Samarium(II)-iodid

Strukturformel
Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Samarium(II)-iodid
Andere Namen	Samariumdiiodid
Summenformel	SmI2
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff, in THF blau-grün
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 32248-43-4 PubChem 141689 Wikidata Q421504
Eigenschaften
Molare Masse	404,17 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	gut löslich in Tetrahydrofuran
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung{{{GHS-Piktogramme}}} H- und P-Sätze H: {{{H}}} EUH: {{{EUH}}} P: {{{P}}}
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Samarium(II)-iodid (SmI₂) ist eine chemische Verbindung aus den Elementen Samarium und Iod. Samarium(II)-iodid ist ein tiefgrüner bis schwarzer Feststoff, es löst sich in Wasser mit tiefroter Farbe. Seine besondere Bedeutung erlangte es erst durch seine vielfältige Verwendung bei Synthesen in der Organischen Chemie.

Darstellung

Samarium gehört zu den Lanthanoiden und besitzt die Elektronenkonfiguration [Xe] 4f⁶ 6s². In seinen Verbindungen kommt es bevorzugt in der Oxidationsstufe +3 und seltener in der Oxidationsstufe +2 vor.

Über Samarium(II)-iodid wurde erstmals 1906 berichtet. Samarium(II)-iodid ist nicht durch direkte Umsetzung aus den Elementen zugänglich, auf diesem Weg bildet sich nur Samarium(III)-iodid.

$\mathrm {2\ Sm\ +\ 3\ I_{2}\ \longrightarrow \ 2\ SmI_{3}}$

Die Darstellung von Samarium(II)-iodid gelingt durch Reduktion von wasserfreiem Samarium(III)-iodid im Wasserstoffstrom bei etwa 750 °C:

$\mathrm {2\ SmI_{3}\ +\ H_{2}\ \longrightarrow \ 2\ SmI_{2}+\ 2\ HJ}$

Die Darstellung von Samarium(II)-iodid kann auch durch Reduktion von Samarium(III)-iodid mit metallischem Samarium erfolgen:

$\mathrm {2\ SmI_{3}\ +\ Sm\ \longrightarrow \ 3\ SmI_{2}}$

Diiodo-penta(THF)-samarium(II)

Etabliert hat sich die Darstellung über Samariummetall und Diiodethan in THF. Die Reaktion läuft zwar bei Raumtemperatur ab, jedoch ist aufgrund der Empfindlichkeit der Reagenzien wasserfrei und unter Inertgas zu arbeiten. Bei Anwesenheit von Sauerstoff erfolgt ansonsten eine rasche Oxidation zum Samarium(III). Dies ist optisch an der Farbänderung von dunkelblauer zu gelber Lösung erkennbar. Das Reagenz ist kommerziell als dunkelblaue 0,1 M-Lösung in THF erhältlich, ist jedoch auf Dauer instabil, so dass es besser frisch hergestellt werden sollte.

$\mathrm {Sm\ +\ ICH_{2}CH_{2}I\ {\xrightarrow[{}]{THF}}\ SmI_{2}\ +\ H_{2}C=CH_{2}}$

Als weitere Methode kann auch Samariummetall mit Quecksilber(II)-iodid oder mit Iod in THF umgesetzt werden.

Eigenschaften

Samarium(II)-iodid ist ein tiefgrüner bis schwarzer Feststoff, der sich in Wasser mit tiefroter Farbe löst. Das Redoxpotential Sm²⁺/Sm³⁺ beträgt −1,55 V, daher ist es ein starkes Reduktionsmittel. Samarium(II)-iodid ist außerdem sehr luft- und feuchtigkeitsempfindlich. Es wird an Luft rasch zu Samarium(III) oxidiert. Die wässrige Lösung zersetzt sich im Laufe von etwa 15 min unter Wasserstoffentwicklung und weitgehender Entfärbung; dabei scheiden sich basische Iodide ab. Mit Säuren verläuft die Reaktion stürmisch.

SmI₂ beginnt bei 0,01 Torr ab 680 °C wiederum in Sm und SmI₃ zu disproportionieren und schmilzt unter deutlicher Zersetzung bei 840 °C; dabei gibt das SmI₃ wiederum Iod ab. Der Schmelzpunkt kann daher nur ungenau bestimmt werden.

Verwendung

Samarium(II)-iodid wird als selektives Einelektron-Reduktionsmittel verwendet.

Literatur

• Henri B. Kagan, J. L. Namy: "Lanthanides in organic synthesis", in: Tetrahedron 1986, 42 (24), 6573–6614; doi:10.1016/S0040-4020(01)82098-6.
• Dennis P. Curran, Thomas L. Fevig, Craig P. Jasperse, Michael J. Totleben: "New Mechanistic Insights into Reductions of Halides and Radicals with Samarium(II) Iodide", in: Synlett 1992, 943–961; doi:10.1055/s-1992-21544.
• Gary A. Molander, Christina R. Harris: "Sequencing Reactions with Samarium(II) Iodide", in: Chem. Rev. 1996, 96 (1), 307–338; doi:10.1021/cr950019y.
• Patrick G. Steel: "Recent developments in lanthanide mediated organic synthesis", in: J. Chem. Soc., Perkin Trans. 1 2001, 2727–2751; doi:10.1039/a908189e.
• Henri B. Kagan: "Twenty-five years of organic chemistry with diiodosamarium: an overview", in: Tetrahedron 2003, 59 (52), 10351–10372; doi:10.1016/j.tet.2003.09.101.
• Yusuke Asano, Shoko Suzuki, Tadashi Aoyama, Kosuke Shimizu, Masatsugu Kajitani, Yasuo Yokoyama: "Novel and Efficient Cyanofluoromethylation Promoted by Samarium(II) Species", in: Synthesis 2007, 1309–1314; doi:10.1002/chin.200736068.