Diskussion:Bismut(III)-chlorid
In der Natur kommt es nicht vor, aber es ist in seiner natürlichen Form ein Feststoff? Klingt ein wenig widersinnig.
Das mit den meisten Quellen muss noch mal anders gesagt werden. Was soll uns damit gesagt werden? Vielleicht das dem Autor keine sochen Quellen zugänglich sind er aber nicht ausschließen will, dass es sie gibt? Ich würde das einfach weglassen.--WerWil 23:15, 14. Jul. 2007 (CEST)
Löslichkeit
BiCl3 ist nicht ohne weiteres wasserlöslich. In neutralem oder alkalischem Mileau entsteht ein weißer Niederschlag von BiOCl. Im saurem Mileau ist BiCl3 jedoch löslich, da das Gleichgewicht der Reaktion
Bi(3+) + Cl(-) + H2O <--> BiOCl + 2H(+)
dann auf der linken Seite liegt. (nicht signierter Beitrag von 131.188.216.160 (Diskussion) 15:37, 23. Mär. 2011 (CET))
- Quelle dafür? Im Merck-Datenblatt steht übrigens, dass es in Wasser hydrolysiert. Viele Grüße --Orci Disk 16:12, 23. Mär. 2011 (CET)
Richtig, die Hydrolyse (siehe obige Reaktion) führt ja dann sofort zum Bismutchloridoxid (BiOCl), und dass ist nur in angesäuertem Wasser löslich (siehe http://de.wikipedia.org/wiki/Bismutchloridoxid und dortige Referenzen) (nicht signierter Beitrag von 131.188.216.160 (Diskussion) 17:35, 30. Mär. 2011 (CEST))