraziniumchlorid bildet sich durch Neutralisation eines Mols [[Hydrazin]] mit einem Mol [[Salzsäure]].<ref name="spektrum">Lexikon der Chemie: [http://www.spektrum.de/lexikon/chemie/hydraziniumchloride/4232 Hydraziniumchloride], Spektrum der Wissenschaft, abgerufen am 16. November 2016</ref> |
Hydraziniumchlorid bildet sich durch Neutralisation eines Mols [[Hydrazin]] mit einem Mol [[Salzsäure]].<ref name="spektrum">Lexikon der Chemie: [http://www.spektrum.de/lexikon/chemie/hydraziniumchloride/4232 Hydraziniumchloride], Spektrum der Wissenschaft, abgerufen am 16. November 2016</ref><ref>{{Literatur|Autor=Niels Bjerrum, Ludwig Ebert|Titel=Kurzes Lehrbuch der Anorganischen Chemie|Verlag=Springer-Verlag|Ort=|Datum=2013-03-12|Seiten=153|ISBN=978-3-642-91147-7|Online=[https://books.google.de/books?id=1uqnBgAAQBAJ&pg=PA153&dq=Hydraziniumchlorid&hl=de&sa=X&ved=0ahUKEwifuODul63QAhXpA8AKHU1RDOs4ChDoAQhLMAc#v=onepage&q=Hydraziniumchlorid&f=false books.google.de]}}</ref> |
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<math>\mathrm{ N_2H_4 + HCl \longrightarrow N_2H_5Cl}</math> |
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== Eigenschaften == |
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Version vom 16. November 2016, 13:38 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Hydraziniumchlorid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | N2H5Cl | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 68,51 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit |
leicht löslich in Wasser (370 g·l−1 bei 20 °C)[1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||
Hydraziniumchlorid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Hydraziniumsalze.
Gewinnung und Darstellung
Hydraziniumchlorid bildet sich durch Neutralisation eines Mols Hydrazin mit einem Mol Salzsäure.[2][3]
Eigenschaften
Hydraziniumchlorid ist ein kristalliner farbloser Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 240 °C, wobei Chlorwasserstoff und Stickstoffoxide entstehen.[1]
Verwendung
Hydraziniumchlorid wird als Katalysator bei der Synthese von Titanoxid-Polymeren über katalytische Sol-Gel-Verfahren, bei der Herstellung von amorphen Titandioxid-Dünnfilmen mit hohen Brechungsindizes und hoher Transparenz und zur Herstellung von anderen chemischen Verbindungen verwendet.[4]
Verwandte Verbindungen
- Hydraziniumdichlorid N2H6Cl2
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h Eintrag zu Hydraziniumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ Lexikon der Chemie: Hydraziniumchloride, Spektrum der Wissenschaft, abgerufen am 16. November 2016
- ↑ Niels Bjerrum, Ludwig Ebert: Kurzes Lehrbuch der Anorganischen Chemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-91147-7, S. 153 (books.google.de).
- ↑ Datenblatt Hydrazine monohydrochloride, 97% bei Sigma-Aldrich (PDF).