„Gold(III)-hydroxid“ – Versionsunterschied
Zur Navigation springen
Zur Suche springen
Inhalt gelöscht Inhalt hinzugefügt
Rjh (Diskussion | Beiträge) AZ: Die Seite wurde neu angelegt: {{Infobox Chemikalie | Strukturformel = Datei:Gold(III) hydroxide.png|250px|Strukturformel von Gol… |
(kein Unterschied)
|
Version vom 12. März 2018, 20:38 Uhr
Strukturformel | ||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Allgemeines | ||||||||||
Name | Gold(III)-hydroxid | |||||||||
Andere Namen |
| |||||||||
Summenformel | Au(OH)3 | |||||||||
Kurzbeschreibung |
brauner Feststoff[1] | |||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
| ||||||||||
Eigenschaften | ||||||||||
Molare Masse | 247,99 g·mol−1 | |||||||||
Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
Schmelzpunkt | ||||||||||
Löslichkeit | ||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||
| ||||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Gold(III)-hydroxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Golds aus der Gruppe der Hydroxide.
Gewinnung und Darstellung
Gold(III)-hydroxid kann durch Reaktion von Gold(IV)-chloridlösungen mit Alkalihydroxiden gewonnen werden.[5][6]
Die Verbindung kann auch durch Reaktion von Gold(III)-chlorid mit Kaliumcarbonat in heißem Wasser gewonnen werden.[7]
Eigenschaften
Gold(III)-hydroxid ist ein brauner Feststoff,[1] der praktisch unlöslich in Wasser ist.[3] Er zersetzt sich unter Sonnenlicht schnell, sonst langsam unter Goldabscheidung.[2]
Verwendung
Gold(III)-hydroxid wird in der Medizin, in der Porzellanherstellung, für die Vergoldung und in Daguerrotypen verwendet. Es dient auch zur Herstellung von Goldkatalysatoren.[3]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e Datenblatt Gold(III) hydroxide, bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ a b c Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 478 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ a b c Datenblatt Gold(III) hydroxide, Au 79% min bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 97th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4987-5429-3, S. 97 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Quelle: [ Gold(III)-hydroxid], abgerufen am 12. März 2018
- ↑ Mironov, Igor. (2005). Properties of Gold(III) Hydroxide and Aquahydroxogold(III) Complexes in Aqueous Solution. Russian Journal of Inorganic Chemistry. 50. 1115.
- ↑ Boyle: Gold History and Genesis of Deposits. Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 978-1-4613-1969-6, S. 139 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).