Quelltext der Seite Quecksilber

{{Begriffsklärungshinweis|Siehe auch [[Kweksilber]] und [[Quicksilver]].}}
{{Infobox Chemisches Element
<!--- Periodensystem --->
| Name     = Quecksilber
| Symbol     = Hg
| Ordnungszahl = 80
| Serie        = Üm
| Gruppe     = 12
| Periode    = 6
| Block      = d
<!--- Allgemein --->
| Aussehen = silbrig weiß
| CAS        = {{CASRN|7439-97-6}}
| EG-Nummer  = 231-106-7
| ECHA-ID    = 100.028.278
| ATC-Code   = {{ATC|D08|AK05}}
| Massenanteil = 0,4&nbsp;ppm<ref name="Harry H. Binder">Harry H. Binder: ''Lexikon der chemischen Elemente.'' S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.</ref>
<!--- Atomar --->
| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [https://www.webelements.com/mercury/ www.webelements.com (Quecksilber)] entnommen.</ref>
| Atommasse = 200,592(3)<ref name="CIAAW">[https://www.ciaaw.org/atomic-weights.htm CIAAW, Standard Atomic Weights Revised 2013].</ref>
| Atomradius = 150
| AtomradiusBerechnet = 171
| KovalenterRadius = 132
| VanDerWaalsRadius = 155
| Elektronenkonfiguration = &#91;[[Xenon|Xe]]&#93; 4[[F-Orbital|f]]<sup>14</sup> 5[[D-Orbital|d]]<sup>10</sup> 6[[S-Orbital|s]]<sup>2</sup>
| Austrittsarbeit = 4,49 [[Elektronenvolt|eV]]<ref>Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: ''[[Bergmann-Schaefer Lehrbuch der Experimentalphysik|Lehrbuch der Experimentalphysik.]]'' Band 6: ''Festkörper.'' 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S.&nbsp;361.</ref>
| Ionisierungsenergie_1 = {{ZahlExp|10,437504|suffix=(6)|post=[[Elektronenvolt|eV]]<ref name="NIST-ASD-mercury">{{NIST-ASD|mercury|Abruf=2020-06-13}}</ref>}} ≈ {{ZahlExp|1007,07|post=[[Joule|kJ]]/[[mol]]<ref name="Webelements-mercury">{{Webelements|mercury|atoms|Abruf=2020-06-13}}</ref>}}
| Ionisierungsenergie_2 = {{ZahlExp|18,75687|suffix=(4)|post=eV<ref name="NIST-ASD-mercury" />}} ≈ {{ZahlExp|1809,76|post=kJ/mol<ref name="Webelements-mercury" />}}
| Ionisierungsenergie_3 = {{ZahlExp|34,49|suffix=(5)|post=eV<ref name="NIST-ASD-mercury" />}} ≈ {{ZahlExp|3325|post=kJ/mol<ref name="Webelements-mercury" />}}
| Ionisierungsenergie_4 = {{ZahlExp|48,55|suffix=(15)|post=eV<ref name="NIST-ASD-mercury" />}} ≈ {{ZahlExp|4684|post=kJ/mol<ref name="Webelements-mercury" />}}
| Ionisierungsenergie_5 = {{ZahlExp|61,20|suffix=(20)|post=eV<ref name="NIST-ASD-mercury" />}} ≈ {{ZahlExp|5905|post=kJ/mol<ref name="Webelements-mercury" />}}
<!--- Physikalisch --->
| Aggregatzustand = flüssig
| Modifikationen = 
| Kristallstruktur = trigonal bei T ≤ −38,9&nbsp;°C<ref>{{Internetquelle |url=http://www.uni-konstanz.de/chemie/~agfel/3D_FEST/MET/HG_L.HTML |titel=Elementstruktur von Quecksilber |werk=uni-konstanz.de |hrsg=[[Universität Konstanz]] |datum=2016-03-29 |abruf=2020-10-26}}</ref>
| Dichte = 13,5459&nbsp;g/cm<sup>3</sup><ref name="GESTIS">{{GESTIS|Name=Quecksilber|ZVG=8490|CAS=7439-97-6|Abruf=2024-01-29}}</ref>
| RefTempDichte_K = 293,15
| Mohshärte = entfällt
| Magnetismus = [[Diamagnetismus|diamagnetisch]] ([[Magnetische Suszeptibilität|''χ<sub>m</sub>'']] = −2,8 · 10<sup>−5</sup>)<ref>Robert C. Weast (Hrsg.): ''CRC Handbook of Chemistry and Physics''. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S.&nbsp;E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.</ref>
| Schmelzpunkt_K = 234,32
| Schmelzpunkt_C = −38,83
| Siedepunkt_K = 630,2 K<ref name="Zhang">Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: ''Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks.'' In: ''[[Journal of Chemical & Engineering Data]].'' 56, 2011, S.&nbsp;328–337, [[doi:10.1021/je1011086]].</ref>
| Siedepunkt_C = 357
| MolaresVolumen = (fest) 14,09 · 10<sup>−6</sup>
| Verdampfungswärme = 58,2 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name="Zhang" />
| Schmelzwärme = 2,37<ref>M. Simon, P. Jönk, G. Wühl-Couturier, S. Halbach: ''Mercury, Mercury Alloys, and Mercury Compounds.'' In: ''Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH Verlag, Weinheim 2006, {{DOI|10.1002/14356007.a16_269.pub2}}.</ref>
| Dampfdruck = 0,163<ref name="GESTIS" />
| RefTempDampfdruck_K = 293
| Schallgeschwindigkeit = 1407
| RefTempSchallgeschwindigkeit_K = 293,15
| SpezifischeWärmekapazität = 140
| RefTempSpezifischeWärmekapazität_K = 
| ElektrischeLeitfähigkeit = 1,04 · 10<sup>6</sup>
| RefTempElektrischeLeitfähigkeit_K = 
| Wärmeleitfähigkeit= 8,3
| RefTempWärmeleitfähigkeit_K = 
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = 1, '''2''', 4<ref>Xuefang Wang, Lester Andrews, Sebastian Riedel, Martin Kaupp: ''Mercury Is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF<sub>4</sub>.'' In: ''Angewandte Chemie.'' 119, 2007, S.&nbsp;8523–8527, [[doi:10.1002/ange.200703710]].</ref>
| Normalpotential = 0,8535 [[Volt|V]] (Hg<sup>2+</sup> + 2&nbsp;e<sup>−</sup> → Hg)
| Elektronegativität = 2,00
| CLH           = {{CLH-ECHA|ID=100.028.278|Name=Mercury|Abruf=2016-08-01}}
| Quelle GHS-Kz   = <ref name="GESTIS" />
| GHS-Piktogramme = {{GHS-Piktogramme|06|08|09}}
| GHS-Signalwort  = Gefahr
| H               = {{H-Sätze|330|360D|372|410}}
| EUH             = {{EUH-Sätze|-}}
| P               = {{P-Sätze|202|260|264|271|273|304+340+310}}
| Quelle P        = <ref name="GESTIS" />
| MAK              = Schweiz: 0,005 ml·m<sup>−3</sup> bzw. 0,05 mg·m<sup>−3</sup><ref>{{SUVA-MAK |Name=Quecksilber |CAS-Nummer=7439-97-6 |Abruf=2015-11-02}}</ref>
| ToxDaten         = * {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Fisch |Applikationsart=96 Stunden |Wert=0,004–1,2&nbsp;mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten |Typ=LC50 |Organismus=Krustentiere |Applikationsart=48 Stunden |Wert=0,002–0,6&nbsp;mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
* {{ToxDaten |Typ=EC50 |Organismus=[[Algen]] |Applikationsart=72 Stunden |Wert=0,3&nbsp;mg·l<sup>−1</sup> |Bezeichnung= |Quelle=<ref name="GESTIS" />}}
<!--- Isotope --->
| Isotope = 
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 196
| NH = 0,15
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 197
| NH = 0
| Halbwertszeit = 64,14 [[Stunde|h]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Elektronen-Einfang|ε]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,600
| Zerfallstyp1ZP = [[Gold|<sup>197</sup>Au]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 198
| NH = 9,97
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 199
| NH = 16,87
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 200
| NH = 23,1
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 201
| NH = 13,18
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 202
| NH = '''29,86'''
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 203
| NH = 0
| Halbwertszeit = 46,612 [[Tag|d]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 0,462
| Zerfallstyp1ZP = [[Thallium|<sup>203</sup>Tl]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 0
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 204
| NH = 6,87
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 205
| NH = 0
| Halbwertszeit = 5,167 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,531
| Zerfallstyp1ZP = [[Thallium|<sup>205</sup>Tl]]
}}
{{Infobox Chemisches Element/Isotop
| AnzahlZerfallstypen = 1
| Symbol = Hg
| Massenzahl = 206
| NH = -1
| Halbwertszeit = 8,15 [[Minute|min]]
| Zerfallstyp1ZM = [[Betastrahlung|β<sup>−</sup>]]
| Zerfallstyp1ZE = 1,308
| Zerfallstyp1ZP = [[Thallium|<sup>206</sup>Tl]]
}}
| NMREigenschaften = 
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Hg
| Massenzahl_1 = 199
| Kernspin_1 = 1/2
| Gamma_1 = 4,846 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_1 = 0,001
| Larmorfrequenz_1 = 17,91
| Massenzahl_2 = 201
| Kernspin_2 = 3/2
| Gamma_2 = -1,789 · 10<sup>7</sup>
| Empfindlichkeit_2 = 0,0002
| Larmorfrequenz_2 = 6,61
}}
}}

'''Quecksilber''' ({{grcS|ὑδράργυρος|Hydrargyros}} „flüssiges [[Silber]]“; davon abgeleitet {{laS|'''h'''ydrar'''g'''yrum}} ('''Hg'''), so benannt von [[Pedanios Dioscurides|Dioskurides]]; lateinisch {{lang|la|'''Argentum vivum'''|de=lebendiges Silber}}, und {{lang|la|''mercurius''}}; {{enS|mercury}} und {{lang|en|''quicksilver''}}) ist ein [[chemisches Element]] mit dem Symbol Hg und der Ordnungszahl 80. Obwohl es eine abgeschlossene [[Block des Periodensystems|d-Schale]] besitzt, wird es häufig zu den [[Übergangsmetalle]]n gezählt. Im [[Periodensystem]] steht es in der 2. [[Nebengruppe]], bzw. der 12.&nbsp;[[Gruppe des Periodensystems|IUPAC-Gruppe]], die auch [[Zinkgruppe]] genannt wird. Es ist das einzige [[Metalle|Metall]] und neben [[Brom]] das einzige Element, das bei [[Standardbedingungen]] flüssig ist. Aufgrund seiner hohen [[Oberflächenspannung]] [[Benetzung|benetzt]] Quecksilber seine [[Inerte Substanz|inerte]] Unterlage nicht, sondern bildet wegen seiner starken [[Kohäsion (Chemie)|Kohäsion]] [[linsenförmig]]e Tropfen. Es ist wie jedes andere Metall elektrisch leitfähig.

Quecksilber gilt als giftiges [[Schwermetalle|Schwermetall]]. Dämpfe des Elements sind besonders schädlich für den [[Menschlicher Körper|menschlichen Körper]]. Es wird manchmal noch zu den [[Edelmetalle]]n gezählt. Quecksilber wird für [[Quecksilberthermometer|Thermometer]], [[Quecksilberdampflampe|Dampflampen]], oder aber auch in Verbindungen mit anderen Elementen als [[Amalgam]] oder [[Zinnoberrot|Pigment]] verwendet.

== Etymologie ==
[[Datei:HgKviksølv.JPG|mini|links|Ampulle mit Quecksilbertropfen]]

Quecksilber bedeutet ursprünglich „keckes Silber“, d.&nbsp;h. schnelles – vgl. englisch {{lang|en|''quick''}} – bzw. bewegtes oder lebendiges Silber (von {{gohS|quëcsilabar, quëchsilper}}, {{gmhS|quëcsilber, këcsilber}} zu [[Germanische Sprachen|germanisch]] ''kwikw'' ,[quick]lebendig‘)<ref name="DWGrimm">Jacob Grimm, Wilhelm Grimm: ''Deutsches Wörterbuch.'' Band 13, Verlag von S. Hirzel, Leipzig.</ref> als Übersetzung von gleichbedeutend [[Mittellatein|(mittel)lateinisch]] {{lang|la|''argentum vivum''|de=lebendiges Silber}}, z.&nbsp;B. bei [[Plinius der Ältere|Plinius]].<ref name="DWGrimm" /><ref>[[Friedrich Kluge]], [[Alfred Götze (Philologe)|Alfred Götze]]: ''[[Etymologisches Wörterbuch der deutschen Sprache]].'' 20. Auflage, hrsg. von [[Walther Mitzka]]. De Gruyter, Berlin / New York 1967; Neudruck („21. unveränderte Auflage“) ebenda 1975, ISBN 3-11-005709-3, S.&nbsp;361 (''keck'') und 574 (''Quecksilber'').</ref>

Schwefelalkohole werden als ''[[Mercaptan]]e'' („Quecksilber-Fänger“) bezeichnet, weil sie mit Quecksilber unter Bildung von [[Quecksilbersulfid]]en reagieren können.

== Geschichte ==
[[Datei:Mercury symbol.svg|mini|links|hochkant=0.6|Alchemie-Symbol]]

Quecksilber ist mindestens seit der Antike bekannt. So wird es schon in den Werken von [[Aristoteles]], [[Theophrastos von Eresos]], [[Plinius der Ältere|Plinius dem Älteren]] und anderen Schriftstellern der Antike erwähnt. Vom Altertum bis ins 20. Jahrhundert<ref>Klein: ''Was nun? Der Sturz des Quecksilbers.'' In: ''Naturarzt.'' Band 50, 1922, S.&nbsp;46–50.</ref> wurde es als ''Heilmittel'' verwendet (aufgrund seiner [[Toxizität]], die zuerst von dem Arzt und [[Empiriker (Ärzteschule)|Empiriker]] [[Herakleides von Tarent]] berichtet<ref>Lutz Sauerteig: ''Quecksilber.'' 2005, S.&nbsp;1208.</ref> wurde, jedoch mit entsprechend negativen Folgen).

Quecksilber wurde in der Antike durch Verreiben von [[Cinnabarit|Zinnober]] mit [[Essig]] oder durch Erhitzen von Zinnober über ein [[Sublimation (Phasenübergang)|Sublimationsverfahren]] gewonnen. [[Vitruv]] war bereits die Legierung des Quecksilbers mit Gold bekannt. Diese wurde zum [[Feuervergoldung|Feuervergolden]] von Gegenständen benutzt, wobei das Quecksilber verdampfte.
Im 5.&nbsp;Jahrhundert n.&nbsp;Chr. kannte man als Quecksilberverbindung das Sublimat ([[Quecksilber(II)-chlorid]]), genannt auch ''Mercurius sublimatus'' („destilliertes“ Quecksilber<ref>Wilhelm Hassenstein, [[Hermann Virl]]: ''Das Feuerwerkbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei.'' Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen von Wilhelm Hassenstein. Verlag der Deutschen Technik, München 1941, S. 40.</ref> bzw. Hydrargyrum bichloratum corrosivum<ref>Otto Zekert (Hrsg.): ''Dispensatorium pro pharmacopoeis Viennensibus in Austria 1570.'' Hrsg. vom österreichischen Apothekerverein und der Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie. Deutscher Apotheker-Verlag Hans Hösel, Berlin 1938, S. 147.</ref>). [[Paracelsus]] war der erste Arzt, der [[Präzipitat (Quecksilberverbindung)|Präzipitate]] (etwa ''Mercurius praecipitatus'', weißes Quecksilberpräzipitat<ref>Otto Zekert (Hrsg.): ''Dispensatorium pro pharmacopoeis Viennensibus in Austria 1570.'' Hrsg. vom österreichischen Apothekerverein und der Gesellschaft für Geschichte der Pharmazie. Deutscher Apotheker-Verlag Hans Hösel, Berlin 1938, S. 147.</ref> ) und basische Quecksilbersalze herstellte und als Heilmittel verwendete. Ab dem 16.&nbsp;Jahrhundert wurde Quecksilber wirtschaftlich bedeutungsvoll, weil es zur Gewinnung von [[Silber]] aus Silbererzen über [[Amalgam]]bildung benötigt wurde.

Bereits in Altertum und Mittelalter wurde Quecksilber medizinisch verwendet.<ref>C. B. Khadilkar: ''Mercury and its uses in medicine (for the last 3000 year).'' In: ''Med. Bull. (Bombay).'' 15, 1947, S.&nbsp;152–162.</ref><ref>Johann Almkvist: ''Über die Quecksilberbehandlung in Europa während des Mittelalters.'' In: ''Wiener klinische Wochenschrift.'' 60, 1948, S.&nbsp;15–19.</ref>

Im ausgehenden 19.&nbsp;Jahrhundert hielt man Quecksilber für ein geeignetes Medikament gegen [[Frauenleiden]], weswegen es zum Teil in toxischen Mengen verabreicht wurde.

