Thallocen
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| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Thallocen | ||||||||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C5H5Tl | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
farblose bis gelbe Kristalle[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 269,48 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest[1] | ||||||||||||||||||
| Schmelzpunkt |
>230 °C[2] | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit | |||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Thallocen ist eine metallorganische Thalliumverbindung.
Darstellung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Thallocen kann aus Thallium(I)-hydroxid oder anderen Thalliumsalzen in Gegenwart von Laugen und Cyclopentadien in nahezu quantitativer Ausbeute gewonnen werden.[1][3]
![{\displaystyle {\ce {TlOH + C5H6 ->[{NaOH}][{25°C}] TlC5H5 + H2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0dff6faff8d1923f9bef7485159f241213b207a0)
Eigenschaften[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Thallocen sublimiert bei 10 Torr (13 mbar) und 100–110 °C.[1] Bei Erwärmen mit verdünnten Säuren zersetzt es sich zu Cyclopentadien und dem Thallium(I)-salz der Säure.[1]
Des Weiteren ist Thallocen thermochromisch aktiv. Während die Kristalle bei 0 °C farblos sind, sind sie bei 60 °C gelblich.[1]
Verwendung[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
Thallocen wird zur Synthese diverser Metallocene verwendet.[5][6][7]
Einzelnachweise[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]
- ↑ a b c d e f g H. Meister: Cyclopentadienyl-thallium. In: Angewandte Chemie. Band 69, Nr. 16, 21. August 1957, S. 533–534, doi:10.1002/ange.19570691606.
- ↑ A. McKillop, J. D. Smith, I. J. Worrall: Organometallic compounds of aluminum, gallium, indium, and thallium. Chapman and Hall, London 1985, ISBN 0-412-26780-2, S. 167.
- ↑ a b Arnold F. Holleman: Anorganische Chemie: Band 1, Grundlagen und Hauptgruppenelemente. 103. Auflage. Band 1. Berlin 2017, ISBN 978-3-11-026932-1, S. 1408.
- ↑ a b Eintrag zu Cyclopentadienyl Thallium bei TCI Europe, abgerufen am 31. Januar 2023.
- ↑ André Bauer, Ulli Englert, Stefan Geyser, Frank Podewils, Albrecht Salzer: Efficient Synthesis of Ruthenium(II) η5-Dienyl Compounds Starting from Di-μ-chlorodichloro-bis[(1−3η:6−8η)-2,7-dimethyloctadienediyl]diruthenium(IV). Versatile Precursors for Enantioselective Hydrogenation Catalysts. In: Organometallics. Band 19, Nr. 25, 1. Dezember 2000, S. 5471–5476, doi:10.1021/om0007015.
- ↑ Fausto Calderazzo, Fabio Marchetti, Guido Pampaloni, Wolfgang Hiller, Helena Antropiusová, Karel Mach: Reactivity of titanium(II) Arene derivatives with substituted alkynes. Cyclooligomerization reactions and crystal and molecular structure of [η4-C4(C6H5)4]Ti[(μ-Br)2(AlBr2)]2. In: Chemische Berichte. Band 122, Nr. 12, Dezember 1989, S. 2229–2238, doi:10.1002/cber.19891221204.
- ↑ Gb Deacon, Cm Forsyth, Rh Newnham, Td Tuong: Organolanthanoids. X. Syntheses of Cyclopentadienyllanthanoids by Transmetalation Reactions in Pyridine, Acetonitrile and Ethers. In: Australian Journal of Chemistry. Band 40, Nr. 5, 1987, S. 895, doi:10.1071/CH9870895.