Natriumbromat
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Natriumbromat | |||||||||
| Andere Namen |
Natriumbromat(V) | |||||||||
| Summenformel | NaBrO3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
farbloser geruchloser Feststoff[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 150,89 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Dichte |
3,34 g·cm−3[1] | |||||||||
| Schmelzpunkt |
381 °C (Zersetzung)[1] | |||||||||
| Löslichkeit |
leicht löslich in Wasser (364 g·l−1 bei 20 °C)[1] | |||||||||
| Brechungsindex |
1,6168[2] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C | ||||||||||
Natriumbromat ist eine chemische Verbindung aus den Gruppen der Natriumverbindungen und der Bromate.
Gewinnung und Darstellung
Natriumbromat kann durch Reaktion von flüssigem Brom mit einer Lösung von Natriumhydroxid dargestellt werden:[4]
Es verbleiben somit fünf Moleküle NaBr und ein Molekül Natriumbromat (NaBrO3).
Natriumbromat kann auch durch Auflösung von Natriumcarbonat in Wasser und anschließende Reaktion mit Brom gewonnen werden.[5]
Eigenschaften
Natriumbromat ist ein farbloser, geruchloser, hygroskopischer Feststoff, welcher leicht löslich in Wasser und ein starkes Oxidationsmittel ist. Er zersetzt sich ab einer Temperatur über 381 °C, wobei Sauerstoff entsteht.[1]
Verwendung
Natriumbromat wird als Oxidationsmittel (z. B. als Bleichmittel und beim Textilfärben) und als piezoelektrischer Einkristall verwendet.[1] In Kombination mit Natriumbromid wird es bei der Goldwäsche eingesetzt.[5]
Verwandte Verbindungen
- Natriumbromit BrNaO2, CAS: 7486-26-2
- Natriumchlorat
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h i j Eintrag zu Natriumbromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.
- ↑ Datenblatt Sodium bromate, ≥99% bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ Production of bromine compounds (Weizmann) (PDF; 4,8 MB)
- ↑ a b Bromine, Inorganic Compounds (ICL)