Vom Ende des 15. bis zum Anfang des 20.&nbsp;Jahrhunderts waren Quecksilberpräparate wie die [[graue Quecksilbersalbe]] oder das ''Asurol''<ref>Otto Loeb: ''Neue Mittel. Über Asurol zur Behandlung der Syphilis. Von Dr. Hoffmann, aus d. Klinik f. Hautkrankheiten der Krankenanstalten der Stadt Düsseldorf.'' In: ''Medizinische Klinik.'' Band 6, 1910, S.&nbsp;1054; auch in ''Therapeutische Monatshefte.'' Band 24, 1910, S.&nbsp;553.</ref><ref>[[Walther Schönfeld (Mediziner)|Walther Schönfeld]]: ''Über die einzeitig kombinierte intravenöse Quecksilbersalvarsanbehandlung der Syphilis unter besonderer Berücksichtigung von Novasurol-Silbersalvarsanmischungen.'' In: ''Münchener medizinische Wochenschrift.'' Band 68, 1921, S.&nbsp;197–199.</ref> weit verbreitete Mittel zur Behandlung der [[Syphilis]] (zuletzt auch in Kombination mit Arsenverbindungen wie [[Arsphenamin]]; siehe auch [[Biometallorganische Chemie]]).<ref name="Carl Sigmund (Ritter von Ilanor)">{{Literatur |Autor=[[Carl Ludwig Sigmund von Ilanor|Carl Sigmund (Ritter von Ilanor)]] |Titel=Die Einreibungscur mit grauer Quecksilbersalbe bei Syphilisformen |Datum= |Online={{Google Buch |BuchID=2pP-Y0_uerwC |Seite=}}}}</ref><ref>Volker Zimmermann: ''Die beiden Harburger Syphilis-Traktate.'' In: ''Würzburger medizinhistorische Mitteilungen.'' Band 7, 1989, S.&nbsp;72 und 77.</ref> Zu einer ''Quecksilberkur''<ref>Lutz Sauerteig: ''Quecksilberkur.'' In: Werner E. Gerabek u.&nbsp;a. (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte.'' De Gruyter, Berlin / New York 2005, S.&nbsp;1209.</ref> wurde das Quecksilber in der Regel auf die Haut aufgetragen, injiziert<ref>Gottfried Schramm: ''Zur Geschichte der subkutanen Injektionen und Injektabilia in der zweiten Hälfte des 19. Jahrhunderts mit besonderer Berücksichtigung der Quecksilbertherapie.'' Stuttgart 1987.</ref> oder gelegentlich sogar inhaliert, wobei es in vielen Fällen zu Vergiftungserscheinungen kam. Syphilis galt als Volksseuche und Anspielungen auf die Symptome der Syphilis sowie der damit einhergehenden [[Quecksilbervergiftung]] finden sich in vielen literarischen Werken der damaligen Zeit.

Metallisches Quecksilber diente im gleichen Zeitraum zur Behandlung von [[Darmverschluss|Darmverschlüssen]]. Der Patient nahm dazu oral mehrere Kilogramm metallisches Quecksilber auf, um das Hindernis im Darm zu überwinden. Wenn er die Behandlung überlebte, verließ das Metall seinen Körper auf natürlichem Wege ohne weitere Vergiftungserscheinungen.<ref>Fränztl: ''Enterotomie bei Ileus.'' In: ''[[Virchows Archiv]].'' Band 49, 1870, S.&nbsp;164–192.</ref>

[[Quecksilber(I)-chlorid]] wurde in der Vergangenheit sowohl äußerlich, etwa gegen Hornhautflecken oder Feigwarzen, als auch vielfach innerlich und bis in die 1990er Jahre als [[Spermizid]] in Form von Vaginal-Zäpfchen zur [[Empfängnisverhütung]] angewandt. Früher hatten fast alle [[Merfen]]-Präparate, auch Lutschtabletten, als Wirkstoff die etwa 1951 als wirksam entdeckte organische Quecksilberverbindung [[Phenylmercuriborat]], während diese heute alle quecksilberfrei sind. Ebenfalls [[Antiseptikum#Quecksilberhaltige Verbindungen|antiseptisch]] wirkte [[Merbromin]] im nur bis 2003 zugelassenen [[Mercurochrom]].

Am Quecksilber wurde vom niederländischen Physiker [[Heike Kamerlingh Onnes]] im Jahre 1911 das erste Mal das Phänomen der [[Supraleitung]] entdeckt.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.nzz.ch/2005/09/28/ft/articleD609Z.html |text=''Unkonventionelle Supraleiter und ihre Parallelen.'' |wayback=20070930012259}} In: ''Neue Zürcher Zeitung.'' 28. September 2005.</ref> Unterhalb von 4,183 [[Kelvin]] (−268,967&nbsp;°C) verschwindet dabei der elektrische Widerstand vollständig. Die Nähe zum Siedepunkt von Helium trug dabei zwar zur Entdeckung bei, ist jedoch rein zufällig.

In der griechischen Antike symbolisierte das Quecksilber sowohl den Gott [[Hermes]] als auch den zugehörigen [[Merkur (Planet)|Planeten]]. Dies wurde später von den Römern und den [[Alchemie|Alchemisten]] für den gleichgesetzten Gott [[Mercurius]] übernommen. Daher ist im Lateinischen '''Mercurius''' und im Englischen ''mercury'' sowohl die Bezeichnung für das Quecksilber als auch für den Planeten und den Gott. Als alternative Bezeichnung für das Metall wird im Englischen aber auch ''quicksilver'' verwendet.

Quecksilber wurde (als ''Mercurius philosophorum''<ref>Vgl. Bernhard D. Haage: ''Das alchemistische Bildgedicht vom „Nackten Weib“ in seiner bisher ältesten Überlieferung.'' In: ''Centaurus.'' Band 26, 1982, S. 204–214.</ref><ref>Vgl. auch [Anonymus:] ''Vers-Bild-Allegorie vom Mercurius philosophorum (15. Jh.)'' In: [[Joachim Telle]]: ''Sol und Luna. Literar- und alchemiegeschichtliche Studien zu einem altdeutschen Bildgedicht.'' Hürtgenwald 1980 (= ''Schriften zur Wissenschaftsgeschichte.'' Band 2), S. 130.</ref>) in der [[Alchemie]] verwendet, um Metalle zu veredeln. So sollte durch Quecksilberzusatz aus [[Kupfer]] Silber entstehen. Angestrebt wurde auch eine Verfestigung des Quecksilbers, die ''fixatio mercurii'', beispielsweise (beschrieben im 15. Jahrhundert durch Hans Kluge) durch physikalisch-chemische Behandlung einer Mischung von Quecksilber mit Kupfervitriol, der weitere Zusätze wie Weinstein, Salpeter und Glaspulver beigefügt wurden.<ref>Lotte Kurras: ''Kluge, Hans.'' In: ''[[Verfasserlexikon]].'' 2. Auflage. Band 5, Sp. 1264.</ref>

In der Alchemie sprach man bezüglich der Verfestigung bzw. Fixation (''fixatio'') auch vom „Töten“ (''mortificatio'')<ref>Vgl. Guido Jüttner: ''Alchemie. III: Verfahren und Geräte.'' In: ''[[Lexikon des Mittelalters]].'' Band 1, Sp. 333–335, hier: S. 334.</ref> des Quecksilbers (lateinisch ''argentum vivum'' oder ''mercurius''), wenn dieses im Rahmen der „Amalgamierung“ vom flüssigen (flüchtigen) in einen festen (erstarrten) Zustand (dann ''mercurius coagulatus'' genannt), und damit angeblich in („totes“) Silber (lateinisch ''argentum''), umgewandelt wurde.<ref>Jörg Barke: ''Die Sprache der Chymie: am Beispiel von vier Drucken aus der Zeit zwischen 1574-1761.'' (= Germanistische Linguistik. 111). Tübingen 1991, S. 298 und 357 f.</ref>

Für die mittelalterlichen Alchemisten waren Quecksilber, [[Schwefel]] und [[Speisesalz|Salz]] die drei grundlegenden Elemente. Das [[Einhorn]] symbolisierte das Quecksilber.

== Vorkommen ==
[[Datei:Mercure natif 3(Espagne).jpg|mini|links|Quecksilberperle auf [[Cinnabarit]] ]]
Quecksilbervorkommen gibt es unter anderem in [[Slowenien]], [[Italien]], [[Volksrepublik China|China]], [[Algerien]], [[Russland]] und [[Spanien]]. Meist findet man es als [[Mineral]] in Form von [[Cinnabarit|Zinnober]] (HgS) in Gebieten mit ehemaliger vulkanischer Aktivität. Seltener kommt Quecksilber auch [[gediegen]] vor. In der Nähe des spanischen Ortes [[Almadén]] befinden sich die größten [[Cinnabarit|Zinnober]]-Vorkommen der Erde. Die Förderung wurde im Jahr 2003 beendet und die [[Mine von Almadén]] zu einem Besucherbergwerk umgewandelt.<ref>F. J. C. Milara: ''The mining park of Almadén.'' In: ''Urban Research & Practice.'' Band 4, Nr. 2, 2011, S.&nbsp;215–218, [[doi:10.1080/17535069.2011.605847]].</ref> In [[Idrija]], Slowenien, befand sich das weltweit zweitgrößte Vorkommen von Quecksilber, von dem aus in der Blütezeit 13 % des Weltmarktbedarfs abgedeckt wurde. Der Abbau ist seit 1493 nachgewiesen und endete 1994. Almadén und Idrija sind seit 2012 wegen der Geschichte des Quecksilberbergbaus als UNESCO-Welterbe gelistet.<ref>{{Internetquelle |url=https://whc.unesco.org/uploads/nominations/1313rev.pdf |titel=Heritage of Mercury. Almadén and Idrija |titelerg=Nomination file 1313rev |abruf=2024-04-07 |hrsg=[[UNESCO]] |seiten=115, 225–265 |format=PDF; 28,2 MB |sprache=en}}</ref>
Weit seltenere Quecksilberminerale sind [[Montroydit]] (HgO), [[Paraschachnerit]], [[Schachnerit]], [[Eugenit]], [[Luanheit]] und [[Moschellandsbergit]] (alle AgHg). Ein anderes Mineral ist [[Belendorffit]] (CuHg). Quecksilber ist zudem ein [[Akzessorien|akzessorischer]] Bestandteil von [[Braunkohle|Braun-]] und [[Steinkohle]].

Große Mengen Quecksilber sind zudem in der gefrorenen Biomasse der [[Permafrostboden|Permafrostböden]] der nördlichen Hemisphäre gebunden. In diesen ist etwa doppelt so viel Quecksilber gespeichert wie in allen anderen Böden, der Atmosphäre sowie den Ozeanen zusammen. Bei einem verstärkten Abtauen des Permafrostes, wie es durch die [[Globale Erwärmung|menschengemachte globale Erwärmung]] erwartet wird, würden biologische Abbauprozesse einsetzen, durch die das Quecksilber möglicherweise in die Umwelt abgegeben wird, wo es unter anderem den arktischen Ökosystemen, Wasserlebewesen in den Ozeanen und der menschlichen Gesundheit schaden könnte.<ref>{{Literatur |Autor=Paul F. Schuster et al. |Titel=Permafrost Stores a Globally Significant Amount of Mercury |Sammelwerk=[[Geophysical Research Letters]] |Band=45 |Datum=2018 |Seiten=1463–1471 |DOI=10.1002/2017GL075571}}</ref>

Quecksilber wird traditionell in Metalltonnen (englisch „{{lang|en|flask}}“) von 76-[[Avoirdupois|pound]] (34,473&nbsp;kg) gehandelt und an der [[Rohstoffbörse]] in der [[Maßeinheit|Einheit]] „FL“ = flask notiert.

Bedingt durch die lange [[atmosphärische Lebensdauer]] von elementarem Quecksilber von mehreren Monaten bis zu einem Jahr führen Emissionen in die Luft zu einer über die gesamte [[Erdatmosphäre]] relativ konstanten Median-Luftkonzentration von 1,2 bis 1,8 ng/m<sup>3</sup> in der [[Nördliche Hemisphäre|nördlichen Hemisphäre]] und rund 1,0 ng/m<sup>3</sup> in der [[Südliche Hemisphäre|südlichen Hemisphäre]].<ref>{{Literatur |Autor=Francesca Sprovieri, Nicola Pirrone, Mariantonia Bencardino, Francesco D’Amore, Francesco Carbone |Titel=Atmospheric Mercury Concentrations observed at ground-based monitoring sites globally distributed in the framework of the GMOS network |Sammelwerk=Atmospheric Chemistry and Physics Discussions |Datum=2016-06-07 |Seiten=1–32 |Online=http://www.atmos-chem-phys-discuss.net/acp-2016-466/ |Abruf=2019-03-09 |DOI=10.5194/acp-2016-466}}</ref>

{{Siehe auch|Liste der größten Quecksilberproduzenten}}

== Quecksilber als Mineral ==
Auch wenn Quecksilber unter [[Standardbedingungen|Normalbedingungen]] flüssig ist, wird es traditionell zu den [[Mineral]]en gezählt,<ref>{{Internetquelle | autor= Malcolm Back, Cristian Biagioni, William D. Birch, Michel Blondieau, Hans-Peter Boja und andere | url= https://cnmnc.units.it/files/IMA_Master_List_(2024-07).pdf | titel= The New IMA List of Minerals – A Work in Progress – Updated: July 2024 | werk= cnmnc.units.it | hrsg= IMA/CNMNC, Marco Pasero | datum= 2024-07 | sprache= en | abruf= 2024-08-13 | format= PDF; 3,6&nbsp;MB}}</ref> da es ähnlich wie [[Eis]] bei entsprechenden Temperaturen als natürlich vorkommender, durch geologische Prozesse entstandener Feststoff mit definierter Zusammensetzung vorkommen kann (Bsp. Permafrostböden). Dies entspricht auch den allgemeinen Bedingungen der [[International Mineralogical Association]] (IMA) für die Anerkennung von eigenständigen Mineralarten.<ref>{{Literatur |Autor=[[Ernest Henry Nickel|Ernest H. Nickel]], Joel D. Grice |Titel=The IMA Commission on new Minerals and Mineral Names: Procedures and Guidelines on Mineral Nomenclature |Sammelwerk=The Canadian Mineralogist |Band=36 |Datum=1998 |Seiten=1–14 |Sprache=en |Online=[http://cnmnc.units.it/cnmmn98.pdf cnmnc.units.it] |Format=PDF |KBytes=336 |Abruf=2024-02-16}}</ref>

Gemäß der [[Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)#Gruppe 1.AD|Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage)]] wird Quecksilber unter der Systemnummer ''1.AD.05'' (Elemente – Metalle und intermetallische Verbindungen – Quecksilber-Amalgam-Familie)<ref>{{Internetquelle |autor=[[Ernest Henry Nickel|Ernest H. Nickel]], Monte C. Nichols |url=http://cnmnc.units.it/IMA2009-01%20UPDATE%20160309.pdf |titel=IMA/CNMNC List of Minerals 2009 |werk=cnmnc.units.it |hrsg=IMA/CNMNC |datum=2009-01 |sprache=en |abruf=2024-02-16 |format=PDF; 1,9&nbsp;MB |kommentar=Quecksilber (Mercury) siehe S.&nbsp;184}}</ref> beziehungsweise in der veralteten [[Systematik der Minerale nach Strunz (8. Auflage)#Gruppe I/A|8. Auflage]] sowie in der nachfolgenden [[Lapis-Systematik#Gruppe I/A|Lapis-Systematik]] unter ''I/A.02'' (''Quecksilber-Amalgam-Reihe'') eingeordnet. Die vorwiegend im englischsprachigen Raum verwendete [[Systematik der Minerale nach Dana/Elemente#Gruppe 01.01.07|Systematik der Minerale nach Dana]] führt das Element-Mineral unter der System- und Mineralnummer ''01.01.07.01'' (namenlose Gruppe innerhalb der Unterabteilung ''Elemente: Metallische Elemente außer der Platingruppe'').<ref>{{Internetquelle |autor=David Barthelmy |url=https://webmineral.com/dana/dana.php?class=01&subclass=01 |titel=Minerals Arranged by the New Dana Classification. – 01.01. Native Elements with metallic elements other than the platinum group |werk=webmineral.com |sprache=en |abruf=2024-02-16}}</ref>

== Gewinnung und Darstellung ==
Reines Quecksilber wird gewonnen, indem man das Quecksilbererz [[Cinnabarit|Zinnober]] (HgS) mit Sauerstoff reagieren lässt ''(Röstverfahren)''. Die Reaktionsprodukte sind elementares Quecksilber und [[Schwefeldioxid]]:<ref>Werner Schröter, K.-H. Lautenschläger: ''Chemie für Ausbildung und Praxis.'' Verlag Harry Deutsch, Thun/ Frankfurt am Main 1996, ISBN 3-8171-1484-2, S.&nbsp;314.</ref>

:<math>\mathrm{{}HgS\ + O_2 \longrightarrow {}Hg + SO_2}</math>

Weltweit wurde in den letzten fünf Jahrhunderten rund eine Million Tonnen metallisches Quecksilber aus Zinnober und anderen Erzen gewonnen. Etwa die Hälfte davon entfiel auf die Zeit vor 1925 (Stand: 2000).<ref>Lars D. Hylander, Markus Meili: ''500 years of mercury production: global annual inventory by region until 2000 and associated emissions.'' In: ''[[Science of The Total Environment]].'' 304, 2003, S.&nbsp;13–27, [[doi:10.1016/S0048-9697(02)00553-3]].</ref>

