„Kaliumdicyanidoargentat(I)“ – Versionsunterschied
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Kaliumdicyanoargentat(I) ist ein weißer Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Die Lösung in Wasser trübt sich bei der geringsten Anwesenheit von Silbernitrat.<ref name="Hager">{{Literatur|Autor=Hermann Hager|Titel=Commentar zur Pharmacopoea Germanica: Erster Band|Verlag=Springer-Verlag|Ort=|Datum=2013-03-09|Seiten=|ISBN=978-3-642-51834-8|Online=[https://books.google.com/books?id=nwGdBgAAQBAJ#v=onepage&q=Kaliumsilbercyanid&f=false books.google.com]}}</ref> Bei der Dissoziation der Lösung entstehen nicht wie bei den Einzelverbindungen Kaliumcyanid und [[Silbercyanid]] Kalium- bzw. Silber- und [[Cyanid]]-[[Ion]]en, sondern Kalium- und komplexe Silbercyanidionen.<ref>{{Literatur|Autor=Julius Gróh|Titel=Kurzes Lehrbuch der Allgemeinen Chemie|Verlag=Springer-Verlag|Ort=|Datum=2013-07-29|Seiten=121|ISBN=978-3-662-28518-3|Online=[https://books.google.de/books?id=OE-QBwAAQBAJ&pg=PA121&dq=Kaliumsilbercyanid&hl=de&sa=X&ved=0ahUKEwiMrO73ooHOAhVCmBoKHamdBuYQ6AEIITAB#v=onepage&q=Kaliumsilbercyanid&f=false books.google.de]}}</ref> |
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== Verwendung == |
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Version vom 20. Juli 2016, 07:22 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||
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| Keine Zeichnung vorhanden | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Kaliumdicyanidoargentat(I) | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | K[Ag(CN)2] | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißer Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 199,00 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Dichte |
2,364 g·cm−3[1] | |||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Brechungsindex |
1,625 (20 °C)[3] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||
Kaliumdicyanoargentat(I) ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Cyanokomplexe.
Gewinnung und Darstellung
Kaliumdicyanoargentat(I) kann durch Reaktion von Silberchlorid mit einer Lösung von Kaliumcyanid gewonnen werden.[3]
![{\displaystyle \mathrm {AgCl+2\ KCN\longrightarrow K[Ag(CN)_{2}]+KCl} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22e206796c0be6a88f11b5dcfdfbe901542bdaba)
Es kann auch durch Reaktion von Kaliumcyanid mit Silbernitrat gewonnen werden.[4]
![{\displaystyle \mathrm {AgNO_{3}+2\ KCN\longrightarrow K[Ag(CN)_{2}]+KNO_{3}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf4e99e2e49ea41864cbee4948688322537fc2b8)
Eigenschaften
Kaliumdicyanoargentat(I) ist ein weißer Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist.[1] Die Lösung in Wasser trübt sich bei der geringsten Anwesenheit von Silbernitrat.[4] Bei der Dissoziation der Lösung entstehen nicht wie bei den Einzelverbindungen Kaliumcyanid und Silbercyanid Kalium- bzw. Silber- und Cyanid-Ionen, sondern Kalium- und komplexe Silbercyanidionen.[5]
![{\displaystyle \mathrm {K[Ag(CN)_{2}]\rightleftharpoons K^{+}+Ag(CN){_{2}}{^{-}}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/439270c8b7f398c889ca5b7728a31e5d024074b9)
Kaliumdicyanoargentat(I) zersetzt sich bei Erhitzung, wobei Cyanide, Cyanwasserstoff, nitrose Gase und Kaliumoxide entstehen können.[1]
Verwendung
Kaliumdicyanoargentat(I) wird bei der Versilberung, als Bakterizid, zur Herstellung von Antiseptika und zur Gewinnung von Silber aus Erzen verwendet.[3] Es ist ein vielseitiges Brückenligandmaterial und wird für die Herstellung von mehrdimensionale Polymerverbindungen eingesetzt.[2]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i Eintrag zu CAS-Nr. 506-61-6 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ a b Datenblatt Potassium silver cyanide, 99.9% (metals basis), Ag 54.2% bei Alfa Aesar (Seite nicht mehr abrufbar).
- ↑ a b c d Eintrag zu ' in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem)
- ↑ a b Hermann Hager: Commentar zur Pharmacopoea Germanica: Erster Band. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-51834-8 (books.google.com).
- ↑ Julius Gróh: Kurzes Lehrbuch der Allgemeinen Chemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-28518-3, S. 121 (books.google.de).