„Natriumselenid“ – Versionsunterschied
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Natriumselenid kann durch Reaktion von Natrium mit [[Selen]] in [[Ammoniak]] gewonnen werden.<ref>Georg Brauer (Hrsg.): ''Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie'' 3. Ausgabe, Band 1, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1975, S. 415.</ref> |
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Bei einem Überschuss an Selen entstehen auch [[Natriumdiselenid]] Na<sub>2</sub>Se<sub>2</sub>, [[Natriumtriselenid]] Na<sub>2</sub>Se<sub>3</sub>, [[Natriumtetraselenid]] Na<sub>2</sub>Se<sub>4</sub> und [[Natriumhexaselenid]] Na<sub>2</sub>Se<sub>6</sub>, welche graue und an feuchter Luft instabile Feststoffe darstellen.<ref name="J. Newton Friend">{{Literatur |Autor=J. Newton Friend |Titel=A Text-Book of Inorganic Chemistry |Verlag=Forgotten Books |Datum=2012 |ISBN=978-1-4510-0469-4 |Seiten=147 |Sprache=en |Online={{Google Buch | BuchID = C42fSjVzmkAC | Seite = 147 }}}}</ref><ref name="Christos D. Malliakas">{{Literatur |Autor=Christos D. Malliakas |Titel=Charge Density Waves and Structural Modulations in Polytelluride Compounds |Verlag=ProQuest |Datum=2008 |ISBN=978-0-549-61737-2 |Seiten=5 |Online={{Google Buch | BuchID = vSYU5Ih-W1QC | Seite = 5 }}}}</ref> |
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Bei der Reaktion von Selen mit [[Hydrazin]] und [[Natriumhydroxid]] entsteht Natriumdiselenid, welches mit [[Natriumdithionit]] zu Natriumselenid reduziert werden kann.<ref name="Thomas Wirth">{{Literatur |Autor=Thomas Wirth |Titel=Organoselenium Chemistry: Modern Developments in Organic Synthesis |Verlag=Springer |Datum=2000 |ISBN=3-540-66516-1 |Seiten=60 |Online={{Google Buch | BuchID = thY6OO5cX44C | Seite = 60 }}}}</ref> |
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Natriumselenid ist ein hygroskopisches rotes Pulver mit unangenehmem Geruch, das sich in Wasser zersetzt.<ref name="GESTIS" /> |
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In Reinform ist es weiß und löslich in Wasser, zerfließt aber an Luft unter Rotfärbung durch Selenabscheidung und Bildung von Polyseleniden. Es hat eine kubische Kristallstruktur (vom anti-[[Calciumfluorid]]-Typ<ref name="Will Kleber, Joachim Bohm">{{Literatur |Autor=[[Will Kleber]], [[Joachim Bohm (Kristallograph)|Joachim Bohm]] |Titel=Einführung in die Kristallographie |Verlag=Oldenbourg Verlag |Datum=1998 |ISBN=3-486-27319-1 |Seiten=142 |Online={{Google Buch | BuchID = K7GKi1RA8FMC | Seite = 142 }}}}</ref>) mit der {{Raumgruppe|Fm-3m|lang}}.<ref name="Jean D'Ans, Ellen Lax">{{Literatur |Autor=Jean D'Ans, Ellen Lax |Titel=Taschenbuch für Chemiker und Physiker |Verlag=Springer DE |Datum=1997 |ISBN=3-540-60035-3 |Seiten=626 |Online={{Google Buch | BuchID = ssy59etLaksC | Seite = 626 }}}}</ref> Von der Verbindung sind auch vier Hydrate bekannt.<ref name="J. Newton Friend" /> |
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Natriumselenid kann für organische Synthesen verwendet werden.<ref name="Thomas G. Back">{{Literatur |Autor=Thomas G. Back |Titel=Organoselenium Chemistry: A Practical Approach |Verlag=Oxford University Press |Datum=1999 |ISBN=0-19-850141-2 |Seiten=116 |Online={{Google Buch | BuchID = dpE59twLcOEC | Seite = 116 }}}}</ref> |
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== Einzelnachweise == |
== Einzelnachweise == |
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Version vom 3. Dezember 2019, 19:50 Uhr
| Strukturformel | ||||||||||||||||
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| ||||||||||||||||
| __ Se2− __ Na+ | ||||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||||
| Name | Natriumselenid | |||||||||||||||
| Andere Namen |
| |||||||||||||||
| Summenformel | Na2Se | |||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
rotes Pulver mit unangenehmem Geruch[1] | |||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||||
| Molare Masse | 124,94 g·mol−1 | |||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||||||||
| Dichte |
2,625 g·cm−3[1] | |||||||||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). | ||||||||||||||||
Natriumselenid ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Selenide.
Gewinnung und Darstellung
Natriumselenid kann durch Reaktion von Natrium mit Selen in Ammoniak gewonnen werden.[3]
Bei einem Überschuss an Selen entstehen auch Natriumdiselenid Na2Se2, Natriumtriselenid Na2Se3, Natriumtetraselenid Na2Se4 und Natriumhexaselenid Na2Se6, welche graue und an feuchter Luft instabile Feststoffe darstellen.[4][5]
Bei der Reaktion von Selen mit Hydrazin und Natriumhydroxid entsteht Natriumdiselenid, welches mit Natriumdithionit zu Natriumselenid reduziert werden kann.[6]
Eigenschaften
Natriumselenid ist ein hygroskopisches rotes Pulver mit unangenehmem Geruch, das sich in Wasser zersetzt.[1]
In Reinform ist es weiß und löslich in Wasser, zerfließt aber an Luft unter Rotfärbung durch Selenabscheidung und Bildung von Polyseleniden. Es hat eine kubische Kristallstruktur (vom anti-Calciumfluorid-Typ[7]) mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225).[2] Von der Verbindung sind auch vier Hydrate bekannt.[4]
Mit Chlorwasserstoff reagiert es zu Selenwasserstoff.[8]
Verwendung
Natriumselenid kann für organische Synthesen verwendet werden.[9]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h Eintrag zu CAS-Nr. 1313-85-5 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ a b Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 626 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie 3. Ausgabe, Band 1, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1975, S. 415.
- ↑ a b J. Newton Friend: A Text-Book of Inorganic Chemistry. Forgotten Books, 2012, ISBN 978-1-4510-0469-4, S. 147 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Christos D. Malliakas: Charge Density Waves and Structural Modulations in Polytelluride Compounds. ProQuest, 2008, ISBN 978-0-549-61737-2, S. 5 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Thomas Wirth: Organoselenium Chemistry: Modern Developments in Organic Synthesis. Springer, 2000, ISBN 3-540-66516-1, S. 60 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Will Kleber, Joachim Bohm: Einführung in die Kristallographie. Oldenbourg Verlag, 1998, ISBN 3-486-27319-1, S. 142 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ G. Singh: Chemistry Of Lanthanides And Actinides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 978-81-8356-241-6, S. 250 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Thomas G. Back: Organoselenium Chemistry: A Practical Approach. Oxford University Press, 1999, ISBN 0-19-850141-2, S. 116 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).