Aktuell (Stand: 2020) werden nur noch ca. 2490&nbsp;t Quecksilber pro Jahr abgebaut, wobei alleine 2.200&nbsp;t (88,3 %) auf China entfallen. Nach dem Schließen der Almaden-Mine in Spanien 2003, produziert in Europa lediglich noch Norwegen geringe Mengen Quecksilber. Verfügbar sind allerdings größere Mengen aus dem Recycling quecksilberhaltiger Abfälle. Die US-amerikanische Umweltschutzbehörde [[Environmental Protection Agency|EPA]] verzeichnete zum Beispiel 2018 eine US-Quecksilberproduktionsmenge von 45&nbsp;t von denen 16&nbsp;t im Inland verbraucht wurden. Größter Anwendungsbereich war dentales Amalgam (43 %), gefolgt von [[Relais]], Schaltern, Sensoren und Ventilen (41 %), Beleuchtungen und Lampen (8 %), [[Puffer (Chemie)|Pufferlösungen]], Katalysatoren, Lösungen und Impfstoffe (7 %), Batterien und andere Verwendungen (1 %). Größere Mengen Quecksilber werden auch noch in der [[Chloralkali-Elektrolyse]] benötigt. Seit 1. Januar 2013 ist der Export von elementarem Quecksilber aus den USA verboten. Am 1. Januar 2020 wurden 5 weitere Quecksilberverbindungen in das Exportverbot aufgenommen.<ref name="usgs_2022">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2022/mcs2022-mercury.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2022: MERCURY].</ref>

Einen Überblick über die global abgebauten Mengen gibt die folgende Tabelle:

{| class="wikitable sortable"
|+ Fördermengen und Reserven
|-
! rowspan="2"| Land
! colspan="2"| Fördermenge (in t)
|-
! 2019<ref name="usgs_2021">[https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-mercury.pdf U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries 2021: MERCURY].</ref>
! 2020<ref name="usgs_2022" />
|-
| {{ARG}} || 50 || 0
|-
| {{CHN}} || 3.600 || 2.200
|-
| {{KGZ}} || 15 || 15
|-
| {{MEX}} (Exportmenge) || 63 || 40
|-
| {{NOR}} || 20 || 20
|-
| {{PER}} (Exportmenge) || 40 || 30
|-
| {{TJK}} || 100 || 178
|-
| {{UNO|#}} Andere Länder || 12 || 11
|-
| '''Summe (gerundet)''' || '''3.900''' || '''2.490'''
|}

== Eigenschaften ==
[[Datei:Pouring liquid mercury bionerd.jpg|mini|Quecksilber bei Zimmertemperatur]]

Quecksilber ist ein silberweißes, flüssiges Schwermetall. Es wird manchmal noch zu den Edelmetallen gezählt, ist jedoch viel reaktiver als die klassischen Edelmetalle (zum Beispiel [[Platin]], [[Gold]]), die in derselben Periode stehen. Es bildet mit sehr vielen Metallen Legierungen, die sogenannten [[Amalgam]]e. Quecksilber [[Elektrische Leitfähigkeit|leitet Strom]] im Vergleich zu anderen Metallen schlecht. Es ist außer den Edelgasen das einzige Element, das bei Raumtemperatur in der Gasphase einatomig vorliegt.<ref>N. N. Greenwood, A. Earnshaw: ''Chemie der Elemente.'' Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9.</ref>

Quecksilber ist mit einer Dichte von 13,5&nbsp;g/cm<sup>3</sup> (hochrein 13,545808 g/cm<sup>3</sup> bei 293,15 K und 0 Pa<ref name="DOI10.1016/s0040-6031(96)02979-6">E. Méndez-Lango, J. Ancsin: ''Triple point and melting point of mercury.'' In: ''Thermochimica Acta.'' 287, 1996, S.&nbsp;183, [[doi:10.1016/s0040-6031(96)02979-6]].</ref>) etwa 13,5-mal so [[Dichte|dicht]] wie [[Eigenschaften des Wassers|Wasser]], so dass nach dem [[Archimedisches Prinzip|Archimedischen Prinzip]] seine Tragfähigkeit auch 13,5-mal so hoch ist; somit schwimmt auch ein [[Eisen]]würfel (Dichte 7,9&nbsp;g/cm<sup>3</sup>) in Quecksilber. 2013 durchgeführte [[Monte-Carlo-Simulation]]en zeigen, dass die Dichte des Quecksilbers durch [[Relativistischer Effekt in der Chemie|relativistische Effekte]] beeinflusst wird. Nicht-relativistische Berechnungen würden eine Dichte von 16,1&nbsp;g/cm<sup>3</sup> erwarten lassen.<ref name="Calvo">{{Literatur |Autor=Florent Calvo, Elke Pahl, Michael Wormit, Peter Schwerdtfeger |Titel=Evidence for Low‐Temperature Melting of Mercury owing to Relativity |Sammelwerk=[[Angewandte Chemie International Edition]] |Band=52 |Nummer=29 |Datum=2013 |DOI=10.1002/anie.201302742 |Seiten=7583–7585}}</ref>

=== Leitfähigkeit ===
Die [[Metallbindung]] in Quecksilber kommt durch delokalisierte Elektronen zustande. Diese Elektronen nehmen bestimmte, diskrete Energieniveaus in [[Bändermodell|Bändern]] ein, die durch die Verbreiterung atomarer Zustände durch Wechselwirkung entstehen. In flüssigen Metallen wie Quecksilber existiert keine [[Kristall|periodische Struktur]]. Daher ist der [[Quasiimpuls]] keine gute [[Quantenzahl]] und die elektronische Bandkonfiguration nicht in der [[Brillouin-Zone]] darstellbar, wie sonst für feste Metalle üblich. Durch das [[Pauli-Prinzip]] füllen die Elektronen dennoch nach und nach die Energiezustände auf, nur das [[Leitungsband]] bleibt unvollständig besetzt. Die Elektronen in diesem Band sind delokalisiert und bilden das [[Elektronengas]]. Auch klassisch lässt sich die elektrische Leitfähigkeit durch diese Elektronen erklären.<ref>J. M. Ziman: ''A theory of the electrical properties of liquid metals. I: The monovalent metals.'' In: ''Philosophical Magazine.'' Band 68, Nr. 6, 1961, S.&nbsp;1013. [[doi:10.1080/14786436108243361]]</ref>

=== Aggregatzustände ===
Quecksilber ist bei Raumtemperatur flüssig. Ursache dafür sind die Eigenschaften der Bindungen zwischen den Quecksilberatomen. Zunächst hat Quecksilber eine sehr spezielle Elektronenkonfiguration. Als Element der 12. Gruppe des [[Periodensystem]]s besitzen Quecksilberatome komplett gefüllte s- und d-[[Atomorbital]]e, was eine sehr stabile und energetisch günstige Konstellation bedeutet. Das Leitungsband ist dadurch leer. Bei den leichteren [[Homologe Reihe|Homologen]] [[Zink]] und [[Cadmium]], die in derselben Gruppe des PSE wie Quecksilber stehen, jedoch bei Raumtemperatur fest sind, ist der energetische Unterschied zwischen dem Valenzband zum Leitungsband so gering, dass Elektronen problemlos vom Valenz- ins Leitungsband springen können, wodurch eine Metallbindung zustande kommt.

Die Besonderheit bei Quecksilber liegt in dem mit 14 Elektronen vollständig gefüllten 4f-Orbital. Aufgrund der [[Lanthanoidenkontraktion]] und des [[Relativistischer Effekt in der Chemie|relativistischen Effekts]] kommt es zu einem Massezuwachs und einer weniger effizienten Abschirmung der Kernladung. Erst kürzlich konnte mittels Monte-Carlo-Simulation nachgewiesen werden, dass die Schmelzpunktanomalie des Quecksilbers tatsächlich relativistischen Effekten geschuldet ist. Ohne relativistische Effekte wäre ein Schmelzpunkt zu erwarten, der um 105 K höher liegen würde als der experimentell beobachtete.<ref name="Calvo" />

Besetzte Orbitale werden dadurch näher an den Kern herangezogen, ebenso das [[Valenzband]] des Quecksilbers. Unbesetzte Orbitale wie das [[Leitungsband]] werden jedoch nicht Richtung Kern verlagert, was zu einer besonders großen Energiedifferenz zwischen Valenz- und Leitungsband führt, die bei Zink und Cadmium deutlich geringer ist. So können kaum Elektronen das Valenzband verlassen und das Leitungsband erreichen, wodurch die Metallbindung außergewöhnlich schwach ausfällt. Dies erklärt zugleich auch die Flüchtigkeit und die für Metalle untypisch schlechte Leitfähigkeit des Quecksilbers.

Der für Quecksilber angegebene Schmelzpunkt von -38,836&nbsp;°C basierte auf der IPTS-68 (The International Practical Temperature Scale of 1968). Nachdem die ITS-90-Werte die IPTS-68 ablösten, mussten die Schmelz- und Siedepunkte angepasst werden. Nach der ITS-90 liegt der [[Tripelpunkt]] von Quecksilber bei -38,8344&nbsp;°C (einer der Fixpunkte für die Definition der ITS-90<ref name="DOI10.1007/BF02841688">unbekannt: ''The international temperature scale of 1990.'' In: ''Bulletin of Alloy Phase Diagrams.'' 11, 1990, S.&nbsp;107, [[doi:10.1007/BF02841688]].</ref>), wenn der Druck etwa 10<sup>−3</sup>&nbsp;Pa beträgt. Mit der Korrektur für den Normaldruck beträgt der Schmelzpunkt bei 0,101325&nbsp;MPa also -38,8290&nbsp;°C.<ref>Guminski, C. "The Melting and Boiling Points of Mercury (Hg)." Journal of Phase Equilibria and Diffusion, volume 13, number 4, 1992, S.&nbsp;339. [[doi:10.1007/BF02674977]]</ref>

Bei steigendem Druck tritt eine Schmelzpunkterhöhung auf.<ref name="MercuryHandbook">Mercury Handbook: ''Chemistry, Applications and Environmental Impact'', von L. F. Kozin, Steve C. Hansen.</ref> Die Druckabhängigkeit des Schmelzpunkts wurde anhand kleiner Proben mit 4,8 + 0,2 mK bar<sup>−1</sup> ermittelt.<ref>{{Literatur |Autor=E. Méndez-Lango, J. Ancsin |Titel=Triple point and melting point of mercury |Sammelwerk=Thermochimica Acta |Band=287 |Nummer=2 |Datum=1996 |Seiten=183–190 |DOI=10.1016/S0040-6031(96)02979-6}}</ref> Weitere wichtige Größen beim Übergang zwischen den Aggregatzuständen sind die Siedetemperatur unter [[Normbedingungen|Normbedingung]] von 356,6183&nbsp;°C, der [[Tripelpunkt]] bei −38,8344&nbsp;°C<ref>{{Literatur |Autor=Herbert Windisch |Titel=Thermodynamik: Ein Lehrbuch für Ingenieure |Verlag=Walter de Gruyter & Co KG |Ort= |Datum=2017 |ISBN=978-3-11-053368-2 |Seiten= |Online=[https://books.google.com/books?id=hAA3DwAAQBAJ&newbks=0&hl=de books.google.com]}}</ref> und 0,000165&nbsp;Pa, sowie der [[Kritischer Punkt (Thermodynamik)|kritische Punkt]] bei 1764 ± 1 K und 167 ± 3 MPa.<ref name="DOI10.1016/s0040-6031(96)02979-6">E. Méndez-Lango, J. Ancsin: ''Triple point and melting point of mercury.'' In: ''Thermochimica Acta.'' 287, 1996, S.&nbsp;183, [[doi:10.1016/s0040-6031(96)02979-6]].</ref> Verunreinigungen verändern jedoch alle Phasenumwandlungstemperaturen.

== Isotope ==
Von Quecksilber sind insgesamt 34&nbsp;[[Isotop]]e und 9&nbsp;[[Kernisomer]]e mit Massenzahlen von 175 bis 208 bekannt. Sieben dieser Isotope sind stabil (mit den Massenzahlen 196, 198, 199, 200, 201, 202 und 204). Von den radioaktiven Isotopen weist nur <sup>194</sup>Hg mit 444&nbsp;Jahren (nach neueren Angaben 520&nbsp;Jahren)<ref>matpack.de: {{Webarchiv |url=http://www.matpack.de/Info/Nuclear/Nuclids/H/Hg194.html |text=80-Hg-194 |wayback=20120118173129}}</ref> eine relativ lange Halbwertszeit auf. Die anderen Isotope und Kernisomere haben nur Halbwertszeiten zwischen 1,1&nbsp;Millisekunden und 46,612&nbsp;Tagen.

''Siehe auch: [[Liste der Isotope/Ordnungszahl 71 bis Ordnungszahl 80#80 Quecksilber|Liste der Quecksilber-Isotope]]''

== Verwendung ==
=== Thermometer ===

Die thermische Ausdehnung des Quecksilbers ist, verglichen mit anderen Flüssigkeiten, knapp eine Größenordnung niedriger, zeigt aber im Bereich zwischen 0&nbsp;°C und 180&nbsp;°C nur etwa 2&nbsp;Prozent Linearitätsfehler:

:<math>V(\theta) = V_0 \left( 1 + 1{,}82 \cdot 10^{-4} \frac{\theta}{^\circ \mathrm C} + 7{,}8 \cdot 10^{-9} \frac{\theta^2}{^\circ \mathrm C ^2}\right).</math>

Außerdem [[Benetzung|benetzt]] Quecksilber Glas nicht und ist visuell gut zu erfassen. Daher eignet es sich zum Einsatz in [[Flüssigkeitsthermometer]]n und [[Kontaktthermometer]]n. Als Außenthermometer in sehr kalten Regionen kann es aber auf Grund seines Schmelzpunktes (−38,83&nbsp;°C) nur bedingt verwendet werden.

Bedingt durch seine starke [[Toxizität]] ist der Einsatz heutzutage auf den wissenschaftlichen Bereich beschränkt; Quecksilber kann teilweise – je nach Temperaturbereich – durch gefärbte Füllungen aus Alkohol, Petroleum, Propylencarbonat, Pentan, Toluol, Kreosot, Isosamylbenzoat, hydriertem Mineralöl oder [[Galinstan]] sowie durch elektronische Thermometer ersetzt werden.

Das erste brauchbare [[Quecksilberthermometer]] wurde um 1720 von [[Daniel Gabriel Fahrenheit]] entwickelt. In einem Thermometer befinden sich im Schnitt 150&nbsp;mg Quecksilber. In einem [[Fieberthermometer]] kann die Menge bis zu 1&nbsp;g betragen. Dies entspricht in etwa einem Kügelchen von 5,2&nbsp;mm Durchmesser.

Seit dem 3.&nbsp;April 2009 ist das Inverkehrbringen von neuen quecksilberhaltigen Fieberthermometern, Barometern und Blutdruckmessgeräten innerhalb der EU verboten; ausgenommen hiervon sind Messgeräte für den wissenschaftlichen oder medizinischen Gebrauch sowie Alt- und Gebrauchtgeräte.<ref>{{EU-Richtlinie|2007|51|titel=des Europäischen Parlamentes und des Rates vom 25. September 2007 zur Änderung der Richtlinie 76/769/EWG des Rates hinsichtlich der Beschränkung des Inverkehrbringens bestimmter quecksilberhaltiger Messinstrumente.}}. In: ''[[Amtsblatt der Europäischen Union]].'' L, Nr. 257, 3. Oktober 2007, S. 13–15.</ref>

=== Manometer/Barometer ===
[[Datei:Barometer mercury column hg.jpg|mini|Manometer mit Quecksilbersäule]]

Die klassische Bauform eines [[Manometer]]s („Druckdifferenzmessers“) ist ein U-Rohr, dessen Enden mit den beiden Druckatmosphären über Leitungen verbunden sind. Bis in die heutige Zeit ist Quecksilber als Manometerflüssigkeit weit verbreitet. Die Vorteile von Quecksilber sind: hohe Dichte, das Nichtbenetzen von Glas und der vernachlässigbare Dampfdruck. Quecksilber ist zwar farblos doch undurchsichtig.

Die einfachste und älteste Bauform des [[Barometer]]s ist ein stabiles einseitig geschlossenes Glasrohr von etwa 4–6&nbsp;mm Innendurchmesser, das mit dem geschlossenen Ende nach unten gehalten randvoll mit Quecksilber gefüllt, dann mit dem Daumen verschlossen, umgekehrt aufgerichtet und samt dem Daumen unter den Quecksilberspiegel in einen breiten, halbvollen Becher getaucht wird, bevor der Daumen die nun untenliegende Öffnung wieder freigibt.

Die Quecksilbersäule im Rohr sinkt nur soweit ab, bis die Kraft des Luftdrucks außerhalb des Rohrs und die Gewichtskraft des Quecksilbers im Rohr sich im [[Kräftegleichgewicht|Gleichgewicht]] befinden. Bei Normaldruck (1&nbsp;Atmosphäre) sind dies 760&nbsp;mm „Quecksilbersäule“. Die alte Angabe in der Maßeinheit [[Torr]] für den Luftdruck entspricht der Höhe der Quecksilbersäule in Millimetern, 1&nbsp;mm Quecksilbersäule entsprechen 133,21&nbsp;[[Pascal (Einheit)|Pascal]].

=== Schalter ===
[[Datei:Old mercury switches bionerd.jpg|mini|links|150px|Quecksilberschalter]]

Durch seine [[elektrische Leitfähigkeit]] und die sehr hohe [[Oberflächenspannung]] (0,476&nbsp;N/m bei 20&nbsp;°C) ist Quecksilber ideal für die Anwendung als Kontaktwerkstoff in den früher verwendeten [[Quecksilberschalter]]n. Wegen der Problematik bei der Entsorgung von [[Elektronikschrott]] ist seit dem Jahr 2005 in der EU („[[RoHS]]“-Richtlinie) der Einsatz von Quecksilber in Schaltern für die meisten Anwendungsgebiete untersagt. In Spezialanwendungen werden auch heute noch mit Quecksilber benetzte Kontakte verwendet, um besonders geringe Kontaktwiderstände zu erzielen oder das [[Prellen]] der Kontakte zu vermeiden (z.&nbsp;B. Hg-Relais).

