Radon(II)-fluorid
| Strukturformel | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||
| Allgemeines | |||||||
| Name | Radon(II)-fluorid | ||||||
| Andere Namen |
Radondifluorid | ||||||
| Summenformel | RnF2 | ||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||
| |||||||
| Eigenschaften | |||||||
| Molare Masse | 260 g·mol−1 | ||||||
| Löslichkeit |
zersetzt sich in Wasser[1] | ||||||
| Gefahren- und Sicherheitshinweise | |||||||
 Radioaktiv | |||||||
| |||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||
Radon(II)-fluorid, RnF2 ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Fluoride. Es ist die einzig bekannte Verbindung des Radon.
Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Bei 400 °C reagieren Radon und Fluor zu einem Stoff, der vermutlich Radondifluorid ist. Ein genauer Nachweis wurde jedoch noch nicht erbracht.[3]
Eine andere Möglichkeit ist die Spontanreaktion von Radon mit Halogenfluoriden wie Chlortrifluorid.[1]
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Im Gegensatz zu den anderen Edelgasfluoriden liegt RnF2 nicht kristallin vor. In Wasser zersetzt es sich zu Radon, Sauerstoff und Fluorwasserstoff.[1]
Teilweise werden metallische Eigenschaften vermutet.[3]
Die Schwierigkeit, die beim Untersuchen der Chemie des Radons entsteht, ist seine Radioaktivität. Das längste Radionuklid 222Rn hat eine Halbwertszeit von 3,8 Tagen. Die starke Alphastrahlung zerstört dabei mögliche Bindungen.[3]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c Allen J. Bard: Standard Potentials in Aqueous Solution. Routledge, 2017, ISBN 1-351-41473-9, S. 30.
- ↑ Die von der Radioaktivität ausgehenden Gefahren gehören nicht zu den einzustufenden Eigenschaften nach der GHS-Kennzeichnung. In Bezug auf weitere Gefahren wurde dieser Stoff entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- ↑ a b c Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 9. Auflage. Walter de Gruyter GmbH, Berlin 2015, ISBN 978-3-11-035526-0, S. 418.