Diskussion:Ammoniumsulfid
NH4OH[Quelltext bearbeiten]
Ich weiß, es steht auf mancher Chemikalien-Flasche, aber irgendwie sträuben sich mir die chemischen Haare. Einen Stoff NH4OH gibt es nicht, er lässt sich zB nicht als Feststoff gewinnen. (Genausogut müsste es für Salzsäure die Fomel H3OCl geben.) Auflösen von NH3 in Wasser als Gleichung: NH3(g) + H2O(l) -> NH4+(aq) + OH-(aq). Als Summen/Stoffgleichung wäre für die erste Gleichung durchaus zulässig 2NH3 + H2S -> (NH4)2S + 2 H2O. Aufgedröselt nach dem was in wässriger Lösung entsteht und vorgeht:
- NH3 + H2O -> NH4+ + OH-
- H2S + 2 H2O -> S2- + 2 H3O+
Beim Eindampfen/Ausfällen:
- 2 NH4+ + s2- -> (NH4)2S
(nicht signierter Beitrag von Hati (Diskussion | Beiträge) 19:30, 21. Jan. 2006 (CET)) - Jsschwab125 10:25, 1. Jun. 2010 (CEST)
NH4(+) und OH(-)[Quelltext bearbeiten]
Oben gesagtes stimmt natürlich: NH4OH gibt es in Form von Kation und Anion (Ammonium und Hydroxid) nur in wässriger Lösung - einverstanden: NH4(+)OH(-). :-)
(nicht signierter Beitrag von Wächter (Diskussion | Beiträge) 18:12, 23. Jan. 2006 (CET)) - Jsschwab125 10:25, 1. Jun. 2010 (CEST)