Quecksilber-[[Neigungsschalter]] funktionieren dank Schwerkraft ähnlich der Libelle einer Wasserwaage; ein beweglicher Quecksilbertropfen in einem gebogenen oder geraden Glasrohr öffnet und schließt neigungsabhängig den elektrischen Kontakt zwischen zwei ins Glas eingeschmolzenen Metallstiften. Solche Neigungsschalter finden sich teilweise in alten [[Treppenlicht-Zeitschalter]]n, in Thermostaten von [[Heißwasserspeicher]]n, in Druckschaltern von Haus[[wasserpumpe]]n und als Rumpelsicherung in [[Waschmaschine]]n. In den früher verwendeten [[Turbowechselrichter]]n wurde ein Quecksilberstrahl als kreisender „Schaltfinger“ benutzt.

Frühe [[Wanderschriftanlage]]n basierten auf Federkontakten, darunter durchgezogenem Lochstreifen und einem Quecksilberbad.
<div style="clear:left;"></div>

=== Quecksilberdampflampen ===
[[Datei:visible spectrum of mercury.jpg|mini|800x60px|Sichtbarer Bereich des Quecksilber-Spektrums. Die violette Linie ist gerade noch mit dem Auge sichtbar. Besonders stark ausgeprägte Linien liegen im (links) anschließenden unsichtbaren UV.]]
[[Datei:Mercury discharge tube.jpg|mini|Hg-Gasentladungsröhre]]
Quecksilber wird in Entladungsgefäßen ([[Quecksilberdampflampe]]n) von [[Gasentladungslampe]]n ([[Leuchtstofflampe]]n, „[[Kompaktleuchtstofflampe|Energiesparlampen]]“, [[CCFL|Kaltkathodenröhren]], Quecksilberdampf-Hochdruck- und -höchstdrucklampen, [[Höhensonne]], [[Quarzlampe]], sog. „[[Schwarzlicht]]lampe“) eingesetzt.

Leuchtstofflampen und auch Schwarzlichtlampen nutzen Fluoreszenzfarbstoffe, die die starke Ultraviolett-Emission bei 254&nbsp;nm nutzen. Diese Wellenlänge tritt aus dem Entladungsgefäß aus, wenn es aus [[Quarzglas]] entsprechender Qualität besteht. Die Ultraviolettstrahlung wird zum Desinfizieren (u.&nbsp;a. Trinkwasser) verwendet, ist gesundheitsschädlich für Haut und Augenhornhaut und nicht zu verwechseln mit therapeutisch und kosmetisch verwendeten Ultraviolettquellen.

=== Amalgam ===
[[Datei:Filling.jpg|mini|hochkant=1.3|Zahnfüllung aus Silber-Amalgam]]
Quecksilber bildet mit vielen anderen Metallen spontan [[Legierung]]en, die [[Amalgam]]e genannt werden. Amalgame werden z.&nbsp;B. als [[Amalgamfüllung|Zahnfüllmittel]] eingesetzt. Ein [[Gemisch]] aus Quecksilber und Pulver von Metallen wie Silber ist eine Zeitlang teigig in eine gebohrte Öffnung des Zahns hineindrückbar und härtet bald unter Amalgambildung aus. Während Zahnmaterial durch bakteriell-chemischen Angriff mit den Jahren schwindet, hat Amalgam die Tendenz, sich durch hohen Kaudruck als Metall tendenziell plastisch auszudehnen und den Nebeneffekt, Bakterien im Wachstum zu hemmen. Wird – eventuell versehentlich, typisch von Schokoladeverpackung – beim Kauen ein Stück Alufolie fest auf eine Amalgamfüllung gepresst, bildet sich ein galvanisches Element aus und fließt entsprechend elektrischer Gleichstrom, der als unangenehmer metallischer Reiz im Zahnnerv empfunden wird.

Im März 2017 wurde im Europäischen Parlament die Verordnung (EU) 2017/852 beschlossen, die die Verwendung von Amalgam deutlich einschränkt. Ab Juli 2018 dürfen Jugendliche unter 15 Jahren sowie schwangere und stillende Frauen keine Zahnfüllungen aus Amalgam mehr erhalten, es sei denn, der Zahnarzt erachtet eine solche Behandlung wegen der spezifischen medizinischen Erfordernisse bei dem jeweiligen Patienten als zwingend notwendig. Grundsätzlich müssen ab dann auch vordosierte Mischungen verwendet werden, um den Quecksilberanteil optimal zu halten. Weiter sind dann Amalgamabscheider im Ordinationsabwasserstrang vorgeschrieben. Vorzugsweise bis 2030 soll Amalgam völlig aus der Zahnmedizin verschwinden.<ref>[https://orf.at/#/stories/2383285/ EU verbietet Amalgam für Schwangere und Kinder] orf.at, 14. März 2017, abgerufen am 14. März 2017.</ref><ref>{{EU-Verordnung|2017|852|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 17. Mai 2017 über Quecksilber und zur Aufhebung der Verordnung (EG) Nr. 1102/2008}}</ref>

Da Quecksilber die schützende Oxidhaut des Aluminiums zu zerstören vermag und den Werkstoff durch [[Aluminiumamalgam]]-Bildung schädigt, ist das Mitführen von quecksilberhaltigen Geräten (z.&nbsp;B. Fieberthermometer) in [[Flugzeug]]en zwar nicht verboten, aber gemäß der [[International Air Transport Association|IATA]] [[Dangerous Goods Regulations]] beschränkt (1 Stück / Passagier und zwingend in Schutzhülle – DGR 2.3). Quecksilber ist der ''Gefahrgutklasse 8 – Ätzende Materialien'' zugeordnet. Eine „ätzende“ Wirkung besteht auf viele Metalle, die im Flugzeugbau verwendet werden, u.&nbsp;a. Zink, Magnesium und Aluminium. Flüssiges Quecksilber wirkt auf Aluminium und -legierungen versprödend.

=== Desinfektions- und Beizmittel ===
In dem Wunddesinfektionsmittel [[Mercurochrom]] war der wirksame Bestandteil ein organisches Quecksilbersalz. Die heute erhältliche Mercuchrom-Jod-Lösung ist eine [[Povidon-Jod]]-Lösung.
In [[Merfen]], einem weiteren Desinfektionsmittel, war früher Phenylquecksilberborat enthalten. HgCl<sub>2</sub> ([[Quecksilber(II)-chlorid|Sublimat]]) wurde früher als Desinfektionsmittel in Krankenhäusern verwendet. [[Thiomersal]] ist eine organische Quecksilberverbindung, die in sehr geringen Konzentrationen als [[Bakterizid]] zur [[Konservierung]] von Impfstoffen verwendet wird.

Die konventionelle Landwirtschaft verwendet Quecksilberverbindungen als [[Beizen (Pflanzenschutz)|Beizmittel]] für [[Saatgut]]. Seit 1984 ist dies in Deutschland verboten. Im [[Irak]] kam es 1971–1972 zu Massenvergiftungen infolge des Verzehrs von Saatgut.

[[Quecksilber(II)-chlorid]] wurde früher sowohl als Desinfektions- und Beizmittel als auch zur [[Kyanisierung|Holzkonservierung]] und Leichenkonservierung verwendet.

=== Elektrolyse ===
Quecksilber spielte mengenmäßig eine große Rolle bei der Herstellung von [[Natronlauge]] und [[Chlor]] durch Chlor-Alkali-Elektrolyse nach dem [[Chloralkali-Elektrolyse|Amalgamverfahren]]. Während der [[Elektrolyse]] wird das reduzierte Natriummetall als Amalgam, einer Natrium-Quecksilber-Legierung, in eine separate Zelle, den Zersetzer, überführt, um die Bildung des explosiven [[Chlorknallgas]]es und des unerwünschten [[Natriumhypochlorit|Natriummonooxochlorates]] (Natriumhypochlorit) in der Elektrolysezelle zu verhindern. Derzeit wird ein großer Teil der deutschen und europäischen mit dem Amalgamverfahren arbeitenden Einrichtungen auf alternative, quecksilberfreie Prozesse (Membranverfahren) umgestellt, um die Quecksilberemissionen zu senken.

=== Goldwäsche ===
Bei einem Verfahren zur Goldgewinnung wird Quecksilber verwendet, um den feinen [[Gold]]staub zu lösen, wodurch Goldamalgam entsteht (siehe [[Amalgam#Goldamalgam|Amalgamation]]). Da Quecksilber schon bei niedrigen Temperaturen flüssig wird, bildet es [[Legierung]]en, die besonders leicht schmelzen. Beim Waschen und bei anschließendem Glühen zur Rückgewinnung reinen Goldes gelangt das Quecksilber in die Umgebung. Dies ist der Hauptgrund für die hohe [[Umweltverschmutzung]] bei dieser Art der Goldgewinnung (siehe dazu [[#Borax|Umweltemissionen, weiter unten]]). Alternativen zum Amalgamverfahren sollen gefördert werden.<ref>Chemicals and Waste Branch UNEP: ''[https://www.youtube.com/watch?v=BmJTSptLab4 ASGM: Eliminating the worst practices]'', YouTube, September 2017.</ref> Auch das Gold für die vom 17. bis 19. Jahrhundert geprägten deutschen [[Flussgolddukaten]] wurde durch Amalgamation herausgelöst bzw. gereinigt, um es zu erschmelzen.

Früher wurde unter anderem im [[Harz (Mittelgebirge)|Harz]] auf diese Weise auch Silber gewonnen.
{{Siehe auch|Amazonas#Bedrohung des Ökosystems|titel1=„Bedrohung des Ökosystems“ im Artikel ''Amazonas''}}

=== Kunst ===
Im Grabmal des ersten chinesischen Kaisers [[Qin Shihuangdi]] soll es Flüsse aus Quecksilber gegeben haben. In der Umgebung hat man wissenschaftlich den Boden untersucht und dabei einen unnatürlich hohen Quecksilbergehalt festgestellt. Dieser allein ist aber noch kein Beleg für die Richtigkeit der Legende.<ref>[https://www.livescience.com/22454-ancient-chinese-tomb-terracotta-warriors.html ''The Secret Tomb of China’s 1st Emperor: Will We Ever See Inside?''] 17. Aug. 2012.</ref>

Unterhalb der Tempelpyramide des [[Quetzalcoatl]] in [[Teotihuacán]] haben mexikanische Archäologen flüssiges Quecksilber gefunden. Die Forscher vermuten, dass es sich dabei um die rituelle Darstellung des Unterweltflusses der Maya –&nbsp;vergleichbar mit dem altgriechischen Styx&nbsp;– handelt.<ref>[http://grenzwissenschaft-aktuell.blogspot.de/2015/04/archaologen-finden-flussiges.html ''Archäologen finden flüssiges Quecksilber in Kammer unterhalb der Tempelpyramide des Quetzalcoatl.'']</ref>

Der amerikanische Künstler [[Alexander Calder]] baute 1937 einen [[Quecksilber-Springbrunnen]] zum Gedenken an die Todesopfer des Quecksilberabbaus. Um das Jahr 1000 gab es in den Palästen der [[Kalifat von Córdoba|Kalifen von Córdoba]] ([[Madīnat az-zahrāʾ|Medina az-Zahra]]), [[Kairo]] und [[Bagdad]] mit Quecksilber gefüllte Becken, die für das Spiel mit Lichtwirkungen genutzt wurden, außerdem in großen Porphyrmuscheln angelegte Quecksilberteiche (für Kairo sind 50 [[Elle (Einheit)|Ellen]] im Quadrat, also ca. 26&nbsp;m × 26&nbsp;m überliefert).

Im Kunsthandwerk war die [[Feuervergoldung]] lange gebräuchlich (bei Vergoldung Bronze im 18. Jahrhundert als Ormolu, bis zum Verbot in Frankreich um 1830 wegen Gesundheitsgefahren für die Handwerker).<ref>[https://web.archive.org/web/20110811140333/http://antiqueinstruments.co.uk/ormolu Ormolu], antique instruments, archiviert in der waybackmachine</ref> Hier wurde wie bei der Goldgewinnung die leichte Amalgambildung und thermische Trennung von Gold und Quecksilber ausgenutzt.
Mit dieser Methode ist auch ein Vergolden von Kupferblechen möglich, was zum Beispiel bei den Kuppeln der [[Isaakskathedrale]] in [[Sankt Petersburg]] im 19.&nbsp;Jahrhundert angewendet wurde.

=== Sonstige Anwendungen ===
[[Datei:Mercury Arc Rectifier.jpg|mini|Quecksilberdampfgleichrichter im Betrieb; unten zu sehen ist der bläuliche Lichtschein der Quecksilber-Gasentladung]]

