„Natriumcarbid“ – Versionsunterschied
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Version vom 23. März 2019, 17:45 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Natriumcarbid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
Natriumacetylid | |||||||||||||||
| Summenformel | Na2C2 | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißes Pulver[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 70 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||||||||
| Dichte |
1,57 g·cm−3 (15 °C)[1] | |||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Natriumcarbid, Na2C2 ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Carbide.
Gewinnung und Darstellung
Zwischen 400 °C und 600 °C wird Natriumcarbid aus Ethin C2H2 und Natrium hergestellt.[1]
Eigenschaften
Bei 800 °C dissoziiert das Natriumcarbid.[1]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d T. Y. Kosolapova: Carbides: Properties, Production, and Applications. Springer Science & Business Media, 2012, ISBN 1-4684-8006-5, S. 63.
- ↑ Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.