Diskussion:1,1,1-Trichlor-2-methyl-2-propanol
Keine Hinweise of explosive Reaktion zwischen Aceton und Chloroform. Angegebene Quelle liefert keine Infos[Quelltext bearbeiten]
Im Artikel wird behauptet, dass die Reaktion zwischen Aceton und Chloroform explosiv verlaufen kann und dass deshalb halogenhaltige und halogenfreie Lösungsmittelabfälle getrennt gesammelt werden müssten. Ich habe dazu keine Belege gefunden. Auch die angegebene Quelle gibt keine Information über dieses Verhalten. Ein Beipsiel einer Reaktion bei der beide Stoffe in größeren Mengen nebeneinander vorliegen: Bargellini-Reaktion Dass diese Lösungsmittelabfäll im Labor meist getrennt entsorgt werden, hat meines Wissens nach Kostengründe.
Da insbesondere bei diesem sicherheitsrelevanten Thema nicht vorschnell etwas gelöscht werden sollte, möchte ich Kenner*innen der Materie um Prüfung bitten und ggf. zu löschen oder hier bei den Diskussionen eine weiterbringende Antwort zu geben. Ich werde weiterhin den Autor der Zeilen zu kontaktieren versuchen. --Andi schmitt (Diskussion) 08:10, 31. Mai 2023 (CEST)
- Da gibt es eigentlich genug Quellen dazu. Also "Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards", "Hazardous Laboratory Chemicals Disposal Guide", "Chemical Analysis in the Laboratory". Aber vielleicht fehlt da eine wichtige Info, da steht nämlich: "Acetone and chloroform, in presence of alkalis, can undergo an explosive reaction to produce chloretone".Rjh (Diskussion) 14:40, 31. Mai 2023 (CEST)
- Ich kann den von Dir hier zitierten Satz in der im Artikel zitierten Quelle/Einzelnachweis Nr. 4 "Eintrag zu Chloretone in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 27. November 2013." nicht finden.
- Evtl. wäre es hilfreich die von Dir hier in der Diskussion genannte Quelle von "Acetone and chloroform, in presence of alkalis, can undergo an explosive reaction to produce chloretone" mit im Artikel zu zitieren.
- Der Artikel "Chlorobutanol" in der englischen wikipedia zitiert eine Quelle zur Synthese aus Aceton und Chloroform, ohne dass dort von einer explosiven Reaktion o.ä. die Rede ist. Das will aber als Quelle natürlich nicht viel heißen. Auch sonst ist überall erwähnt, dass man die Reaktion relativ kalt durchführt, von explosivem Verlauf ist aber nicht die Rede. siehe z.B. auch Video mit der Reaktion: https://youtu.be/JTJNDiIKHNs
- Trotzdem vielen Dank für die schnelle Reaktion. Viele Grüße
- Andreas --Andi schmitt (Diskussion) 17:04, 31. Mai 2023 (CEST)
- Ja, in der Pubchem Quelle steht das leider nicht. Sie geben dort ja auch nur auszusgweise aus anderen Quellen an. Zurück zum eigentlichen Thema. Da steht ja auch "kann". Es kommt also auf die Bedingungen an. Ohne alkalische Zusätze wahrscheinlich keine solche Reaktion.Rjh (Diskussion) 17:48, 31. Mai 2023 (CEST)
- Ich hab eine Quelle ergänzt die das Verhalten beschreibt.Rjh (Diskussion) 20:05, 31. Mai 2023 (CEST)
- Ja, in der Pubchem Quelle steht das leider nicht. Sie geben dort ja auch nur auszusgweise aus anderen Quellen an. Zurück zum eigentlichen Thema. Da steht ja auch "kann". Es kommt also auf die Bedingungen an. Ohne alkalische Zusätze wahrscheinlich keine solche Reaktion.Rjh (Diskussion) 17:48, 31. Mai 2023 (CEST)
- Ich kann den von Dir hier zitierten Satz in der im Artikel zitierten Quelle/Einzelnachweis Nr. 4 "Eintrag zu Chloretone in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 27. November 2013." nicht finden.