* Verwendung findet das Metall in [[Quecksilberoxid-Zink-Batterie|Quecksilberoxid-Zink]]-[[Knopfzelle]]n. Mittlerweile gibt es jedoch nur noch einen Produzenten in Taiwan; der Import in die EU ist nicht mehr zulässig.
* Bis 1886 wurde Quecksilber auch in großem Umfang zur Herstellung von Spiegeln verwendet. Hierzu wurde das Quecksilber auf eine dünne Zinnfolie aufgetragen und darauf eine Glasplatte aufgelegt. Das sich nach Tagen bildende Zinnamalgam bildet die spiegelnde Schicht, die im Gegensatz zu den heute üblichen Silbernitratspiegeln einen deutlich ungünstigeren Reflexionsgrad (55 bis 60 % gegenüber 90 bis 96 %) aufweist. Da das Zinnamalgam langsam korrodiert, sich vom Glas ablöst und dabei Quecksilberdämpfe an die Umgebungsluft abgegeben werden, wurde die Herstellung in Deutschland bereits im Jahr 1886 verboten. Lediglich die Restaurierung historischer Spiegel in Museen wird im Ausnahmefall noch heute praktiziert.<ref>{{Internetquelle |url=https://www.chemie.de/news/138800/gift-aus-der-vergangenheit.html |titel=Gift aus der Vergangenheit - Flüchtiges Quecksilber aus historischen Spiegeln (Memento, archive.org) |werk=chemie.de |hrsg=LUMITOS AG |datum=2012-07-12 |sprache=de |abruf=2019-09-21 |archiv-url=https://web.archive.org/web/20190414135449/http://www.chemie.de/news/138800/gift-aus-der-vergangenheit.html |archiv-datum=2019-04-14 |offline= |archiv-bot=2022-12-30 12:34:34 InternetArchiveBot }}</ref>
* Früher wurde es auch in manchen [[Elektronenröhre|Röhren]] der Elektronik wie [[Quecksilberdampfgleichrichter]]n, [[Ignitron]]s, [[Excitron]]s, und [[Thyratron]]s verwendet.
* In der [[Astronomie]] wird Quecksilber zum Bau relativ preisgünstiger Teleskope mit großer Spiegelfläche verwendet (siehe [[Flüssiger Spiegel]]): Quecksilber wird in einen tellerförmigen, luftgelagerten Spiegelträger gefüllt, der dann in Rotation versetzt wird. Durch die Drehung verteilt sich das Quecksilber auf der gesamten Spiegelträgerfläche in dünner Schicht und bildet einen nahezu perfekten [[Parabolspiegel|parabolischen Spiegel]]. Ein Nachteil dieser Teleskope ist, dass sie nur senkrecht nach oben schauen können ([[Zenit]]), da nur dann bedingt durch die [[Schwerkraft]] ein geeigneter [[Rotationsparaboloid]] entsteht. Ohne Rotation des Spiegels wurden Quecksilberspiegel in der [[Metrologie]] als [[Ebenheit (Technik)|Ebenheitsnormal]] eingesetzt.<ref>[http://www.ptb.de/massstaebe/heft_5/massstaebe_05_03.pdf ''Ebenen mit Nanometerhügeln''] In: ''PTB-Maßstäbe.'' Heft 5, 2004, S.&nbsp;12 f.</ref>
* Die Eigenschaft von Quecksilber, sich wie eine nichtbenetzende Flüssigkeit zu verhalten (Ausnahmen: [[Amalgam]]bildner wie Kupfer, Silber, Gold, Aluminium), ist Grundlage für die ''[[Quecksilberporosimetrie]]''. Hierbei wird Quecksilber unter Druck (0&nbsp;bis 4000&nbsp;bar) in Poren unterschiedlicher Größe gedrückt. Über den aufgewendeten Druck und die dabei benötigte Quecksilbermenge können Aussagen über die Beschaffenheit, Form, Verteilung und Größe von Poren und Hohlräumen gemacht werden. Anwendung findet diese Methode unter anderem in der Mineralogie, Pharmazie und den Keramik-Wissenschaften.
* Früher wurden Quecksilbersalze von Hutmachern, insbesondere zur Herstellung der im 18.&nbsp;Jahrhundert sehr modischen [[Kastorhut|Kastorhüte]] aus [[Biberfell]], verwendet. Der englische Ausdruck {{" |Sprache=en |Text=mad as a hatter |Übersetzung=verrückt wie ein Hutmacher}} (siehe auch [[Hutmachersyndrom]]) geht vermutlich auf die Anwendung zurück. Er wurde auch durch die Figur des verrückten Hutmachers in [[Lewis Carroll]]s ''[[Alice im Wunderland]]'' populär.
* Quecksilber wurde in der Vergangenheit neben [[Wasser]] als [[Arbeitsmittel]] in [[Dampfkraftwerk]]en verwendet. Der [[Dampf]] des Metalles erreichte dabei eine [[Temperatur]] von 500&nbsp;°C bei einem [[Druck (Physik)|Druck]] von 10&nbsp;[[Bar (Einheit)|bar]]. Trotz seiner [[Thermodynamik|thermodynamischen]] Vorteile setzte sich das Verfahren wegen der Giftigkeit des Metalles nicht durch.
* Die ersten Atomreaktoren vom Typ [[Brutreaktor|schneller Brüter]] wurden mit Quecksilber gekühlt (z.&nbsp;B. Clementine-Reaktor in Los Alamos/USA 1946–1952<ref>Merle E.&nbsp;Bunker: [http://library.lanl.gov/cgi-bin/getfile?00416628.pdf ''Early Reactors From Fermi’s Water Boiler to Novel Power Prototypes.''] In: ''Los Alamos Science Report (1983).'' (PDF; 998&nbsp;kB).</ref> und ähnliche Reaktoren in der Sowjetunion). Wegen großer Korrosionsprobleme und wegen der schwierigen Handhabung des giftigen Quecksilbers wechselte man jedoch bald zu flüssigem Natrium. Während der Reaktor Clementine bis 1970 zurückgebaut wurde, steht das für die russischen vor mehr als 50 Jahren stillgelegten Quecksilber-gekühlten Reaktoren noch aus.
* Seit einigen Jahren ist bekannt, dass ab ca. 1955 in den USA siedendes Quecksilber im militärischen HERMEX-Projekt zur Abtrennung von waffenfähigem [[Plutonium]] aus abgebrannten Reaktorbrennelementen benutzt wurde.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.ornl.gov/info/reports/1960/3445603614435.pdf |text=''Solubilities of selected matals in mercury: Hermex Process.'' |wayback=20110514003248}} (PDF; 5,6&nbsp;MB).</ref> Mehr als 1000 Tonnen plutoniumhaltigen Quecksilbers aus diesem stillgelegten HERMEX-Projekt werden im [[Oak Ridge National Laboratory]] noch gelagert.
* Ebenfalls im Oak Ridge National Laboratory wurde 1950–1963 ein umfangreiches Projekt zur Gewinnung von [[Tritium]] für [[Kernwaffentechnik|Wasserstoffbomben]] unter Benutzung von ca. 11.000 Tonnen Quecksilber durchgeführt. Dabei gelangten ca. 3 % des Quecksilbers in die Umgebung.<ref>S. C. Brooks, G. R. Southworth: ''History of mercury use and environmental contamination at the [[Y-12 National Security Complex|Oak Ridge Y-12 Plant]].'' In: ''[[Environmental Pollution]].'' 159, 2011, S.&nbsp;219–228. [[doi:10.1016/j.envpol.2010.09.009]].</ref>
* Quecksilber findet (bzw. fand vor allem in der Vergangenheit) auch Verwendung als Arbeitsmittel in [[Öldiffusionspumpe|Diffusionspumpen]] zur Erzeugung von ölfreiem [[Hochvakuum]].
* Quecksilberdampf diente zur Entwicklung des Bildes bei der [[Daguerreotypie]], dem ersten praktikablen [[Fotografie]]-Verfahren. Das dabei entstehende Foto bestand aus einem Quecksilber-Niederschlag auf einer [[Silber|versilberten]] Kupferplatte.
* Der Mediziner [[Anton Nuck]] führte Ende des 17. Jahrhunderts die Injektion von Quecksilber in anatomische [[Präparate#Injektions- und Korrosionspräparate|Präparate]] ein.<ref>J. Stahnke: ''Ludwik Teichmann (1823–1895). Anatom in Krakau.'' In: ''Würzburger medizinhistorische Mitteilungen.'' 2, 1984, S.&nbsp;205–267; hier: S.&nbsp;224.</ref>
* Quecksilber wird in Hochleistungs[[spallation]]squellen als [[Target (Physik)|Target]] zur Erzeugung von [[Neutron]]en benutzt, z.&nbsp;B. SNS/USA oder JSNS/Japan. Dabei werden ca. 20 Tonnen Quecksilber mit einem [[Proton]]enstrahl von ca. 1&nbsp;[[GeV]] Teilchenenergie beschossen. Quecksilberatomkerne werden dadurch zertrümmert und es werden pro eingestrahltem Proton ca. 20 Neutronen frei. Die in Lund (Schweden) geplante [[Europäische Spallationsquelle]] ESS wird voraussichtlich kein Quecksilber verwenden.
* Ab ca. 1892 wurden bei wenigen Leuchttürmen die Linsensysteme auf einem Quecksilber-Flotationssystem drehbar gelagert: Hierbei schwamm der Optikunterbau nahezu reibungsfrei in einer soliden, runden, U-förmigen, bis über die Mitte mit Quecksilber gefüllten Wanne. Bei entsprechender Auslegung war das System in der Lage, Linsen mit einem Gewicht von mehreren Tonnen zuverlässig zu tragen. Um Gesundheitsschäden der Leuchtturmwärter durch Quecksilberdämpfe zu vermeiden, wurde auf das Quecksilber eine Lage Öl gegossen.<ref>[https://uslhs.org/lens-rotation United States Lighthouse Society – Lens Rotation by Thomas Tag]</ref>
* Ein nahezu baugleiches System – allerdings weit kleiner – wurde in den 1980er Jahren ersonnen, um einen bewusst schweren Plattenteller eines Plattenspielers nahezu reibungsfrei und dabei geräuschfrei drehbar zu lagern. Es blieb bei einem Prototyp; eine Serienfertigung wurde nicht aufgenommen. Vor einem Nachbau wurde – unter Hinweis auf die Giftigkeit von Quecksilber – dringend abgeraten.<ref>[https://www.bonavolta.ch/hobby/en/audio/td_hg.htm Turntable, platter floating on mercury auf bonavolta.ch]</ref>

== Zurückdrängung der Anwendung und Gewinnung ==
Das Schwermetallprotokoll von Aarhus zum [[UNECE]]-[[Übereinkommen über weiträumige grenzüberschreitende Luftverunreinigung|Übereinkommen von 1979 über weiträumige grenzüberschreitende Luftverunreinigung]] trat 2003 in Kraft und bezweckt die Verminderung der Emissionen der Schwermetalle [[Blei]], [[Cadmium]] und Quecksilber.<ref name="bafu">{{Internetquelle |autor=Bundesamt für Umwelt BAFU |url=https://www.bafu.admin.ch/bafu/de/home/themen/thema-chemikalien/publikationen-chemikalien/publikationen-chemikalien/verwendung-entsorgung-umwelteintraege-quecksilber.html |titel=Verwendung, Entsorgung und Umwelteinträge von Quecksilber |abruf=2019-03-10}}</ref>

Vom 9. (dem Tag der Apotheke) bis zum 25.&nbsp;Oktober 2007 wurden in einer Aktion von Lebensministerium und Apothekerkammer in Österreich über die Apotheken eine Million Quecksilberfieberthermometer aus Privathaushalten eingesammelt und über Pharmagroßhandel und den Entsorger Saubermacher in ein Untertage-Lager in Deutschland verbracht. Diese Menge entspricht einer Tonne Quecksilber. Als Anreiz gab es für jedes zurückgegebene ein digitales Fieberthermometer (im Wert von ca. 1&nbsp;€).<ref>[http://www.ots.at/presseaussendung/OTS_20071107_OTS0128/durchschlagender-erfolg-1-million-quecksilber-thermometer-von-den-konsumentinnen-zurueckgegeben-bild ''Durchschlagender Erfolg: 1 Million Quecksilber-Thermometer von den KonsumentInnen zurückgegeben.''] 9. November 2007.</ref> Die Initiatoren rechneten nur mit 50.000 Thermometern und mussten 200.000 Digitalthermometer nachliefern.<ref>[https://quecksilber.wordpress.com/2007/11/08/osterreich-1000-kg-quecksilber-gesammelt/ ''Österreich: 1000&nbsp;kg Quecksilber gesammelt; Fieberthermometer-Sammelaktion beendet.''] 25. Oktober 2007 im Blog Quecksilber? Nein Danke! der Zero Mercury Campaign des Europäischen Umweltbüros (EEB), umgesetzt (2007–2009) vom Deutschen Naturschutzring (DNR).</ref>

2009 entschied sich [[Schweden]], den Gebrauch von Quecksilber generell zu verbieten. Das Verbot bedeutet, dass der Gebrauch von Amalgam in [[Amalgamfüllung|Zahnfüllungen]] eingestellt wird und dass quecksilberhaltige Produkte nicht mehr in Schweden vermarktet werden dürfen. Laut dem schwedischen Umweltministerium ist das Verbot „ein starkes Signal für andere Länder und der Beitrag Schwedens zu den Zielen von EU und UN, Gebrauch und Emission von Quecksilber zu reduzieren.“<ref name="swe.gov">{{Webarchiv |url=http://www.sweden.gov.se/sb/d/11459/a/118550 |text=Government bans all use of mercury in Sweden |wayback=20120923041455}}</ref> Dem vorausgegangen war 2008 ein Verbot des Gebrauchs von Quecksilber in Norwegen.<ref>{{Internetquelle |url=http://www.regjeringen.no/en/dep/md/Press-Centre/Press-releases/2007/Bans-mercury-in-products.html?id=495138 |titel=Bans mercury in products – regjeringen.no |hrsg=The Ministry of the Environment |abruf=2011-04-15}}</ref> Zu diesem Thema wurde 2010 auch eine UN-Konferenz in Stockholm abgehalten.<ref>''{{Webarchiv |url=http://www.norden.org/en/nordic-council-of-ministers/councils-of-ministers/nordic-council-of-ministers-for-the-environment-mr-m/events/uns-mercury-conference-in-stockholm-preparation-for-a-global-agreement-on-mercury |text=UN’s Mercury Conference in Stockholm – preparation for a global agreement on Mercury — Nordic cooperation |wayback=20110514035954}}'' 7.–11. Juni 2010.</ref> In der Schweiz sanken die eingeführten Quecksilbermengen nach 2008 stark von über 3000&nbsp;kg auf rund 600&nbsp;kg pro Jahr im Zeitraum 2009–2013 und weiter auf noch 70&nbsp;kg im Jahr 2016. Für Dentalprodukte bestimmtes Quecksilber macht davon den Hauptanteil aus.<ref name="bafu" />
Die „Gemeinschaftsstrategie für Quecksilber“ der EU vom 28.&nbsp;Januar 2005 zielt auf die Reduktion von Emissionen, Angebot und Nachfrage von Quecksilber. Existierende Mengen sollen bewirtschaftet, Menschen vor [[Exposition (Medizin)|Exposition]] geschützt, Verständnis geschaffen und Maßnahmen gefördert werden.<ref>{{EU-LegisSum|l28155|Gemeinschaftsstrategie für Quecksilber|abruf=2021-10-20}} Mitteilung der Kommission vom 28. Januar 2005.</ref>
Per EU-Richtlinie vom September 2006 wurde der Quecksilbergehalt von Batterien und Akkus mit 0,0005 Gewichtsprozent (Knopfzellen jedoch 2 %) limitiert.<ref>{{EU-LegisSum|l21202|Entsorgung von Altbatterien|abruf=2021-10-20}}</ref><ref>{{EU-Richtlinie|2006|66|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 6. September 2006 über Batterien und Akkumulatoren sowie Altbatterien und Altakkumulatoren und zur Aufhebung der Richtlinie 91/157/EWG}}</ref>

Die EG-Verordnung über das Verbot der Ausfuhr von Quecksilber und bestimmten Verbindungen sowie die sichere Lagerung von Quecksilber vom 22.&nbsp;Oktober 2008 verbietet seit 15.&nbsp;März 2011 den Export von Quecksilber und Quecksilberhaltigem – mit Ausnahmen – aus der EU. Mit demselben Datum ist Quecksilber, das vor allem in der Chloralkali-Industrie durch Verfahrensumstellung außer Funktion gebracht wird, als gefährlicher Abfall zu behandeln und in Hochsicherheitsbereiche unter Tage, wie aufgelassenen Salzbergwerken, einzulagern und zu überwachen.<ref>Infozentrum UmweltWirtschaft: [http://www.izu.bayern.de/recht/detail_rahmen.php?pid=1101010100309 ''EG-Verordnung über das Verbot der Ausfuhr von Quecksilber, bestimmten -verbindungen und -gemischen sowie die sichere Lagerung von Quecksilber.''], auf Website Bayerisches Landesamt für Umwelt, Informationszentrum UmweltWirtschaft, abgerufen am 21. Januar 2013.</ref><ref name="EU-Verordnung-2008-1102">{{EU-Verordnung|2008|1102|titel=des Europäischen Parlaments und des Rates vom 22. Oktober 2008 über das Verbot der Ausfuhr von metallischem Quecksilber und bestimmten Quecksilberverbindungen und -gemischen und die sichere Lagerung von metallischem Quecksilber}}. In: ''[[Amtsblatt der Europäischen Union]].'' L 304, 14. November 2008, S. 75–79.</ref> Europa war bisher der Haupterzeuger von Quecksilber weltweit. Das Inventar an Quecksilber vor allem in der in Deutschland konzentrierten Chloralkali-Elektrolyse beträgt rund 1000&nbsp;t.

Die Weltproduktion von Quecksilber hat seit ihrem Maximum 1970 mit 10.000&nbsp;t/a bis 1992 um 3.000&nbsp;t/a abgenommen.<ref>uni-karlsruhe.de: {{Webarchiv |url=http://www.rz.uni-karlsruhe.de/~dg21/geochem0304/HgSe.pdf |text=''Selen und Quecksilber – Von der Lagerstätte zur Verwendung.'' |wayback=20131012004328}} (PDF; 458&nbsp;kB), Geochemie-Seminararbeit von Astrid Rafoth, 2003/04.</ref>

Bereits seit 2001 haben die [[Vereinte Nationen|Vereinten Nationen]] in ihrem ''United Nations Environmental Program Governing Council'' Quecksilber auf der Liste der regulierten Substanzen der globalen [[Umweltverschmutzung]]en gesetzt.<ref>D. S. Kim, K. Choi: ''Global trends in mercury management.'' In: ''J Prev Med Public Health.'' 45(6), Nov 2012, S.&nbsp;364–373. PMID 23230466.</ref>

Zehn Jahre nach Anstoß durch die Schweiz und Norwegen haben 140 Staaten nach langen Verhandlungen am 19.&nbsp;Januar 2013 in Genf das [[Minamata-Übereinkommen]] unterzeichnet, das erste bindende Abkommen zur Einschränkung der Gewinnung und zur Eindämmung der Emissionen des Quecksilbers. Das Übereinkommen regelt Produktion, Verwendung und Lagerung von Quecksilber und den Umgang mit Hg-haltigen Abfällen; seine Einhaltung wird durch eine beratende Kommission überwacht. Neue Minen dürfen nicht errichtet, bestehende müssen binnen 15&nbsp;Jahren geschlossen werden, so dass dann Quecksilber nur mehr aus Recycling zur Verfügung steht. Durch den Menschen wurde in den letzten 100&nbsp;Jahren die Quecksilber-Konzentration in den obersten 100&nbsp;m der Ozeane verdoppelt, so ein UNO-Bericht.<ref>[https://orf.at/#/stories/2162073/ ''Internationale Einigung auf Quecksilberreduktion.''] auf: ''orf.at'', 19. Januar 2013.</ref>

== Entsorgung ==
Verschüttetes Quecksilber kann mit einer speziellen [[Quecksilberzange]] oder durch Gegeneinanderschaufeln von zwei geeignet gemuldeten Blättern Papier aufgenommen werden. Kleine Reste können mit einer Zinkplatte oder Zinkpulver amalgamiert oder mit Schwefel zum Sulfid umgewandelt und dann verfestigt zusammengekehrt werden. Quecksilberabfälle müssen als Sondermüll gesammelt und speziell entsorgt werden.

In der Laborpraxis sollte vermieden werden, dass Quecksilber in Bodenritzen fließt, von wo es über Jahre durch Verdunstung an die Umgebung freigesetzt würde.

