„Effektive Hauptquantenzahl“ – Versionsunterschied
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Die effektive Hauptquantenzahl <math>n_{eff}</math> |
Die '''effektive Hauptquantenzahl''' <math>n_{\text{eff}}</math>, auch '''effektive Quantenzahl''', ist eine chemische Größe. |
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Die effektive Hauptquantenzahl wird verwendet, um die [[Rydberg-Formel]] des [[Wasserstoff]]es |
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⚫ | auch für Zustände der wasserstoffähnlichen [[Alkalien|Alkaliatome]] zu verwenden, wobei <math>\textstyle Ry\!\, ^* = 13{,}59843340\ \text{eV}</math> die [[Rydbergkonstante]] für Wasserstoff, <math>n</math> die Quantenzahl der Elektronenschale und <math>E_n</math> die Bindungsenergie beziehungsweise Ionisationsenergie des Elektrons ist. Die effektive Quantenzahl wird benötigt, um die Abschirmung des positiv geladenen Kernes durch die inneren Elektronenschalen zu berücksichtigen. Bei Lithium ist die innere Elektronenschale die 1s-Schale, welche die 2s-Schale etwas von dem Kern abschirmt. |
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⚫ | auch für Zustände der wasserstoffähnlichen Alkaliatome zu verwenden, wobei <math>Ry* = 13,59843340 eV</math> die [[Rydbergkonstante]] für |
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verwendet, wobei <math>\delta</math> der [[Quantendefekttheorie|Quantendefekt]] ist, welcher von der [[Hauptquantenzahl]] <math>n</math> und des [[Drehimpulsquantenzahl|Bahndrehimpulses]] <math>l</math> abhängt. |
verwendet, wobei <math>\delta</math> der [[Quantendefekttheorie|Quantendefekt]] ist, welcher von der [[Hauptquantenzahl]] <math>n</math> und des [[Drehimpulsquantenzahl|Bahndrehimpulses]] <math>l</math> abhängt. |
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== Quellen == |
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* Wolfgang Demtröder |
*{{Literatur | Autor=Wolfgang Demtröder | Titel=Experimentalphysik 3: Atome, Moleküle und Festkörper | Verlag=Springer | Ort=Berlin, Heidelberg | Jahr=2009 | ISBN=978-3-540-68210-3 | Seiten= }} |
Version vom 5. Januar 2012, 22:35 Uhr
Die effektive Hauptquantenzahl , auch effektive Quantenzahl, ist eine chemische Größe.
Verwendung
Die effektive Hauptquantenzahl wird verwendet, um die Rydberg-Formel des Wasserstoffes
auch für Zustände der wasserstoffähnlichen Alkaliatome zu verwenden, wobei die Rydbergkonstante für Wasserstoff, die Quantenzahl der Elektronenschale und die Bindungsenergie beziehungsweise Ionisationsenergie des Elektrons ist. Die effektive Quantenzahl wird benötigt, um die Abschirmung des positiv geladenen Kernes durch die inneren Elektronenschalen zu berücksichtigen. Bei Lithium ist die innere Elektronenschale die 1s-Schale, welche die 2s-Schale etwas von dem Kern abschirmt.
Um diese Formel nun auch für Alkaliatome verwenden zu können, muss in der Formel nur mit ersetzt werden:
Es wurde hierführ die Formel
verwendet, wobei der Quantendefekt ist, welcher von der Hauptquantenzahl und des Bahndrehimpulses abhängt.
Quellen
- Wolfgang Demtröder: Experimentalphysik 3: Atome, Moleküle und Festkörper. Springer, Berlin, Heidelberg 2009, ISBN 978-3-540-68210-3.