„Dinatriumhexachloroiridat“ – Versionsunterschied
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Es bildet sich auch aus [[Iridium(IV)-oxid]] in Natriumchloridschmelzen in Gegenwart von Chlor.<ref name="Hermann Sicius">{{Literatur| Autor=Hermann Sicius | Titel=Cobaltgruppe: Elemente der neunten Nebengruppe - Eine Reise durch das Periodensystem | Verlag=Springer-Verlag | ISBN=978-3-658-16346-4 | Jahr=2016 | Online={{Google Buch | BuchID=WMl5DQAAQBAJ | Seite=30 }} | Seiten=30 }}</ref> |
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Version vom 15. Februar 2018, 23:16 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Dinatriumhexachloroiridat | |||||||||
| Andere Namen |
Natriumhexachloroiridat(IV) | |||||||||
| Summenformel | Na2IrCl6 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
rotschwarzer Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 558,99 (450,92anhy) g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[2] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Dinatriumhexachloroiridat ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Hexachloroiridate.
Gewinnung und Darstellung
Dinatriumhexachloroiridat kann durch Reaktion von Iridium mit Natriumchlorid im Chlorstrom bei 625 °C gewonnen werden. Man läßt es im Chlor-Strom langsam abkühlen, damit etwa gebildetes nach
![{\displaystyle {\ce {Na3[IrCl6]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/15ddad0bc6bc6dfb20ee4cad7bb4869baedd7755)
![{\displaystyle {\ce {2 Na3[IrCl6] + Cl2 -> 2 Na2[IrCl6] + 2 NaCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/871a1e31f94323e439e619700160ffea3fb54836)
wieder oxidiert wird.[3]
Es bildet sich auch aus Iridium(IV)-oxid in Natriumchloridschmelzen in Gegenwart von Chlor.[4]
Eigenschaften
Dinatriumhexachloroiridat ist ein rotschwarzer Feststoff, der als Hydrat löslich in Wasser ist.[2][1]
Verwendung
Dinatriumhexachloroiridat-Hexahydrat wird für pharmazeutische und organische Zwischenprodukte verwendet.[2]
Einzelnachweise
- ↑ a b c Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 379 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c d e f g Datenblatt Sodium hexachloroiridate(IV) hexahydrate, Ir 33.9% min bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1736.
- ↑ Hermann Sicius: Cobaltgruppe: Elemente der neunten Nebengruppe - Eine Reise durch das Periodensystem. Springer-Verlag, 2016, ISBN 978-3-658-16346-4, S. 30 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).