== Verbindungen ==
Anorganische Quecksilberverbindungen entstehen durch dessen Verbindung mit anderen Elementen außer Kohlenstoff, wie beispielsweise Chlor, Schwefel oder Sauerstoff. Sie können Quecksilber entweder in der [[Oxidationsstufe]] I (Hg<sub>2</sub><sup>++</sup>) oder II (Hg<sup>2+</sup>) enthalten. Anorganische Quecksilberverbindungen wurden und werden in einem außerordentlich breiten Spektrum von medizinischen und kosmetischen Produkten verwendet. [[Quecksilberorganische Verbindungen|Organische Quecksilberverbindungen]] sind eine Teilgruppe der [[Metallorganische Chemie|metallorganischen Verbindungen]], bei denen Quecksilber an einen organischer Rest oder eine organische Verbindung direkt gebunden ist. Sie enthalten u. a. Alkyl- und Phenylgruppen als organische Reste. Phenylquecksilberverbindungen werden hauptsächlich als Konservierungsstoffe in der Medizin eingesetzt.<ref>{{Literatur |Autor=Tore Syversen, Parvinder Kaur |Titel=Die Toxikologie des Quecksilbers und seiner Verbindungen |Sammelwerk=Perspectives in Medicine |Band=2 |Nummer=1 |Datum=2014 |Seiten=133–150 |DOI=10.1016/j.permed.2013.09.006}}</ref>

Hierbei sind entweder Quecksilber(I)- (auch Diquecksilber(I)-) oder Quecksilber(II)-verbindungen von Bedeutung:
* [[Dimethylquecksilber]]
* [[Quecksilber(II)-acetat]]
* [[Quecksilber(II)-amidchlorid]] ''(D0602Z)''
* [[Quecksilber(I)-chlorid]] ''(Mineral [[Kalomel]])''
* [[Quecksilber(II)-chlorid]] ''(Sublimat)''
* [[Knallquecksilber|Quecksilber(II)-fulminat]] (''Knallquecksilber'')
* [[Quecksilber(II)-iodid]] ''([[Neßler-Reaktion]])''
* [[Quecksilber(II)-nitrat]]
* [[Quecksilber(II)-oxid]]
* [[Quecksilber(II)-sulfid]] ''(Mineral [[Cinnabarit]], Zinnober)''

== Analytik ==
=== Klassische, anorganische Nachweisreaktionen ===
==== Amalgamprobe ====

[[Datei:Amalgamprobe.jpg|mini|Amalgamprobe]]
Quecksilbersalze können mit Hilfe der [[Amalgamprobe]] nachgewiesen werden. Die salzsaure Lösung wird auf ein Kupferblech gegeben und es bleibt ein fester, silbriger Amalgamfleck zurück. Silberionen können den Nachweis stören und werden daher als AgCl gefällt.

<math>\mathrm{Hg^{2\operatorname{+}} + Cu \longrightarrow Hg + Cu^{2\operatorname{+}}}</math>

==== Glührohrprobe ====
Ein weiterer [[Nachweis (Chemie)|Nachweis]] für Quecksilber ist die Glührohrprobe. Dabei wird die zu analysierende Substanz mit etwa der gleichen Menge [[Natriumcarbonat]] (Soda) vermengt und im Abzug geglüht. Elementares Quecksilber scheidet sich als metallischer Spiegel an der [[Reagenzglas]]wand ab.

==== Qualitativer Nachweis im Trennungsgang ====
Im qualitativen Trennungsgang kann Quecksilber sowohl in der HCl-Gruppe als auch in der H<sub>2</sub>S-Gruppe nachgewiesen werden.
Nach Zugabe von HCl bildet sich Kalomel, Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, welches nach Zugabe von Ammoniaklösung zu fein verteiltem Quecksilber und Quecksilber(II)-amidochlorid reagiert.
Nach Einleiten von H<sub>2</sub>S fällt zweiwertiges Quecksilber in Form von schwarzem Zinnober, HgS, aus und kann mit Hilfe der Amalgamprobe nachgewiesen werden.

=== Instrumentelle Analytik des Quecksilbers ===
Für die Spurenanalytik des Quecksilbers und seiner Organoderivate stehen eine Reihe von Methoden zur Verfügung. Allerdings werden in der Literatur laufend neue bzw. verbesserte Verfahren vorgestellt. Ein nicht zu unterschätzendes Problem ist die Probenaufarbeitung.

==== Atomabsorptionsspektrometrie (AAS) ====
Unter den verschiedenen Techniken der [[Atomabsorptionsspektrometrie|AAS]] liefern die Quarzrohr- und die Graphitrohrtechnik die besten Ergebnisse für anorganische und metallorganische Quecksilberverbindungen. Dabei wird eine Quarzküvette elektrisch auf über 900&nbsp;°C erhitzt und die Probe dabei atomisiert. Anschließend wird die Absorption bei 253,7&nbsp;nm gemessen. Als Beispiel sei eine Nachweisgrenze für CH<sub>3</sub>HgCl von 100&nbsp;µg/L genannt.<ref>P. Craig, R. Jeniks, G. Stojak; ''The Analysis of Inorganic and MEthyl Mercury by Derivatisation Methods, Opportunities and Difficulties.'' In: ''Chemosphere.'' 39, 1999, S.&nbsp;1181–1197.</ref> Eine weitere beliebte Technik zum Nachweis von elementarem Quecksilber oder Quecksilberorganylen ist die Kaltdampferzeugung in Verbindung mit der AAS. Bei sehr geringen Konzentrationen werden die volatilen Analytspezies zunächst unter Bildung von Amalgamen auf Gold- oder Silberoberflächen, welche in einer Graphitküvette platziert wurden, angereichert. Anschließend wird bei 1400&nbsp;°C atomisiert und die Absorption gemessen. Auf diesem Wege wurde eine Nachweisgrenze von 0,03&nbsp;ng erreicht.<ref>E. Flores, B. Welz, A. Curtius: ''Determination of mercury in mineral coal using cold vapor generation directly from slurries, trapping in a graphite tube, and electrothermal atomization.'' In: ''Spectrochimica Acta.'' 56, 2001, S.&nbsp;1605–1614.</ref><ref>W. Clevenger, B. Smith, J. Winefordner: ''Trace Determination of Mercury: A Review.'' In: ''[[Critical Reviews in Analytical Chemistry]].'' 27, 1997, S.&nbsp;1–26.</ref>

==== Atomemissionsspektrometrie (AES) ====
In der [[Atomemissionsspektrometrie|AES]] haben sich das mikrowelleninduzierte Plasma (MIP) und das induktiv gekoppelte Plasma (ICP) zur Atomisierung bewährt. Die Detektion findet auch bei dieser Methode bei 253,65&nbsp;nm und 247,85&nbsp;nm statt. Mit Hilfe der MIP-AES wurden absolute Nachweisgrenzen von 4,4&nbsp;ng/g Probe gefunden. Die ICP-AES weist eine Nachweisgrenze von 20 bis 50&nbsp;ng/mL auf.<ref name="Qu">Qu. Tu, J. Qian, W. Frech: ''Rapid determination of methylmercury in biological materials by GCMIP-AES or GC-ICP-MS following simultaneous ultrasonic-assisted in situ ethylation and solvent extraction.'' In: ''[[Journal of Analytical Atomic Spectrometry]].'' 15, 2000, S.&nbsp;1583–1588.</ref><ref name="R">R. Lobinski, Z. Marczenko; ''Spectrochemical Trace Analysis for Metals and Metalliods.'' Elsevier 1997, ISBN 0-444-82879-6.</ref><ref>Z. Chen, N. Zhang, L. Zhuo, B. Tang; ''Catalytic kinetic methods for photometric or fluorometric determination of heavy metal ions.'' In: ''[[Microchim Acta]].'' 164, 2009, S.&nbsp;311–336.</ref>

==== Massenspektrometrie (MS) ====
Quecksilber weist insgesamt sieben stabile Isotope unterschiedlicher Häufigkeit auf. Für die Massenspektrometrie sind jedoch häufig nur <sup>201</sup>Hg (13,22 %) und <sup>202</sup>Hg (29,80 %) relevant. Mit Hilfe der ICP-MS können anorganische Quecksilberverbindungen und Quecksilberorganyle wie Methylquecksilber, CH<sub>3</sub>Hg, mit Nachweisgrenzen von bis zu 2,6&nbsp;ng/g bestimmt werden.<ref name="Qu" /><ref name="R" />

==== Neutronenaktivierungsanalyse (NAA) ====
Die NAA basiert auf der [[Kernreaktion]] <sup>A</sup>Hg(n,γ)<sup>A+1</sup>Hg (Bestrahlung von Quecksilber mit Neutronen). Dadurch entstehen [[radioaktiv]]e [[Nuklid|Quecksilbernuklide]]. Die Intensität resultierenden charakteristischen [[Gammastrahlung]] wird mit einem hochreinen [[Germaniumdetektor]] bestimmt. Sie ist proportional der Anzahl an vorhandenen aktivierten Kernen und es können durch interne Kalibrierung quantitative Aussagen getroffen werden. Häufig wird <sup>197m</sup>Hg mit einer Halbwertszeit von 2,7&nbsp;Tagen bei 77,3&nbsp;keV detektiert.<ref name="R" />

==== Voltammetrie ====
Für die elektrochemische Bestimmung von Hg-Spuren eignet sich am besten die anodische Stripping-Voltammetrie (ASV). Dabei geht der voltammetrischen Messung eine reduktive Anreicherungsperiode auf der Gold-Messelektrode voraus. Es folgt die eigentliche Bestimmung durch Messung des Oxidationsstroms beim Scannen eines Spannungsfensters von 0&nbsp;V bis 600&nbsp;mV. Die Höhe des Oxidationspeaks bei 500&nbsp;mV korreliert mit der Menge an vorhandenem Quecksilber. Es wurden Nachweisgrenzen von 12&nbsp;pM (2,4 ng/l) Quecksilber im Meerwasser nach 2-minütiger Anreicherungszeit erzielt.<ref>P. Salaun, C. van der Berg: ''Voltammetric Detection of Mercury and Copper in Seawater Using a Gold Microwire Electrode.'' In: ''Analytical Chemistry.'' 78, 2006, S.&nbsp;5052–5060.</ref> Daneben kommt die Invers-Voltammetrie an Gold-, Platin- oder Kohleelektroden in Frage.<ref>R. Neeb: ''Inverse Polarographie und Voltammetrie.'' Akademie-Verlag, Berlin 1969, S.&nbsp;193–195.</ref>

==== Automatisierte Analytik ====
Für die Routineanalytik von Quecksilber gibt es mittlerweile automatisierte Analysatoren. Sie beruhen üblicherweise auf dem Prinzip der thermischen Zersetzung, gefolgt von einer Amalgamierung und anschließender Messung der Atomabsorption (siehe AAS). Mit derartigen Analysengeräten können feste und flüssige Proben innerhalb von wenigen Minuten auf ihren Quecksilbergehalt untersucht werden. Diese kommerziell erhältlichen Geräte sind sehr empfindlich und genügen den Anforderungen von nationalen Qualitäts-sicherungsstandards wie der US-EPA-Methode 7473 und der ASTM-Methode D-6722-01.

== Umweltemissionen ==
[[Datei:2013-UN-Report Global-Mercury-Emissions 2010 ÖKOPOL-Grafik.svg|mini|Prozentuale Anteile anthropogener Quecksilber-Emissionsquellen weltweit im Jahr 2010<ref>{{Internetquelle |url=https://wedocs.unep.org/bitstream/handle/20.500.11822/7984/-Global%20Mercury%20Assessment-201367.pdf |titel=Global Mercury Assessment 2013: Sources, Emissions, Releases and Environmental Transport |hrsg=United Nations Environment Programme |datum=2013-09-10 |format=PDF; 8,92&nbsp;MB |sprache=en |abruf=2020-03-07}}</ref> ]]
[[Datei:2011 Umweltbundesamt Quecksilberemissionen ÖKOPOL-Grafik.svg|mini|Quecksilber-Luftemissionsquellen Deutschland (Umweltbundesamt)<ref name="UBA">[https://www.umweltbundesamt.de/sites/default/files/medien/376/dokumente/emissionsentwicklung_1990_-_2013_fuer_schwermetalle.xlsx Emissionsentwicklung 1990–2013 für Schwermetalle, Umweltbundesamt, Dessau-Roßlau, 2015 (Excel 180&nbsp;kB)].</ref> ]]

Quecksilber wird in großen Mengen durch menschliche Aktivitäten freigesetzt. Es wird geschätzt, dass jährlich etwa 2500&nbsp;Tonnen durch [[anthropogen]]e Emissionen als gasförmiges Quecksilber in die Atmosphäre abgegeben werden, zudem noch erhebliche Mengen in Böden und Gewässer. Der anthropogene Anteil an den Gesamtemissionen beträgt geschätzt rund 30 %.<ref>{{Literatur |Hrsg=United Nations Environment Programme |Titel=Global Mercury Assessment 2018 |Datum=2019-02-24 |Seiten=8 |Online=[https://wedocs.unep.org/bitstream/handle/20.500.11822/27579/GMA2018.pdf GMA 2018] |Format=PDF |KBytes=16545 |Abruf=2020-03-08}}</ref> Die gesamten von den Anfängen der Zivilisation bis 2010 durch menschliche Aktivitäten verursachten Emissionen in die Umwelt wurden auf 1,1–2,8 Millionen Tonnen geschätzt.<ref>David G. Streets, Hannah M. Horowitz, Daniel J. Jacob, Zifeng Lu, Leonard Levin, Arnout F. H. ter Schure, Elsie M. Sunderland: ''Total Mercury Released to the Environment by Human Activities.'' In: ''Environmental Science & Technology.'' 51, 2017, S.&nbsp;5969–5977, [[doi:10.1021/acs.est.7b00451]].</ref>

Bedeutende Emissionsquellen sind:
* die (kleingewerbliche) Goldgewinnung (Artisanal Small Scale Mining). Nach Schätzungen werden 20 bis 30&nbsp;Prozent des weltweit geförderten Goldes durch nicht industrielles Schürfen, also von Goldsuchern gewonnen.<ref>Nina Weber: ''[https://www.spiegel.de/wissenschaft/natur/illegale-schuerfer-teures-gold-zerstoert-den-regenwald-a-758073.html Illegale Schürfer: Teures Gold zerstört den Regenwald].'' In: ''Spiegel online.'' 20. April 2011.</ref> Würden alle Goldschürfer auf der Welt das umweltschonende [[Gold#Boraxverfahren|Borax-Verfahren]] anwenden, könnte die Emission von rund 1.000 Tonnen Quecksilber, etwa 30 % der weltweiten Quecksilber-Emissionen, vermieden werden.<ref>''{{Webarchiv |url=http://www.blacksmithinstitute.org/newsletter/march-april-filipino-gold-miner-reveals-borax-secret-pakistan-s-pollution-problem.html |text=Filipino Gold Miner’s Borax Revolution |wayback=20161013010249}}.'' Website des [[Blacksmith Institute]], März/April 2012.</ref>
* Die [[Energiewirtschaft]], insbesondere [[Kohlekraftwerk#Umwelt- und Gesundheitsbelastungen|Kohlekraftwerke]]: Die Quecksilberemissionen durch die Energiewirtschaft werden fürs Jahr 2010 auf weltweit ca. 859 Tonnen beziffert, wovon etwa 86 % aus der Verbrennung von Kohle stammen.<ref>{{Literatur |Autor=G. Qu. Chen u.&nbsp;a. |Titel=An overview of mercury emissions by global fuel combustion: The impact of international trade |Sammelwerk=[[Renewable and Sustainable Energy Reviews]] |Band=65 |Datum=2016 |Seiten=345–355 |DOI=10.1016/j.rser.2016.06.049}}</ref> Der anhaltende Ausbau von Kohlekraftwerken in [[Volksrepublik China|China]] wird dazu führen, dass sich in Zukunft die Kohleverbrennung zum größten Emittenten entwickelt.<ref>David G. Streets, Qiang Zhang, Ye Wu: ''Projections of Global Mercury Emissions in 2050.'' In: ''[[Environmental Science & Technology]].'' 43 (8), 2009, S.&nbsp;2983–2988; [[doi:10.1021/es802474j]].</ref> In [[Steinkohle|Stein-]] und [[Braunkohle]] tritt Quecksilber zwar nur in Spuren auf, die hohe Menge der weltweiten verbrannten Kohle führt aber zu erheblichen Freisetzungsraten. In Deutschland emittiert die Energiewirtschaft seit 1995 konstant rund 7&nbsp;Tonnen Quecksilber.<ref name="UBA" />{{Anker|Borax}}
* Zementwerke (durch Quecksilber im Kalkstein und beim Einsatz von Abfall/Klärschlamm als Brennstoff),
* Nichteisenmetallhütten (durch Quecksilber in Erzen, vor allem bei Gold-, Kupfer, Zink- und Bleigewinnung),
* Stahlerzeugung (vor allem bei Schrotteinsatz),
* Herstellung von Chlor, Wasserstoff und Natronlauge ([[Chlor-Alkali-Elektrolyse]] mit Amalgamverfahren).

