Natriumselenid
| Strukturformel | ||||||||||
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| __ Se2− __ Na+ | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Natriumselenid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | Na2Se | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
rotes Pulver mit unangenehmem Geruch[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 124,94 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | |||||||||
| Dichte |
2,625 g·cm−3[1] | |||||||||
| Schmelzpunkt | ||||||||||
| Löslichkeit | ||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Natriumselenid ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Selenide.
Gewinnung und Darstellung
Natriumselenid kann durch Reaktion von Natrium mit Selen in Ammoniak gewonnen werden.[4]
Bei einem Überschuss an Selen entstehen auch Natriumdiselenid Na2Se2, Natriumtriselenid Na2Se3, Natriumtetraselenid Na2Se4 und Natriumhexaselenid Na2Se6, welche graue und an feuchter Luft instabile Feststoffe darstellen.[5][6]
Bei der Reaktion von Selen mit Hydrazin und Natriumhydroxid entsteht Natriumdiselenid, welches mit Natriumdithionit zu Natriumselenid reduziert werden kann.[7]
Eigenschaften
Natriumselenid ist ein hygroskopisches rotes Pulver mit unangenehmem Geruch, das sich in Wasser zersetzt.[1]
In Reinform ist es weiß und löslich in Wasser, zerfließt aber an Luft unter Rotfärbung durch Selenabscheidung und Bildung von Polyseleniden. Es hat eine kubische Kristallstruktur (vom anti-Calciumfluorid-Typ[8]) mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225).[2] Von der Verbindung sind auch vier Hydrate bekannt.[5]
Mit Chlorwasserstoff reagiert es zu Selenwasserstoff.[9]
Verwendung
Natriumselenid kann für organische Synthesen verwendet werden.[10]
Einzelnachweise
- ↑ a b c d e f g h Eintrag zu CAS-Nr. 1313-85-5 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA (JavaScript erforderlich).
- ↑ a b Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1997, ISBN 3-540-60035-3, S. 626 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Datenblatt Sodium selenide, Aldrich bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie 3. Ausgabe, Band 1, Ferdinand Enke Verlag Stuttgart 1975, S. 415.
- ↑ a b J. Newton Friend: A Text-Book of Inorganic Chemistry. Forgotten Books, ISBN 1-4510-0469-9, S. 147 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Christos D. Malliakas: Charge Density Waves and Structural Modulations in Polytelluride Compounds. ProQuest, 2008, ISBN 0-549-61737-X, S. 5 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Thomas Wirth: Organoselenium Chemistry: Modern Developments in Organic Synthesis. Springer, 2000, ISBN 3-540-66516-1, S. 60 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Will Kleber, Joachim Bohm: Einführung in die Kristallographie. Oldenbourg Verlag, 1998, ISBN 3-486-27319-1, S. 142 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ G. Singh: Chemistry Of Lanthanides And Actinides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 81-8356-241-8, S. 250 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Thomas G. Back: Organoselenium Chemistry: A Practical Approach. Oxford University Press, 1999, ISBN 0-19-850141-2, S. 116 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).