Quelltext der Seite Curium(III)-fluorid

{{Infobox Chemikalie
| Strukturformel      = [[Datei:Kristallstruktur Lanthanfluorid.png|200px|Kristallstruktur von Curium(III)-fluorid]]
| Kristallstruktur    = Ja
| Strukturhinweis     = {{Farbe|#C0C0C0|Kreis=1}} Cm<sup>3+</sup> {{0}} {{Farbe|#99CC00|Kreis=1}}  F<sup>−</sup>
| Kristallsystem      = [[Hexagonales Kristallsystem|hexagonal]]<ref>L. B. Asprey, T. K. Keenan, F. H. Kruse: ''Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium'', in: ''[[Inorg. Chem.]]'', '''1965''', ''4''&nbsp;(7), S.&nbsp;985–986 ([[doi:10.1021/ic50029a013]]).</ref>
| Raumgruppe          = {{Raumgruppe|P63/mmc|kurz}}
| Gitterkonstanten    = ''a'' = 699,9 [[Pikometer|pm]]<br />''c'' = 717,9 pm
| Koordinationszahlen = Cm[9], F[3]
| Suchfunktion        = CmF3
| Andere Namen        = Curiumtrifluorid
| Summenformel        = CmF<sub>3</sub>
| CAS                 = {{CASRN|13708-79-7}}
| EG-Nummer           = 
| ECHA-ID             = 
| PubChem             = 
| ChemSpider          = 
| Beschreibung        = farbloser Feststoff<ref name="Morrs" />
| Molare Masse        = je nach Isotop: 295–309 g·[[mol]]<sup>−1</sup>
| Aggregat            = fest
| Dichte              = 
| Schmelzpunkt        = 1406 [[Grad Celsius|°C]]<ref name="Morrs">Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: {{Webarchiv|url=http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Curium.pdf |wayback=20100717154205 |text=''Curium'' }}, in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements'', Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S.&nbsp;1397–1443 ({{DOI|10.1007/1-4020-3598-5_9}}).</ref>
| Siedepunkt          = 
| Dampfdruck          = 
| Löslichkeit         = nahezu unlöslich in Wasser (10 mg·l<sup>−1</sup>)<ref name="cunn">B. B. Cunningham: "Compounds of the Actinides", ''Preparative and Inorganic Reactions'', Vol. 3, New York 1966, S.&nbsp;79–121.</ref>
| Quelle GHS-Kz       = NV
| GHS-Piktogramme     = {{GHS-Piktogramme|/}}
| GHS-Signalwort      = 
| H                   = {{H-Sätze|/}}
| EUH                 = {{EUH-Sätze|/}}
| P                   = {{P-Sätze|/}}
| Quelle P            = 
| Radioaktiv          = Ja
}}

'''Curium(III)-fluorid''' ist eine [[chemische Verbindung]] aus den [[Chemisches Element|Elementen]] [[Curium]] und [[Fluor]]. Es besitzt die Formel CmF<sub>3</sub> und gehört zur Stoffklasse der [[Fluorid]]e. Da alle [[Isotop]]e des Curiums nur künstlich hergestellt sind, besitzt es keine natürlichen Vorkommen.

== Darstellung ==
Curium(III)-fluorid kann durch die Umsetzung einer wässrigen Curiumlösung mit Fluoridsalzen im schwach [[Säure|Sauren]] hergestellt werden.