Bei den luftseitigen Quecksilberemissionen aus Deutschland (10257&nbsp;kg im Jahr 2013) hatte die Energiewirtschaft aufgrund der Kohlekraftwerke einen Anteil von 68 % (6961&nbsp;kg), die Metallverhüttung 11 % (1080&nbsp;kg) und die Zement- u.&nbsp;a. Mineralindustrie 6 % (609&nbsp;kg).<ref name="UBA" /> Mit rund 10 Tonnen Quecksilberemission ist Deutschland zusammen mit Polen und Griechenland Spitzenreiter in Europa.<ref>''[http://www.eea.europa.eu/publications/lrtap-emission-inventory-report/at_download/file European Union emission inventory report 1990–2013 under the UNECE Convention on Long-range Transboundary Air Pollution (LRTAP) – Technical report No 8/2015].'' European Environment Agency (EEA), Kopenhagen, 2. Juli 2015.</ref>

Im Januar 2016 zeigte eine im Auftrag der [[Bündnis 90/Die Grünen|Grünen]] erstellte Studie, dass die seit April 2015 in den [[Vereinigte Staaten|USA]] für 1100 Kohlekraftwerke geltenden Quecksilber-Grenzwerte in Deutschland von keinem Kohlekraftwerk eingehalten werden, da entsprechend strenge gesetzliche Anforderungen fehlen.<ref name="Oekopol">{{Webarchiv|url=http://www.oekopol.de/archiv/material/622-19_%C3%96KOPOL_Quecksilber-aus-Kohlekraftwerken_V5.pdf |wayback=20160109152500 |text=Quecksilber-Emissionen aus Kohlekraftwerken – Auswertung der EU-Schadstoffregistermeldungen nach einer Idee der BZL GmbH (PDF 1.438 kB) |archiv-bot=2024-04-21 02:25:07 InternetArchiveBot }} Christian Tebert, Ökopol – Institut für Ökologie und Politik, Hamburg, 2015.</ref> Würden die gleichen Grenzwerte für Quecksilber-Emissionen wie in den USA gelten (im Monatsmittel umgerechnet etwa 1,5&nbsp;µg/m³ für Steinkohlekraftwerke und 4,4&nbsp;µg/m³ für Braunkohlekraftwerke), könnte von den 53 meldepflichtigen Kohlekraftwerken in Deutschland lediglich das inzwischen stillgelegte Kraftwerk Datteln (Block 1–3) am Netz bleiben.<ref name="Oekopol" /> Das Umweltbundesamt empfiehlt seit mehreren Jahren die Absenkung des Grenzwertes im Abgas von Kohlekraftwerken auf 3&nbsp;µg/m³ im Tagesmittel und 1&nbsp;µg/m³ im Jahresmittel.<ref>Rolf Beckers, Joachim Heidemeier, Falk Hilliges ([[Umweltbundesamt (Deutschland)|Umweltbundesamt]]): ''[http://www.thru.de/fileadmin/SITE_MASTER/content/Dokumente/Downloads/Kohlekraftwerke_Hg.pdf Kohlekraftwerke im Fokus der Quecksilberstrategie (PDF; 763&nbsp;kB).]'' Umweltbundesamt, Dessau-Roßlau, 2012.</ref><ref>Ralph Ahrens: [http://www.ingenieur.de/Politik-Wirtschaft/Energie-Umweltpolitik/USA-Quecksilber-Emissionen-drastisch-senken ''USA will Quecksilber-Emissionen drastisch senken.'']{{Toter Link|url=http://www.ingenieur.de/Politik-Wirtschaft/Energie-Umweltpolitik/USA-Quecksilber-Emissionen-drastisch-senken |date=2024-04 |archivebot=2024-04-21 02:25:07 InternetArchiveBot }} auf: ''ingenieur.de'', [[VDI nachrichten]], 24.&nbsp;Februar 2012.</ref> Bei der Umsetzung der europäischen [[Richtlinie 2010/75/EU über Industrieemissionen|Industrieemissionsrichtlinie]] haben Bundesregierung und Bundestagsmehrheit Ende Oktober 2012 für Kohlekraftwerke Grenzwerte von 30&nbsp;µg/m³ im Tagesmittel und (für bestehende Kraftwerke ab 2019) 10&nbsp;µg/m³ im Jahresmittel beschlossen. Auf der Expertenanhörung im [[Ausschuss für Umwelt, Naturschutz und Reaktorsicherheit|Umweltausschuss des Bundestags]] am 15.&nbsp;Oktober 2012 war eine Angleichung an die US-amerikanischen Grenzwerte empfohlen worden.<ref>Harald Schönberger, Christian Tebert, Uwe Lahl: ''[http://www.bzl.info/de/sites/default/files/ReS_4_2012_4-11.pdf Expertenanhörung im Umweltausschuss (PDF 1&nbsp;MB)]'' ReSource, Rhombos Verlag, Berlin, 04/2012.</ref><ref>[http://www.bundestag.de/dokumente/textarchiv/2012/40702170_kw42_pa_umwelt/index.html Textarchiv des Bundestages zur Anhörung am 15.&nbsp;Oktober 2012]</ref> Im Juni 2015 hat eine von der Europäischen Kommission geleitete Arbeitsgruppe mit Vertretern aus Mitgliedstaaten, Industrie- und Umweltverbänden festgestellt, dass in Kohlekraftwerken mit quecksilberspezifischen Techniken Quecksilber-Emissionswerte unter 1&nbsp;µg/m³ im Jahresmittel erreichbar sind.<ref>BVT-Schlussfolgerungen ('BAT Conclusions'), Technische Arbeitsgruppe zur Überarbeitung des Merkblatts über [[beste verfügbare Techniken]] für Großfeuerungsanlagen, Gemeinsame Forschungsstelle, Europäische Kommission, Sevilla, 21. Oktober 2015.</ref> Niedrige Quecksilberemissionen lassen sich durch die Zugabe von Aktivkohle, durch Fällungsmittel im Rauchgaswäscher oder Spezialfiltermodule erreichen. Katalysatoren und die Zugabe von Bromsalzen können die Quecksilberausschleusung verbessern, weil sie elementares in ionisches Quecksilber umwandeln. Die mit diesen Verfahren verbundene Erhöhung der Stromerzeugungskosten wird auf unter 1&nbsp;Prozent geschätzt.<ref>Christian Tebert et al.: {{Webarchiv |url=http://www.oekopol.de/wp-content/uploads/2016-03-23_%C3%96KOPOL_NRW-Quecksilbergutachten_Endbericht.pdf |text=Quecksilber-Minderungsstrategie für Nordrhein-Westfalen |wayback=20170313131447}} (PDF 6,24&nbsp;MB) Gutachten im Auftrag des Landes Nordrhein-Westfalen, Ökopol – Institut für Ökologie und Politik / Öko-Institut / Rechtsanwalt Kremer, Hamburg/Berlin, April 2016.</ref>

Niedrige Quecksilber-Konzentrationswerte im Bereich von 1 Mikrogramm pro [[Normvolumen|Normkubikmeter]] und darunter erreichen beispielsweise das [[Kraftwerk Lünen-Stummhafen|Steinkohle-Kraftwerk in Lünen-Stummhafen]],<ref>Ralph Ahrens: [http://www.vdi-nachrichten.com/Technik-Wirtschaft/Weniger-Quecksilberemission-Kohlekraftwerken-Technik ''Weniger Quecksilberemission aus Kohlekraftwerken mit mehr Technik.''] auf: ''ingenieur.de'', [[VDI nachrichten]], 24.&nbsp;Oktober 2014.</ref> das [[Kraftwerk Wilhelmshaven (E.ON)|Steinkohle-Kraftwerk in Wilhelmshaven]]<ref>Jahresmittelwert 2014: <&nbsp;0,001&nbsp;mg/m³ {{Webarchiv |url=https://www.eon.com/content/dam/eon-content-pool/eon/company-asset-finder/asset-profiles/wilhelmshaven-power-plant/20150722_Unterrichtung_Oeffentlichkeit_2014_Bk_Bar.pdf |text=''Unterrichtung der Öffentlichkeit gemäß §&nbsp;23 der 17.&nbsp;BImSchV über den Betrieb des Kohlekraftwerkes in Wilhelmshaven mit Klärschlamm-Mitverbrennung.'' |wayback=20160109152508}} E.ON Kraftwerke GmbH, Hannover, 31.&nbsp;Juli 2015.</ref>, das [[Gersteinwerk|Steinkohle-Kraftwerk in Werne]],<ref>Jahresmittelwert: 1,2&nbsp;µg/m³, Bernd Kröger: [http://www.wa.de/lokales/werne/gersteinwerk-stoesst-weniger-quecksilber-andere-6015221.html ''Gersteinwerk stößt weniger Quecksilber aus als andere.''] wa.de, [[Westfälischer Anzeiger]], 8.&nbsp;Januar 2016.</ref> das [[Kraftwerk Westfalen|Steinkohle-Kraftwerk in Hamm-Uentrop]],<ref>Jahresmittelwert 2014: 0,6&nbsp;µg/m³, Alexander Schäfer: [http://www.wa.de/hamm/quecksilber-ausstoss-kraftwerk-westfalen-liegt-weit-unter-grenzwert-6009237.html ''Kraftwerk Westfalen liegt weit unter Grenzwert.''] wa.de, [[Westfälischer Anzeiger]], 5.&nbsp;Januar 2016.</ref> das [[Kraftwerk Staudinger|Steinkohle-Kraftwerk in Großkrotzenburg bei Hanau]]<ref>Jahresmittelwert 2012: 0,9&nbsp;µg/m³, Christian Tebert: [https://www.oekopol.de/archiv/material/622-18_VDI-Quecksilber.pdf Quecksilber-Emissionen aus Kohlekraftwerken in Deutschland und den USA vor dem Hintergrund der BVT-Diskussion und gesetzlicher Anforderungen (Vortrag)] VDI-Fachkonferenz ''Messung und Minderung von Quecksilberemissionen'', Düsseldorf, 15.&nbsp;April 2015.</ref> sowie das Braunkohlekraftwerk in Oak Grove (Texas/[[Vereinigte Staaten|USA]]).<ref>[http://www.promecon.com/en/power/projects/luminant-oak-grove Luminant Oak Grove Power Station] PROMECON Prozess- und Messtechnik Conrads GmbH, Barleben. Abgerufen am 8.&nbsp;Januar 2016.</ref><ref>[https://www.powermag.com/luminants-oak-grove-power-plant-earns-powers-highest-honor/ ''Luminant’s Oak Grove Power Plant earns Powers Highest Honor.''] In: ''POWER Magazine.'' Electric Power, 8.&nbsp;Januar 2010.</ref>

Die beiden folgenden Tabellen nennen meldepflichtige Betriebe in Deutschland, die im Jahr 2010 mehr als 100&nbsp;Kilogramm Quecksilber pro Jahr an die Luft gemeldet hatten bzw. mehr als 5&nbsp;Kilogramm Quecksilbereinleitung pro Jahr in ein Gewässer meldeten. Fett gedruckte Zahlen markieren gegenüber dem Vorjahr gestiegene Emissionen.

{| class="wikitable sortable"
|- class="hintergrundfarbe6"
|+Betriebe mit mehr als 100&nbsp;kg Quecksilber-Luftemissionen in Deutschland im Jahr 2010 im Vergleich mit 2012 bis 2015 ([[Schadstoffemissionsregister#Das Europäische Schadstoff-Freisetzungs- und Verbringungsregister (E-PRTR)|PRTR]])<ref name="PRTR1">[http://www.thru.de/ PRTR – Europäisches Emissionsregister].</ref>
|-
! rowspan="2"|Anlagenart
! rowspan="2"|Betriebsname
! rowspan="2"|Betreiber
! colspan="5"|Quecksilber (kg)
|-
!2010
!2012
!2013
!2014
!2015
|-
|[[Braunkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Lippendorf]]*
|[[Vattenfall]]
|style="text-align:right"|1.160
|style="text-align:right"|482
|style="text-align:right"|410
|style="text-align:right"|'''489'''
|style="text-align:right"|'''490'''
|-
|[[Braunkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Jänschwalde]]**
|[[Vattenfall]]
|style="text-align:right"|592
|style="text-align:right"|505
|style="text-align:right"|330
|style="text-align:right"|'''501'''
|style="text-align:right"|431
|-
|[[Braunkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Niederaußem]]
|[[RWE]]
|style="text-align:right"|499
|style="text-align:right"|497
|style="text-align:right"|'''527'''
|style="text-align:right"|485
|style="text-align:right"|'''486'''
|-
|[[Braunkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Weisweiler]]
|[[RWE]]
|style="text-align:right"|271
|style="text-align:right"|'''299'''
|style="text-align:right"|227
|style="text-align:right"|'''232'''
|style="text-align:right"|176
|-
|[[Braunkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Schwarze Pumpe]]
|[[Vattenfall]]
|style="text-align:right"|243
|style="text-align:right"|228
|style="text-align:right"|194
|style="text-align:right"|'''303'''
|style="text-align:right"|'''339'''
|-
|[[Stahlerzeugung|Stahlwerk]]
|[[Peiner Träger]]
|[[Salzgitter AG]]
|style="text-align:right"|229
|style="text-align:right"|131
|style="text-align:right"|67,9
|style="text-align:right"|49,7
|style="text-align:right"|'''148'''
|-
|[[Braunkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Schkopau]]
|[[E.ON]], [[EP Energy]]
|style="text-align:right"|227
|style="text-align:right"|'''441'''
|style="text-align:right"|430
|style="text-align:right"|405
|style="text-align:right"|267
|-
|[[Braunkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Boxberg]]
|[[Vattenfall]]
|style="text-align:right"|226
|style="text-align:right"|'''235'''
|style="text-align:right"|'''370'''
|style="text-align:right"|'''392'''
|style="text-align:right"|'''486'''
|-
|[[Braunkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Neurath]]
|[[RWE]]
|style="text-align:right"|181
|style="text-align:right"|'''497'''
|style="text-align:right"|'''667'''
|style="text-align:right"|'''672'''
|style="text-align:right"|'''708'''
|-
|[[Steinkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Bremen-Hafen]]
|[[swb AG]]
|style="text-align:right"|156
|style="text-align:right"|150
|style="text-align:right"|45,4
|style="text-align:right"|< 10
|style="text-align:right"|'''16,6'''
|-
|[[Braunkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Frimmersdorf]]
|[[RWE]]
|style="text-align:right"|153
|style="text-align:right"|119
|style="text-align:right"|68,6
|style="text-align:right"|'''79,1'''
|style="text-align:right"|'''95,9'''
|-
|[[Steinkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Grosskraftwerk Mannheim]]
|[[RWE]], [[EnBW Energie Baden-Württemberg|EnBW]], [[MVV Energie]]
|style="text-align:right"|146
|style="text-align:right"|137
|style="text-align:right"|'''154'''
|style="text-align:right"|139
|style="text-align:right"|'''148'''
|-
|[[Chemische Industrie]]
|Werk [[Ludwigshafen am Rhein]]
|[[BASF]]
|style="text-align:right"|140
|style="text-align:right"|97
|style="text-align:right"|62,7
|style="text-align:right"|'''70,5'''
|style="text-align:right"|61,2
|-
|[[Müllverbrennung]]
|Müllverbrennung [[Hagen]]
|Hagener Entsorgungsbetrieb
|style="text-align:right"|140***
|style="text-align:right"|< 10
|style="text-align:right"|< 10
|style="text-align:right"|< 10
|style="text-align:right"|< 10
|-
|[[Stahlwerk]]
|Werk [[Kehl]]
|[[Badische Stahlwerke]]
|style="text-align:right"|140
|style="text-align:right"|'''211'''
|style="text-align:right"|211
|style="text-align:right"|117
|style="text-align:right"|k.&nbsp;A.
|-
|[[Steinkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Scholven]]
|[[E.ON]]
|style="text-align:right"|135
|style="text-align:right"|'''144'''
|style="text-align:right"|'''155'''
|style="text-align:right"|151
|style="text-align:right"|79
|-
|[[Chemische Industrie]]
|Werk [[Frankfurt am Main]]
|[[AkzoNobel|Akzo Nobel Industrial Chemicals]]
|style="text-align:right"|131
|style="text-align:right"|63,9
|style="text-align:right"|63,9
|style="text-align:right"|63,9
|style="text-align:right"|31,9
|-
|[[Chemische Industrie]]
|Werk [[Lülsdorf]]
|[[Evonik Degussa]]
|style="text-align:right"|111
|style="text-align:right"|68,5
|style="text-align:right"|68,5
|style="text-align:right"|8,17
|style="text-align:right"|'''47,2'''
|-
|[[Steinkohle]]-[[Kohlekraftwerk|Kraftwerk]]
|[[Kraftwerk Farge]]
|[[GDF Suez]]
|style="text-align:right"|106
|style="text-align:right"|'''109'''
|style="text-align:right"|'''113'''
|style="text-align:right"|17,1
|style="text-align:right"|15,5
|-
|[[Chloralkalielektrolyse|Chlor-Alkali-Elektrolyse]]
|Werk [[Rüstersiel]]
|[[INEOS]] Chlor Atlantik
|style="text-align:right"|101
|style="text-align:right"|77
|style="text-align:right"|58,2*****
|style="text-align:right"|-
|style="text-align:right"|-
|-
|- class="hintergrundfarbe5"
|colspan="3"|'''Summe'''
|style="text-align:right"|5.087
|style="text-align:right"|4.491
|style="text-align:right"|4.223
|style="text-align:right"|4.174
|style="text-align:right"|4.026
|-
|colspan="3"|Deutschland Gesamt<ref name="Trendtabelle">[http://www.umweltbundesamt.de/emissionen/publikationen.htm Emissionsentwicklung 1990–2014, klassische Luftschadstoffe, Schwermetalle] Nationale Trendtabellen für die deutsche Berichterstattung atmosphärischer Emissionen seit 1990, Umweltbundesamt (Excel-Tabelle), Stand: 3. Februar 2015.</ref>
|style="text-align:right"|10.310
|style="text-align:right"|9.985
|style="text-align:right"|9.627
|style="text-align:right"|9.239
|style="text-align:right"|9.095
|-
|colspan="3"|Anteil aufgeführter Betriebe an Gesamt****
|style="text-align:right"|49 %
|style="text-align:right"|45 %
|style="text-align:right"|44 %
|style="text-align:right"|45 %
|style="text-align:right"|44 %
|-
|colspan="8"|* mit [[Klärschlamm]]-[[Abfallverbrennung]] ** mit [[Ersatzbrennstoff]]-[[Abfallverbrennung]]<br />*** Mess-/Meldefehler; tatsächlich: < 10<ref>Telefonische Auskunft des Betriebsleiters der Müllverbrennungsanlage Hagen, 23.&nbsp;April 2014.</ref> **** Werte < 10&nbsp;kg mit Null berechnet ***** Juli 2013 geschlossen
|}

