Palladium(II)-nitrat
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Palladium(II)-nitrat | |||||||||
| Andere Namen |
Palladiumnitrat | |||||||||
| Summenformel | Pd(NO3)2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung |
brauner Feststoff (Hydrat)[1] | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 230,43 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand |
fest | |||||||||
| Löslichkeit |
schlecht in Wasser, gut in verdünnter Salpetersäure [1] | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | ||||||||||
Palladium(II)-nitrat ist das Palladiumsalz der Salpetersäure.
Gewinnung und Darstellung
Palladium(II)-nitrat wird durch Auflösen von Palladium in heißer, konzentrierter Salpetersäure erhalten.
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Palladium(II)-nitrat ist bei Raumtemperatur ein rotbraunes Pulver.[3] Es ist mäßig löslich in Wasser und bildet eine trübe Lösung. Es ist löslich in verdünnter Salpetersäure.
Chemische Eigenschaften
Palladium(II)-nitrat zersetzt sich beim Erhitzen.[3] Es hydrolysiert in überschüssigem Wasser, wobei sich ein braunes, basisches Salz bildet. Es wirkt stark oxidierend, da sowohl das Pd2+-Ion als auch das Nitration NO3− oxidierend sind. Durch Fällung mit Natronlauge entsteht kristallines Palladium(II)-oxid.[4]
Verwendung
Palladium(II)-nitrat eignet sich zur Herstellung von reinem Palladium.
Einzelnachweise
- ↑ a b Datenblatt Palladium (II) nitrate hydrate (PDF) bei Strem
- ↑ a b c Datenblatt Palladium(II) nitrate hydrate bei Sigma-Aldrich (PDF).
- ↑ a b Cotton, Simon; The Chemistry of Precious Metals; Springer 1997.
- ↑ Martin Schreyer: Beiträge zur Chemie der Übergangsmetalloxide. Dissertation, Uni Bonn, 2001, urn:nbn:de:hbz:5n-00046.