:<chem>Cm^3+ (aq) + 3 F^- (aq) -> CmF3 (s) v</chem>

Eine zweite Möglichkeit ist durch die Umsetzung von [[Curium(III)-hydroxid]] mit [[Flusssäure]] gegeben. Auf diese Arten hergestelltes Curium(III)-fluorid enthält immer einige Moleküle [[Kristallwasser]]. Das wasserfreie [[Salze|Salz]] kann durch Trocknung mit heißem gasförmigem [[Fluorwasserstoff]] oder durch Trocknung im [[Exsikkator (Chemie)|Exsikkator]] über [[Phosphor(V)-oxid]] erhalten werden.<ref name="Morrs" />

== Eigenschaften ==
Curium(III)-fluorid ist ein farbloser Feststoff, der bei 1406&nbsp;°C schmilzt. Die [[molare Masse]] ist abhängig vom verwendeten [[Isotop]], beziehungsweise der Isotopenzusammensetzung. Es kristallisiert in der [[Lanthanfluorid]]struktur mit den [[Gitterparameter]]n ''a''&nbsp;=&nbsp;699,9&nbsp;[[Pikometer|pm]] und ''c''&nbsp;=&nbsp;717,9&nbsp;pm.<ref name="Gmelin">''[[Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie]]'', System Nr.&nbsp;71, Transurane, Teil&nbsp;C, S.&nbsp;102.</ref> Hierbei ist jeder Curiumkern von neun Fluorkernen in einer verzerrten dreifach-überkappten trigonal-prismatischen Struktur umgeben.<ref>R. A. Penneman, R. R. Ryan, A. Rosenzweig: ''Structural systematics in actinide fluoride complexes'', in: ''[[Structure & Bonding]]'', '''1973''', ''13'', S.&nbsp;1–52. {{DOI|10.1007/3-540-06125-8_1}}.</ref>
Die [[Standardbildungsenthalpie]] Δ<sub>f</sub>''H''<sup>0</sup> wird auf 1660&nbsp;kJ/mol abgeschätzt, die Bildungs[[entropie]] Δ<sub>f</sub>''S''<sup>0</sup> auf 121&nbsp;J·mol<sup>−1</sup>K<sup>−1</sup> (298&nbsp;K).<ref>J. L. Burnett: ''Melting points of CmF<sub>3</sub> and AmF<sub>3</sub>'', in: ''[[J. Inorg. Nucl. Chem.]]'', '''1966''', ''28''&nbsp;(10), S.&nbsp;2454–2456 ([[doi:10.1016/0022-1902(66)80158-6]]).</ref><ref name="cunn" />

== Verwendung ==
Metallisches Curium kann durch [[Reduktion (Chemie)|Reduktion]] aus Curium(III)-fluorid erhalten werden. Dieses wird hierzu in wasser- und sauerstofffreier Umgebung in Reaktionsapparaturen aus [[Tantal]] und [[Wolfram]] mit elementarem [[Barium]] zur Reaktion gebracht.<ref name="CM_METALL">J. C. Wallmann, W. W. T. Crane, B. B. Cunningham: ''The Preparation and Some Properties of Curium Metal'', in: ''[[J. Am. Chem. Soc.]]'', '''1951''', ''73''&nbsp;(1), S.&nbsp;493–494 ([[doi:10.1021/ja01145a537]]).</ref>

:<chem>2 CmF3 + 3 Ba -> 2 Cm + 3 BaF2</chem>

== Sicherheitshinweise ==
Einstufungen nach der [[Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP)|CLP-Verordnung]] liegen nicht vor, weil diese nur die chemische Gefährlichkeit umfassen und eine völlig untergeordnete Rolle gegenüber den auf der [[Radioaktivität]] beruhenden Gefahren spielen. Auch Letzteres gilt nur, wenn es sich um eine dafür relevante Stoffmenge handelt.

== Literatur ==
* Gregg J. Lumetta, Major C. Thompson, Robert A. Penneman, P. Gary Eller: [http://radchem.nevada.edu/classes/rdch710/files/Curium.pdf ''Curium''], in: Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, Jean Fuger (Hrsg.): ''The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements'', Springer, Dordrecht 2006; ISBN 1-4020-3555-1, S.&nbsp;1397–1443 ({{DOI|10.1007/1-4020-3598-5_9}}).

== Einzelnachweise ==
<references />

[[Kategorie:Curiumverbindung]]
[[Kategorie:Fluorid]]