Diskussion:Sterische Hinderung
Beispiele[Quelltext bearbeiten]
- Hier sind Beispiele nötig. Vorschlag:
- Tetraphenylmethan: Dort zeigt die Strukturformel zwar die unterschiedlichen Bindungen, es fehlt aber an jeglicher Erklärung, warum es anders ist als bei Triphenylmethan.--Dr.cueppers - Disk. 18:32, 4. Mär. 2007 (CET)
Binol[Quelltext bearbeiten]
In den zwei Naphtalinen des Binol fehlt je eine Doppelbindung. --Ayacop 20:00, 5. Mär. 2007 (CET)
Die beiden Doppelbindungen fehlen leider nach wie vor! EDIT: Korrektes Bild gefunden und eingefügt! (nicht signierter Beitrag von 95.117.169.61 (Diskussion | Beiträge) 18:10, 1. Dez. 2009 (CET))
Ist das richtig?[Quelltext bearbeiten]
Zitat: "Thermodynamisch wird also eine höhere Aktivierungsenergie für das Ablaufen einer Reaktion benötigt, die unter den üblichen Reaktionsbedingungen nicht oder nur knapp erreicht wird. Damit verbunden ist eine kinetische Hemmung: Sofern die Reaktion abläuft, ist sie durch sterische Hinderung verlangsamt." KA ob da richtig liege, aber meines Wissens nach ist die Aktivierungsenergie eine kinetische Größe, somit wäre die Aussage "Thermodynamisch wird eine höhere Aktivierungsenergie..." schonmal Unsinn. Später wird dann auch von einer kinetischen Hemmung gesprochen. Aber mit der Thermodynamik hat das mWn nix zu tun...--NobbiNobb 16:49, 30. Sep. 2010 (CEST)