{| class="wikitable sortable"
|-
|+ Kläranlagen mit einer Meldung von mehr als 5 Kilogramm Quecksilbereinleitung in ein Gewässer in Deutschland im Jahr 2010 im Vergleich mit 2012 und 2015 ([[Schadstoffemissionsregister#Das Europäische Schadstoff-Freisetzungs- und Verbringungsregister (E-PRTR)|PRTR]])<ref name="PRTR2">[http://www.thru.de/ PRTR – Europäisches Emissionsregister].</ref>
! rowspan="2"| Flusseinzugsgebiet
! rowspan="2"|Betriebsname
! rowspan="2"|Betreiber
! colspan="3"| Quecksilber (kg)
|-
!2010
!2012
!2015
|-
|[[Isar]]/[[Donau]]
|München I [[Münchner Stadtentwässerung#Gut Großlappen|Gut Großlappen]]
|[[Münchner Stadtentwässerung]]
|style="text-align:right"|19,5
|style="text-align:right"|7,69
|style="text-align:right"|< 1
|-
|[[Isar]]/[[Donau]]
|München II – [[Münchner Stadtentwässerung#Gut Marienhof|Gut Marienhof]]
|[[Münchner Stadtentwässerung]]
|style="text-align:right"|11,3
|style="text-align:right"|2,45
|style="text-align:right"|< 1
|-
|[[Weiße Elster]]/[[Saale]]/[[Elbe]]
|Kläranlage [[Rosental (Leipzig)|Rosenthal]]
|[[Kommunale Wasserwerke Leipzig]]
|style="text-align:right"|10,8
|style="text-align:right"|8,1
|style="text-align:right"|8,1
|-
|[[Spree]]/[[Havel]]/[[Elbe]]
|Klärwerk [[Waßmannsdorf]]
|[[Berliner Wasserbetriebe]]
|style="text-align:right"|9,8
|style="text-align:right"|< 1
|style="text-align:right"|< 1
|-
|[[Rur]]/[[Maas]]
|Zentralkläranlage [[Düren]]-[[Merken]]
|[[Wasserverband Eifel-Rur]]
|style="text-align:right"|8,89
|style="text-align:right"|2,12
|style="text-align:right"|< 1
|-
|[[Elbe]]
|Klärwerk [[Magdeburg]]/[[Gerwisch]]
|[[Städtische Werke Magdeburg]]
|style="text-align:right"|8,1
|style="text-align:right"|< 1
|style="text-align:right"|k.&nbsp;A.
|-
|[[Weser]]
|Kläranlage [[Minden]]-[[Leteln]]
|Städtische Betriebe [[Minden]]
|style="text-align:right"|7,53
|style="text-align:right"|5,9
|style="text-align:right"|< 1
|-
|[[Wupper]]/[[Rhein]]
|Kläranlage [[Buchenhofen]]
|[[Wupperverband]]
|style="text-align:right"|7
|style="text-align:right"|2
|style="text-align:right"|2
|-
|[[Elbe]]
|Klärwerksverbund [[Hamburger Stadtentwässerung#Klärwerk|Köhlbrandhöft/Dradenau]]
|[[Hamburger Stadtentwässerung]]
|style="text-align:right"|6
|style="text-align:right"|< 1
|style="text-align:right"|'''3,4'''
|-
|[[Rhein]]
|Kläranlage [[Huckingen]]
|[[Wirtschaftsbetriebe Duisburg]]
|style="text-align:right"|6
|style="text-align:right"|< 1
|style="text-align:right"|< 1
|-
|[[Spree]]/[[Havel]]/[[Elbe]]
|Klärwerk [[Berliner Wasserbetriebe#Klärwerke|Ruhleben]]
|[[Berliner Wasserbetriebe]]
|style="text-align:right"|5,8
|style="text-align:right"|< 1
|style="text-align:right"|< 1
|-
|- class="hintergrundfarbe5"
|colspan="3"|'''Summe'''
|style="text-align:right"|101
|style="text-align:right"|38
|style="text-align:right"|13,5
|-
|}

In der Schweiz macht der Eintrag aus [[Kläranlage]]n in [[Oberflächengewässer]] etwa 1,5 bis 3 Prozent aus (was etwa 5&nbsp;kg entspricht), der Rest stammt aus [[Diffuse Emissionen|diffusen Quellen]].<ref>{{Literatur |Autor=E. Suess, M. Berg, S. Bouchet, L. Cayo, S.J. Hug, R. Kaegi, A. Voegelin, L.H.E. Winkel, E.Tessier, D. Amouroux, A.M. Buser |Titel=Mercury loads and fluxes from wastewater: A nationwide survey in Switzerland |Sammelwerk=[[Water Research]] |Band=175 |Datum=2020-05-15 |Seiten=115708 |DOI=10.1016/j.watres.2020.115708}}</ref><ref>{{Internetquelle |url=https://www.eawag.ch/de/news-agenda/news-plattform/news/klaeranlagen-halten-96-prozent-des-quecksilbers-zurueck/ |titel=Kläranlagen halten 96 Prozent des Quecksilbers zurück |hrsg=[[Eawag]] |datum=2021-01-06 |abruf=2021-01-14}}</ref>

In Norwegen sind quecksilberhaltige Produkte seit 2008,<ref>[http://www.regjeringen.no/en/dep/md/press-centre/Press-releases/2007/Bans-mercury-in-products.html?id=495138 ''Bans mercury in products.''] auf: ''regjeringen.no''</ref> in Schweden seit 2009 verboten.<ref name="swe.gov" />

Aufgrund der bekannten Gefahren durch freigesetztes Quecksilber erarbeitete das UN-Umweltprogramm ([[Umweltprogramm der Vereinten Nationen|UNEP]]) ein internationales Abkommen („[[Minamata-Übereinkommen]]“), das im Oktober 2013 von 140 Staaten unterschrieben wurde. Ziel ist die weltweite Minderung von Quecksilberemissionen aus Bergbau, Produktionsverfahren, Produkten und Abfällen. Das Abkommen wurde durch die [[Ratifikation|Ratifizierung]] des 50. Unterzeichnerstaates am 18. Mai 2017 verbindlich und trat am 16. August 2017 in Kraft.<ref>[https://treaties.un.org/Pages/ViewDetails.aspx?src=IND&mtdsg_no=XXVII-17&chapter=27&clang=_en Chapter XXVII, Environment, 17. Minamata Convention on Mercury] bei treaties.un.org, Status per 17. Januar 2018.</ref>

Das amerikanische [[Blacksmith Institute]] ermittelt seit 2006 die ''Top 10 der am stärksten verseuchten Orte der Erde''. Quecksilber gehört hier häufig zu den Schadstoffen der „nominierten“ Orte.<ref>[http://www.worstpolluted.org/docs/TopTenThreats2013.pdf Top Ten Threats 2013.pdf] des Blacksmith Institutes.</ref>

Der Export von Quecksilber bzw. von quecksilberhaltigen Stoffen mit einer Konzentration von über 95 % Quecksilber aus der EU in Nicht-[[Europäische Union|EU]]-Staaten ist verboten.<ref name="EU-Verordnung-2008-1102" />

== Gesundheitsschäden durch Quecksilber ==
{{Hauptartikel|Quecksilbervergiftung}}
{| class="wikitable sortable float-right" style="text-align:center"
|+Mittlerer Gehalt von Quecksilber einiger Nahrungsmittel<ref>{{Literatur |Titel=Scientific Opinion on the risk for public health related to the presence of mercury and methylmercury in food |Sammelwerk=EFSA Journal |Band=10 |Nummer=12 |Datum=2012 |Seiten=31ff. |DOI=10.2903/j.efsa.2012.2985}}</ref>
!Nahrungsmittel
!Gehalt Hg (µg pro 100&nbsp;g)
|-
|Früchte
|0,12
|-
|Eier und Eierprodukte
|0,12
|-
|Gemüse
|0,7
|-
|Trinkwasser
|0,01
|-
|zusammengesetzte Lebensmittelerzeugnisse
|1,8
|-
|Barsch
|20,3
|-
|Aal
|17,8
|-
|Herring
|3,6
|-
|Thunfisch
|29
|-
|Schwertfisch
|121,2
|-
|Fisch (allgemein)
|16,6
|}

Quecksilber ist ein giftiges Schwermetall, das bereits bei Zimmertemperatur [[Verdunstung|Dämpfe abgibt]]. Bei der Aufnahme über den Verdauungstrakt ist reines metallisches Quecksilber vergleichsweise ungefährlich, eingeatmete Dämpfe wirken aber stark toxisch.

Extrem toxisch sind organische Quecksilberverbindungen, da diese im Gegensatz zu elementarem Quecksilber fettlöslich sind. Sie können mit der Nahrung aufgenommen werden, aber auch über die Haut. Sie durchdringen problemlos die meisten Schutzhandschuhe. Diese organischen Quecksilberverbindungen werden fast vollständig resorbiert und in fetthaltiges Gewebe eingebaut. Sie entstehen in der Nahrungskette durch [[Biomethylierung]] von Quecksilber (oder Quecksilbersalzen) zu [[Methylquecksilber]]. Die Hauptquelle für die menschliche Belastung mit Methylquecksilber ist die Aufnahme über den Konsum von Meeresfisch. Vergiftungen durch organische Quecksilberverbindungen wurden weltweit Mitte der 1950er Jahre durch die Berichterstattung über die [[Minamata-Krankheit]] bekannt. Bei der Belastung mit anorganischem Quecksilber sind die Hauptquellen die Aufnahme über die Nahrung und über Dentalamalgam.<ref name="bafu" />

Je nach Aufnahme sind sowohl eine akute als auch eine [[chronische Vergiftung]] möglich. Als Beispiel kann der Fall des englischen Schiffes ''Triumph'' im Jahre 1810 dienen, auf dem sich mehr als 200 Menschen vergifteten, als ein Fass mit Quecksilber auslief.

In den Jahren 2007 und 2015 sind [[Ayurveda|ayurvedische]] Mittel mit hohen Quecksilbergehalten aufgefallen.<ref>{{Webarchiv |url=http://www.oekotest.de/cgi/nm/nm.cgi?doc=akt-010307-ayurveda |text=''Nahrungsergänzung: Gift in Ayurveda-Produkten entdeckt.'' |wayback=20070930153656}} In: ''Ökotest.'' 1. März 2007.</ref><ref>[https://www.spiegel.de/gesundheit/ernaehrung/ayurveda-zwei-deutsche-ehepaare-auf-sri-lanka-vergiftet-a-1054771.html ''Ayurveda-Medizin: Zwei deutsche Ehepaare auf Sri Lanka vergiftet.''] In: ''Spiegel online.'' 26. September 2015.</ref>

== Lebensmittelrechtliche Regelung ==
In der [[Europäische Union|EU]] werden die Höchstmengen von verschiedenen Metallen wie Quecksilber in Lebensmitteln durch die [[Verordnung (EG) Nr. 1881/2006]] geregelt. Die jeweiligen Höchstgrenzen hängen dabei vom Erzeugnis ab und orientieren sich auch daran, was durch [[gute Herstellungspraxis]] oder [[gute landwirtschaftliche Praxis]] erreichbar ist. Für Quecksilber gibt es verschiedene Grenzwerte für: [[Fischerei]]erzeugnisse und Fischmuskelfleisch (je nach Art 0,3, 0,5 oder 1,0&nbsp;mg/kg), [[Krebstiere]] (0,5&nbsp;mg/kg), [[Kopffüßer]] und [[Meeresschnecke]]n (0,3&nbsp;µmg/kg), [[Speisesalz|Salz]] und [[Nahrungsergänzungsmittel]] (0,1&nbsp;mg/kg).<ref>{{EU-Verordnung|2006|1881|titel=der Kommission vom 19. Dezember 2006 zur Festsetzung der Höchstgehalte für bestimmte Kontaminanten in Lebensmitteln}}, Anhang Abschnitt 3.3.</ref>

== Siehe auch ==
* [[Hautaufhellung]]
* [[Quecksilberhorizont]]

== Literatur ==
* Günther Tölg, Irmgard Lorenz: ''Quecksilber&nbsp;– ein Problemelement für den Menschen?'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' 11(5), 1977, S.&nbsp;150–156, [[doi:10.1002/ciuz.19770110504]].
* Klaus Brodersen: ''Quecksilber&nbsp;– ein giftiges, nützliches und ungewöhnliches Edelmetall.'' In: ''Chemie in unserer Zeit.'' 16(1), 1982, S.&nbsp;23–31, [[doi:10.1002/ciuz.19820160105]].
* Fritz Schweinsberg: ''Bedeutung von Quecksilber in der Umweltmedizin&nbsp;– eine Übersicht.'' In: ''Umweltmedizin in Forschung und Praxis.'' 7(5), 2002, S.&nbsp;263–278.
* Ralf Ebinghaus u.&nbsp;a.: ''Mercury Contaminated Sites&nbsp;– Characterization, Risk Assessment and Remediation''. Springer Verlag, Berlin 1999, ISBN 3-540-63731-1.
* Carl J. Watras, John W. Huckabee: ''Mercury Pollution&nbsp;– Integration and Synthesis''. Lewis Publishers, Ann Arbor 1994, ISBN 1-56670-066-3.
* Gerhart Jander, Ewald Blasius, Joachim Strähle, Eberhard Schweda: ''Lehrbuch der analytischen und präparativen anorganischen Chemie. Mit 67 Tabellen.'' 16. Auflage. S. Hirzel Verlag, 2006, ISBN 3-7776-1388-6, S.&nbsp;466.
* Bruno Lange, Zdenek J. Vejdelek: ''Photometrische Analyse''. Verlag Chemie, Weinheim 1987, ISBN 3-527-25853-1.
* Rolf Schiller: ''Recycling von Sonderabfällen. Quecksilberhaltige Abfälle.'' Dornier-System GmbH Mai 1977. Studie für das Bundesministerium für Forschung und Technologie (BMFT).
* A. Ritscher: [https://www.bafu.admin.ch/uz-1832-d ''Verwendung, Entsorgung und Umwelteinträge von Quecksilber. Übersicht über die Situation in der Schweiz.''] Bundesamt für Umwelt, Bern 2018. Umwelt-Zustand Nr. 1832: 51 S.

== Historische Quellen ==
{{Wikisource|Das Quecksilber und seine Salben als Volksheilmittel|Das Quecksilber und seine Salben als Volksheilmittel|suffix=[[Karl Ruß (Schriftsteller)]]}}
* Georg August Richter: ''Das Quecksilber als Heilmittel.'' Rücker, Berlin 1830. [http://nbn-resolving.de/urn:nbn:de:hbz:061:2-7881 Digitalisierte Ausgabe] der [[Universitäts- und Landesbibliothek Düsseldorf]]
* Lutz Sauerteig: ''Quecksilber.'' In: [[Werner E. Gerabek]], Bernhard D. Haage, [[Gundolf Keil]], Wolfgang Wegner (Hrsg.): ''Enzyklopädie Medizingeschichte.'' De Gruyter, Berlin / New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S.&nbsp;1208 f.

== Weblinks ==
{{Commons|Mercury (element)|Quecksilber|audio=1|video=1}}
{{Wiktionary}}
{{Wikibooks|Praktikum Anorganische Chemie/ Quecksilber}}
{{Wikibooks|Wikijunior Die Elemente/ Elemente/ Quecksilber}}
* [[Mineralienatlas:Quecksilber|Quecksilber]] im [[Mineralienatlas]]
* [https://www.allum.de/stoffe-und-ausloeser/quecksilber Allum: Informationen zum Thema Quecksilber]
* [http://www.umweltlexikon-online.de/RUBwerkstoffmaterialsubstanz/Quecksilberthermometerzerbrochen.php Handlungsanweisung bei zerbrochenem Quecksilberthermometer]
* [http://sis.nlm.nih.gov/enviro/mercury.html Mercury and Human Health], Environmental Health & Toxicology, Specialized Information Services, [[National Library of Medicine]] (englisch)
* [http://www.unep.org/hazardoussubstances/mercury/tabid/434/default.aspx Quecksilber-Emissionsminderungsprogramm der Vereinten Nationen]
* Torsten Arndt: ''Problematik, Klinik und Beispiele der Spurenelementvergiftung – Quecksilber.'' In: ''Toxichem Krimtech.'' 79(2), 2012, S.&nbsp;51 [http://orion.gtfch.org/cms/images/stories/media/tk/tk79_2/arndt1.pdf PDF-Datei]
* [http://link.springer.com/article/10.1007/s001030050148#page-1 Stoffmonographie Quecksilber – Referenz- und Human-Biomonitoring-Werte(HBM)], Umweltbundesamt Berlin. Springer Verlag, 1999
* [https://www.bafu.admin.ch/bafu/de/home/themen/chemikalien/fachinformationen/chemikalien--bestimmungen-und-verfahren/quecksilber.html Quecksilber] Fachinformationen des [[Bundesamt für Umwelt|Bundesamts für Umwelt]]
* [https://www.blv.admin.ch/blv/de/home/lebensmittel-und-ernaehrung/lebensmittelsicherheit/stoffe-im-fokus/kontaminanten/quecksilber.html Quecksilber] – Informationen des [[Bundesamt für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen|Bundesamts für Lebensmittelsicherheit und Veterinärwesen]]

== Einzelnachweise ==
<references responsive />

{{Navigationsleiste Periodensystem}}

{{Normdaten|TYP=s|GND=4127830-6|LCCN=sh85083794|NDL=00571550}}

[[Kategorie:Grandfathered Mineral]]
[[Kategorie:Elemente (Mineralklasse)]]
[[Kategorie:Quecksilber| ]]
[[Kategorie:Elektrotechnischer Werkstoff]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 18(a)]]
[[Kategorie:Beschränkter Stoff nach REACH-Anhang XVII, Eintrag 30]]